CHAPITRE V
ETUDE DES LIQUIDES
42. Constantes de la physique pour les liquides. — Le coefficient de dilatation ther-
dv
inique des liquides ^ a été déterminé avec soin par les physiciens ; on a, comme pour les solides,
On ne saurait admettre pour les liquides la constance de K, car ce coefficient varie assez rapidement avec la température : ainsi, pour l'alcool, K est donné, à la température t, par la formule
Kt = o,ooio4o H- o,ooooo2£ d'après Is. Pierre.
ÉTUDE DES LIQUIDES
L'eau possède des propriétés singulières, car elle passe par un maximum de densité vers 4°, et sa dilatation est loin d'être régulière aux températures plus élevées. Voici, d'après Despretz et Hirn, les volumes occupés par un mètre cube d'eau pris à 4°> quand on élève sa température jusqu'à 200° :
Températures Volumes (d'après Despretz)
Températures Volumes (d'après Hirn)
lf)0 l60 l8() IÇ)0
1 ,ogo3o
Nous désignerons par la lettre a le volume en mètres cubes de 1 kilogramme d'eau ; les nombres du tableau ci-dessus donnent donc les valeurs de 1000 a.
Le coefficient ^ peut se déduire des expériences faites sur la compressibilité des liquides : si nous appelons z la diminution de l'unité de volume du liquide pour un excès de pression d'un kilogramme, la pression étant rapportée au mètre carré, nous aurons
i clv d v
v dp w dp
Il faut reconnaître que s est encore mal connu. Enfin
dp vQ K
dt v s '
La chaleur de dilatation l devient dès lors
dt v S
Elle a le même signe que le coefficient K, de sorte que l est positif pour les liquides qui se dilatent quand la température monte, et négatif pour les liquides qui se dilatent quand la température baisse, comme cela a lieu pour l'eau audessous de 4°.
La chaleur spécifique des liquides c a été dé-
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terminée par Regnault; c étant connu, on a dQ = cdt
IQV = fTcdt
L'expérience a donné les valeurs de Q et Regnault en a déduit des formules empiriques qui donnent Q en fonction de t ; voici ces formules pour l'eau, l'alcool et l'éther ; nous y joignons
les valeurs des chaleurs spécifiques c =
Eau
Q = t -\- o,oooo2£2 H- o,oooooo3£3 ; c = 1 -h o,oooc>4£ H- OjOoooooç)^2 ;
Alcool
Q = o,54754^ 4- 0,001 i2i8£2 4- o,ooooo22/3 ; c = 0,54754 4- o,oo22436£ 4- o,ooooo66£2 ;
Ether
Sulfure de carbone Q — 0,23524^ -t- o,oooo8i5/2 ; c = o,23524 -+- o,oooiG3o£ ;
Les chaleurs spécifiques croissent donc avec la température.
