Manganèse

Pour 0.

Mn H- 0 = MnO (hydrate précipite) g5,i 1

Mn +02== Mn02 (hydrate précipité) +iiG'7 \ ^ ^''^

Mn2 + 0^ ( -^ 112 0 ) + c^u = Mn^ 0 - , IP 0 diss. ou 2 Mn 0* H . -m 87 , 7

L'addition des 5 derniers atomes d'oxygène répond dès lors à une absorption de chaleur, soit

c'est-à-dire —9, i pour un atome d'oxygène.

Les deux premiers oxydes donnent lieu à la même remarque que le chlorure du même métal; tous deux étant exothermiques,

avec des valeurs thermiques décroissantes avec la fixation graduelle de l'oxygène. Mais le dernier composé oxydé est endothermique; ce qui accuse une constitution toute spéciale, ainsi qu'il a été dit plus haut. Sa fonction chimique est d'ailleurs toute différente; en outre la formation de ce corps, à l'état d'acide dissous et hydraté, n'est pas comparable à celle des deux premiers oxydes, précipités insolubles.

Si l'on rapporte les chaleurs dégagées au même poids d'oxygène,

on trouve

0^-fMn +26,9

O^iMn +58,3

0 + Mil , 1

La chaleur va croissante avec la dose de manganèse combinée avec un même poids d'oxygène.

Un atome de manganèse combiné à l'oxygène dégage 9' ^ i

,) » combiné avec le bioxyde pour

former du protoxyde +73,0

„ » combine avec l'acide permanga-

nique pour former du bioxyde. -m 87,0

Cette irrégularité est due à l'excès d'énergie, résultant de la formation d'un composé endothermique. Elle se retrouve dans la série d'oxydation du soufre et dans celle de l'iode.