Bromures d'étain

Su + Br2 solide = SnBr2 -h58,8 Soit pour Br -1-29,4

Sn -f- Br* solide = Sn Br* -^(.yx , 6 » total . -i-23 , i

Dillércnce entre les deux bromures . -i-33,8 Soit pour Br fixé. -i-i<'>,9

Il y a diminution dans les quantités de chaleur, progressivement dégagées |)ar la combinaison du brome.

Si nous cherchons rinlluence exercée par la variation du poids de l'élain, nous liouvons pour

SaBr» +92/)

En ajoutant Sn pour former

2SnBr2 -r-25,o

L'accroissement est donc bien plus marqué pour l'étain que pour le bi onie. Encore est-il atténué par un changement dans la condensation, puisque l'on passe de Snl3r'* à 2SnBr-.

k. Ji mm lires de mercure.

Ilfi; ( solide ) + Br solide = IIirBr. +22,9

llg .) -f-Br2= II-Br^' --37,7 Soit pour chaque Br. +18,8

Différence entre les bromures ... -f- 14, 8; ce qui répond à Br fixé.

Il y a diminution dans la chaleur dégagée en dei nier lieu.

Si l'on regardait le premier bromure comme ayant un poids moléculaire double, il conviendrait alors de comparer la proportion du mercure dans les deux composés :

^'o'^ Kl" +4^),8 SoiL 22,9 X 2

Hi^+Br^ +37

Différence entre les deux composes , 8, i ; ce qui repond à Ilg fixe.

On voit par là que, dans le cas des bromures de mercure comme

212 l'KEMliîUK PARTIE. — CHIMIE GÉNÉRALE.

dans celui des bromures d'elaiii, la chaleur dégagée lend à varier proporlionnellemeut au poids de l'élément négatif, plutôt qu'au [)oids de l'élément métalliciue. Cette observation s'applique également à la plupart des composés oxygénés formés en proportions multiples, ainsi qu'il a été dit plus haut, en exposant les résultats relatifs à l'état gazeux.