III

Sixième section. — Chaleurs spécifiques des corps solides 1,5

ji 1. Généralités r

§ 1. Chaleur spécifique atomique des éléments solides. Métallo'ides. Métaux. ii5

§ 3. Loi de Dulong et Petit

§ i. Chaleurs spécifiques dos corps composés. Tableau relatif aux composés binaires formés par les éléments solides : iodures, bromures, sulfures,

arséniures et antiinoniures ; alliages et amalgames

Tableau des chaleurs spécifiques des composés binaires renfermant un élément gazeux : chlorures, fluorures, oxydes métalliques ,28

Chaleurs spécifiques des oxydes et chlorures doubles et hydratés 128

Tableau des chaleurs spécifiques des sels solides : azotates, chlorates, pcrchlorates, permanganates, sulfates, chromatei;, aluns, carbonates' silicates, borates, molybdates, tungstates, hyposulfites, phosphates et

arséniates; sels ammoniacaux

I og

Chaleurs spécifiques de divers composés organiques solides : carbures,

alcools, éthers, acides, sels, alcalis j33

Lois relatives aux chaleurs spécifiques moléculaires des corps composés.. . i35

Septième section. — Chaleurs spécifiques des dissolutions 13,^

§ 1. Dissolutions gazeuses

§ 2. Mélange de deux liquides : alcool et eau, eau et acide azotique, eau et acide sulfurique

§ 3. Dissolution d'un corps solide dans l'eau; chaleurs spécifiques des dissolutions de potasse et de soude; dissolutions des acides chromique, acétique,

oxalique, tartrique; du sucre ,/„

TABLE ANALYTIQUE DES MATIÈRES. 'j'Sl

Pages.

Chaleurs spécifiques des dissolutions salines : cliloruros, bronuii-cs, iodures, azotates, sulfates, chromâtes, pliospliates, arséniales, acétates, oxalatcs. Modules des densités. Mélanges de deux sels i45

C.HAP. 111. — Sur certains caractères positifs des éléments chirni(iucs, déduits de l'étude des chaleurs spécifiiiucs lâfi

CuAP. IV. — Chaleurs de combinaison rapportées à un môme état des corps .... 170

Première subdivision. — Ktat gazeux 1711

§ 1. Notions générales. Chaleur moléculaire do combinaison sans condensation.

Température de combustion. Dissociation. Pression. Volume 17(1

Chaleur de combinaison des gaz combinés avec condensation. Il y a toujours

accroissement de pression à volume constant 175

§ '2. Tableaux numériques : I. — Formation des gaz par l'union des éléments gazeux, sous la pression normale. Gaz simples unis sans condensation ;

avec condensation 181

II. — Formation des gaz par l'union d'un élément gazeux avec un gaz composé. III. — Isomérie et polymérie. IV. — Union de deux gaz composés. V. — Hydrates, éthors, alcalis 18 >

Deuxième sulnlivisioii. — Etat liquide tS^

§ 1. Notions générales. Ftat de dissolution i84

§ 2. Tableaux numériques relatifs aux combinaisons licpiides. Combinaisons sous les trois états; sous deux états, gazeux et liquide. Isomérie. Polymérie. Hydratation. États solide et liquide 1S7

Composés liquides formés par les éléments liquides. Par des composés

liquides : hydrates i<S()

Troisième subdivision. — Chaleurs de combinaison rapf)ortécs à l'état solide... 191

§ 1. Notions générales u)i

Chap. V. — Sur quel([ues foi-mules générales qui expriment les rapports entre les propriétés pliysi([ucs des corps et leur composition chimique iqii

CnAP. VI. — Relations entre la masse chimique des éléments et la chaleur de

formation de leurs combinaisons up

§ 1. Notions générales i()5

§ 2. L'énergie des éléments isolés 197

§ 3. Les modules de substitution 199

§ 4. Recherches de constantes communes à toutes les réactions -.îoi

§ 5. Conditions physiques éssentielles dans les comparaisons thermocliimiques. ioi § G. Proportions multiples : état gazeux. Azote, soufre, carbone, carbures

d'hydrogène ao.*)

§ 7. Proportions multiples : état solide. Bromures, iodures, sulfures, amalgames a I o

§ 8. Proportions multiples : états divers n.)

Première subdivision. — llydrures des métalloïdes n')

Deuxième subdivision. — Cliloriires des niélalloïdcïs et analogues 219

Troisième subdivision. — Oxydes des métalloïdes. Combinaisons du chlore et analogues. Combinaisons du soufre et analogues. Combinaisons de l'azote et

congénères. Combinaisons des éléments quadrivalents 22/1

Quatrième subdivision. — Composés des métaux. Chlorures et analogues 282

Cinquième subdivision. — Oxydes mctalli(pics 338

§ 9. Oxydation des composés binaires •fjy'^

Pages.

§ 10. Cas divers. Alcalis, phénols, aldéhydes, acides. Changement de fonction 200

§ 11. Fonctions chimiques 254

§ li. Iniluence do la masse. chimique des éléments analogues 255

§ 13. Sur les relations entre les volumes moléculaires des combinaisons et

les quantités de chaleur dégagées dans leur formation. Composés explosifs. 2G1

CiiAP. Vil. — Isomérie 270

§ 1. Déliuitions 270

§ 2. Polymérie. Formation des corps polymères : réactions directes; réactions indirectes. Changements dans la capacité de saturation 270

§ 3. Isomérie proprement dite. Cas divers 27^

§ 4. Métamérie proprement dite 275

§ 5. Isomérie do position 277

§ 6. Isomérie avec changement dans le nombre des liaisons 278

§ 7. Isomérie dynamique 279

§ 8. Isomérie avec changement de fonctions chimiques • composés unitaires

et secondaires 280

§ 9. Isomérie physique. État amorphe. Dimorphisme 281

§ 10. Allotropie des corps simples 282

Chap. VIII. — Sur les substitutions en Chimie minérale aSij

§ 1. Généralités 28

§ 2. Lois d'Andrews. Modules de Favre et Siliiermann. ïhermoneutralité

saline. Réserves 289

§ 3. De la substitution entre les éléments halogènes monovalents en général. 299 Tableaux relatifs aux sels métalliques anhydres et dissous. Substitutions

entre F^ CP, Br-, P, Cy^ gaz. Composés des métalloïdes 299

Sul)stitutions des ions composés 3o5

§ 4. Éléments halogènes et oxygène. Tableau relatif aux composés (anhydres

et dissous) des métaux et dos métalloïdes 3o7

§ 5. Substitutions entre éléments bivalents : oxygène, soufre, etc 3i3

55 G. Éléments trivalents et quadrivalents 3 16

§ 7. Substitution entre métaux 3i7

Premier groupe. — Substitution entre métaux alcalins 3 19

Deuxième groupe. — Substitution du potassium à l'hydrogène 32 1

Troisième groupe. — Substitution du potassium aux métaux proprement dits,

monovalents et bivalents, combinés aux métalloïdes monovalents et bivalents. 322 Quatrième groupe. — Sul)stitntion entre le potassium et les éléments trivalents

et quadrivalonts 329

Chap. IX. — Sur la formation des sels 33 1

§ 1. Notions générales. Sels binaires : neutres, acides, basiques. Sels ternaires. Anhydrides. Sels ammoniacaux et dérivés 33 1

§ 2. Chaleur de formation des sels sous différents états 337

§ 3. Formation des sels dans l'état dissous. Acides et bases normaux. Chaleur de neutralisation. Insolubilité. Concentration. Acides et bases monovalents et polyvalents 339

§ 4. Sur la détermination thermochimique de l'équivalent des bases et des

acides dans l'état dissous 34(j

Vuges.

§ 5. Formation des sels clans IV'tat dissous. Acides faibles, bases faibles,

alcoolates, fonctions mixtes 35o

§ G. Sur la neutralité chimique et sur l'emploi des matières colorantes comme

indicateurs de la neutralité 356

^ 7. Comparaison des résultats numériques obtenus dans l'étude de la neutralisation pour l'état dissous. Bases : Sels neutres. Oxydes insolubles.

Acides. Sels neutres. Précipités. Sels acides, basiques, doubles 3^2

8. Formation tliormi(|uo des sels, rapportée à l'état solide. Données numériques 38o

Tableau I — Acides monobasiques proprement dits 382

Substitution des liydroxydes les uns aux autres dans les sels solides.... 387

Substitution des acides 389

II. — Acides bibasiques proprement dits. Sels neutres bibasiques. Sels

acides monobasiques 391

Ilydracides bivalents 'i^b

Formation successive des sels acides et neutres 398

III. — Acides tribasiques. Sels Iribasiques, bibasiques, monobasiques .... f^oo Formation successive de ces sels .^|o3