Equation des lignes thermiques

Cette dernière équation peut être appliquée quand on donne en plus une relation entre p et v, et qu'on définit ainsi le mode d'échaufïement.

ETUDE DES GAZ

A volume constant, on aura dv = o, et par suite

d'où

Q = G^(p-Po) = C(t-t0)

Cette équation aurait pu s'écrire directement, mais il était bon de montrer qu'elle découlait de l'équation (23).

A pression constante, on écrira dp = o, et il viendra de même

31. Equation des lignes isothermiques et adiabatiques. — Cherchons à déterminer la nature des lignes isothermiques pour les gaz.

Si la température ne varie pas, l'équation (17) pv = RT devient pv = constante.

C'est l'équation d'une hyperbole équilatère ayant pour asymptotes les axes coordonnés.

L'équation des lignes adiabatiques s'obtient sans difficulté, par l'équation (23).

En effet, comme la chaleur fournie dans une transformation adiabatique est nulle, il faut faire dQ = 0.

LIGNES ADIABATIQUES 83

Cela nous donne :

Gvdp -f- Cpdv = o

ou, en divisant par C'pv,

dp dv v — -+- Y — = o p 1 v

Intégrons entre les limites p0f v0 et p, v.

On en déduit

Log 1 -h y Log — == o

Log£T = Log(^1