Sulfures. — Monosulfures

Potassium : K^S. Composés solides. Tous corps dissous. + 03 : Sulfite... +169,7 ) +161,1 /

+ 0* : Sulfate... +240,8 ( "^^''^ +226,2 \

Chaque atome d'oxygène dégage :

Dans la fcrmation du sulfite solide.. . . +56,6 Dissous +53 n En passant du sulfite au sulfate +71,1 » +651

Ici, il y a accroissement dans la chaleur dégagée par le dernier atome d'oxygène.

Pour un môme poids d'oxygène combiné

^■^f^'^"^ +60,2 et +56,5

^"^^K^S ^58^6 et +53,7

L'addition de K^S au sulfate dégagerait donc de la chaleur, soit +43 à l'état solide, et +33 à l'état dissous.

Sodium : Na^S. Composés solides. Tous corps dissous.

0 dégage successivement j +57,4 et +66,7 (état solide)

1+53,2 et +64,6 (état dissous)

O-^îNa^S +59,7 (état solide)

0 + ;lNa2S +57,4

+56,0 (état dissous) +53,2 »

246 l'REMIÈRE PARTIE. — CHIMIE GÉNÉRALE.

Mêmes remarques.

Ammonium : Am'S.

Pour 0.

Tous corps dissous.

Mêmes remarques.

Lilhium : Li^S -i- OS dégage, le composé dissous -^-224,?-

Le sulfite n'a pas été étudié.

0^ combiné pour former un sulfate solide dégage avec CaS : +226,6; avec SrS : +280,9; avec BaS : +286,9; toutes valeurs fort voisines de celles du potassium et du sodium. Les sulfites n'ont pas été étudiés.

Magnésium : Mi,' S. Composé solide. Pour 0.

Ici la progression serait de signe contraire (?).

Donnons enfin, à titre de renseignement, la chaleur de formation des sulfates métalliques, à partir des sulfates précipités; les sulfites n'ont pas été étudiés.

FeS. CoS. KiS'. ZnS. CdS. » » » +186,6 +i85

h2IO,9 +207,0 +211,2 -4-205,0 +197

PbS. KS. IlgS. Ag=S.

0* -h MS ( sulfate solide). .

MS (sulfate dissous)

Mil S.

CuS.

Qi-hMS (sulfate solide).. .

0*+ MS (sulfate dissous).

La chaleur dégagée par la formation des sulfates va ainsi en diminuant dans la série des métaux, sans que la diminution surpasse sensiblement un tiers pour les cas extrêmes.