VARIATIONS DES GAZ

conclure ([lie l'énergie interne d'un gaz dépend uniquement de sa température et non de son volume.

Nous devons poser par conséquent

Il résulte de ce fait plusieurs conséquences. Et d'abord, si nous nous reportons à l'équation (5) nous voyons que

r, __ dV L - di

L'équation (8) nous donne

• . dv

Mais

pv = R1 etparraite ?// 1 p ,

d'où

I = -r- + \p0vu* =-77 + AR

Les deux valeurs spéciQques sont donc des fonctions de la température seule du gaz.

80 ÉTUDE DES GAZ

Il vient aussi :

(18) C — C' = A/v;0a = AR

L'excès de la chaleur spécifique sous pression constante sur la chaleur spécifique sous volume constant est un nombre invariable pour chaque gaz.

On en déduit encore :

La différence des chaleurs spécifiques rapportées à l'unité de volume est une même constante pour chaque gaz.

Ces formules nous conduisent à la valeur de

Y = jm\ en effet

C Ap0v0* C' — 1 ~ CT~ AR

Les mêmes équations nous auraient permis de déterminer A :

Avec l'hydrogène, on trouve A= ^* y

LIGNES THERMIQUES 81

29. — La valeur de l prend une forme simple pour les gaz ; nous avons vu (équation 4) que

. dU A rfU

l = —, h Ap ; or, — = o

dv r dv

quand t reste constant ; donc (19) l = Ap

Enfin, on déduit sans peine de l'équation (7), / x 1 * <*» . / RT\ . RT

Les équations (3 et 6) prennent alors la forme

(21) dQ = Idv -h Cdt = Apdv + Cdt

(22) dQ = hdp -h Cdt = — Avdp Cdt L'équation (12) devient

(23) tfQ = C'|£d/> + C^*> = C'Jdp+C{J«fo