Acide solide, ammoniaque gaz, composé solide

Azotate : AzOMI + AzIP H-34,2

Sulfate : SOUP- -t- AzFP +39,0

» » 4-'2AzlP +67,0; OU -+-33,5X2

Formiatc : CH^Os-h AzlP H-?.o,9

Acétate : IP Q'^h- Azll» +18, 3

Benzoate : C'IPO^ AzH» +'7,3

Picrate: C«H3(Az 0^)3 0 -i-Azll» -1-22,9

Glycollate : C^IPO^ 4- AzH». . . +21,5

Oxalale : IP 0* -H 2 Az IP . . . h-48 , 9 ; ou -1-2 { , 3 x 2

Malonate : C3lP0*-f- Azll» h-22,3

» » -i-2AzlP... +40,5

Succinate : C*H«0^ -+- AzIP. . . -hi9,6

» » -i-2AzfP. +37,4

6. En général, la chaleur de formation des sels ammoniacaux, calculée d'après les règles suivies dans l'alinéa ci-dessus, diffère peu des sels sodiques, calculée pour l'état solide : elle lui est souvent inférieure de 4^"' environ par équivalent de AzIP, comparé à iNa. Les valeurs sont presque les mômes pour la plupart des acides organiques.

7. Voici les données observées avec les alcalis analogues à l'ammoniaque, envisagés à l'état gazeux, le sel étant solide :

Aniline : C«HUz et AzO'II -»-29,i

Le sulfate et l'azotate fournissent des valeurs très voisines entre elles, comme il arrive avec l'ammoniaque. D'autre |)art, ces valeurs sont notablement inférieures à celles de l'ammoniaque, conformément à ce qui a été dit plus haut, et cela môme avec les acides les j)lus énergiques, tels que les acides azotique et sulfurique; l'écart s'accuse davantage pour l'union de la base avec un acide plus faible, tel que l'acide benzoïque.