Bromures de mercure

Hg(solide)-i-Br solide = HgBr. -h22,9

Ilg » H-Br*=HgBr* -^37,7 Soit pour chaque Br. 4-18,8

Différence entre les bromures ... -h 14, 8; ce qui répond à Br fixé.

îl y a diminution dans la chaleur dégagée en dernier lieu.

Si l'on regardait le premier bromure comme ayant un poids moléculaire double, il conviendrait alors de comparer la proportion du mercure dans les deux composés :

Hgî-f-Brî +45,8 Soit 22,9x2

Hg H- Br* +37,7

Différence entre les deux composés 4- 8 , i ; ce qui répond à Hg fixé.

On voit par là que, dans le cas des bromures de mercure comme

dans celui des bromures d'étain, la chaleur dégagée tend à varier proportionnellement au poids de l'élément négatif, plutôt qu'au poids de l'élément métcUique. Cette observation s'applique également à la plupart des composés oxygénés formés en proportions multiples, ainsi qu'il a été dit plus haut, en exposant les résultats relatifs à l'état gazeux.