Argent, — Chlorures

Ag -t-Cl = AgCl -f-29,o

Ag*+Cl = Ag*Cl ^-î»9j5 ou h-i4,7 x a

Le second atome d'argent dégage une quantité de chaleur presque nulle; ce qui répond aux relations signalées pour le mercure, en les accentuant davantage.

Fluorures :

Ag H-F = Ag F -+-^9,0

Ag«-f-F=: Ag*F -Hï>.3,9 Soit-hii,3X 2

Mêmes observations.

On voit par cet exposé que le fait de la décroissance thermique avec le nombre d'atomes de l'élément halogène métallique, surajoutés au composé normal, est un fait général dans l'étude des composés halogènes des métaux : dans tous les cas, on aboutit à des composés formés avec un dernier dégagement de chaleur faible ou nul.

Les conclusions théoriques, relatives à l'atomicité des éléments, que l'on a coutume de tirer de l'existence des persels de fer, ou de mercure, par exemple, sont donc légitimes au môme degré pour les persels de potassium ou d'argent.

Cinquième subdivision. — Oxydes métalliques,

1. Les peroxydes de potassium et de sodium sont connus; mais leur chaleur de formation n'a pas été déterminée, pas plus que celle des nombreux peroxydes métalliques que l'on peut obtenir avec le concours du bioxyde d'hydrogène.

2. L'hydroxylamine dissoute pourrait être envisagée comme un peroxyde d* ammonium :

Az-i-HSH-O =(AzH'-f-H20)dissous,ouAzm ) ^

A2-^H5-H0« = (AzH»0-i-H»0diss., ouAzH* ) ^, ^ j "^*'

Ce peroxyde d'ammonium serait assimilable aux peroxydes de baryum et de manganèse. Le premier peroxyde représenterait, en réalité, un hydrate instable, dont on connaît seulement Tanhydride. Mais il y a cette différence essentielle que ce priétendu peroxyde ne se dédouble pas en protoxyde et oxygène. La discussion de cette manière de voir nous entraînerait trop loin.