LA DYNAMIQIIK CHIMIQUE ET LES EXPLOSIONS
enveloppe imperméable à la chaleur, est le siège d'une combinaison modérée ; tout point de la sous-région située au-dessous de ee' représente un état où, dans les mômes circonstances, le système est le siège d'une combinaison explosive.
Si, au contraire, la ligne FF' ne porte aucun point tel que e, tous les états de cette ligne représentent des états d'équilibre limites qui sont st£ibles si le système se trouve dans une enceinte imperméable à la chaleur; cette ligne confine donc en tous ses points à la région de combinaison modérée.
Deux cas sont alors à distinguer :
Dans le premiers cas {fig, 138), il existe une ligne r^r^' qui partage la région de combinaison en deux sous-régions: une sous -région de
faux
équilibres
fi
/ combinaisons
explosives
Fig. 138
combinaison modérée, située entre Ti-rî et FP, et une sous-région de combinaison explosive, située au-dessous de tjy)'.
Dans le second cas, toute combinaison produite au sein du sysième enfermé dans une enceinte imperméable à la chaleur est une combinaison modérée.
Revenons au cas que caractérise la fig. 137.
Prenons, dans ce cas, un système qUi renferme les éléments propres à former le composé, mais qui ne contient pas trace du composé; x est égal à 0 et le point figuratif de l'état du système se trouve sur la droite OT.
Tant que la température est inférieure à OF, le système est à r.état de faux équilibre ; au moment où la tempériature atteint la
POINT DE RÉAGI ION ET POINT d'eXPLOSÏON
valeur OF, qui est le point de réaction du système, une combinaison se produit ; si le système se trouve en une enceinte imperméable à la chaleur, cette combinaison est, de suite, explosive,
3i&7. Le point de réaction d*un mélange est, en en général» Inrérleur au point d'explosion* — On ne peut citer avec certitude aucun système homogène qui présente ces propriétés ; pour tous, la température du point de réaction est bien inférieure à celle pour laquelle la réaction peut devenir explosive ; ainsi, selon MM. Armand Gautier et Hélier, le point de réaction du mélange oxygène et hydrogène n'excède pas 180^, tandis qu'on n'a jamais observé la formation explosive de vapeur d'eau à une température inférieure à 500''. D'cùlleurs, on sait depuis longtemps (^) que les mélanges de formène et d*oxygène, de sulfure de carbone et d'oxygène, de chlore et d'hydrogène, aux températures comprises entre *tôO^ et SOO^'» s'unissent lentement et sans explosion ; ce sont donc là autant de mélanges pour lesquels le point e n'existe pas.
Ces divers mélanges forment donc des systèmes pour lesquels il
convient d'employer la /î^. 138 ou, ce qui revient au mèmCf la
fig. 139.
Donnons nous la composition x d'un tel système ; menons une
parallèle à OT dont Oa? = a: soit l'ordonnée constante; celte droite
rencontre la ligne FP en un point f, d'abcisse ^ et la ligne r^^j' en un
point Cy d'abscisse T.
lO AftHARD Gadtibb, BulUttn de la Société chimique de Pavis^ t. XIII, p. 1; 1869. — M. J.^H. Van't Hoff et M. Victor Meyer ont confirmé posfcérieareinent ces observations.
474 LA DYNAyiQDI CHIBIIQUK KT LES BXPLOSlOvg
Aux températures inférieures à ^ le mélange de composition x est à l'état de faux équilibre.
Aux températures supérieures à t, point de réaction du mélange, une combinaison se produit. Si la température est comprise entre i et T, la combinaison est modérée, même si le système est enfermé dans une enceinte imperméable à la chaleur. Aux températures supérieures à T, la combinaison est explosive, pourvu que le système soit enfermé dans une enceinte imperméable à la chaleur ; la température T peut être nonmiée température dC explosion du mélange qui renferme une proportion x du corps composé ; la ligne r.r, est la ligne des températures d^explosion du système pris dans les conditions (volume constant ou pression constante) où on Tétudie.
328. L*iiitervalle entre ces deux points et les explosirs de sûreté. — La température d'explosion T d'un mélange surpasse le point de réaction t du même mélange; Tintervalle entre ces deux températures peut-être très grand ; c'est ce qui a lieu, selon MM. Mallard et Le Chatelier (*), pour les mélanges d'oxygène et de méthane; aussi peut-on, dans les mines de houille employer des explosifs qui produisent une température supérieure, il est vrai, au point de réaction de ces mélanges, mais inférieure à leur température d'explosion ; ces explosifs ne peuvent faire détoner les mélanges grisouteux.
3SK0. Mélanges qui ne sont jamais détonants. — D peut arriver que le système étudié n'admette pas de ligne des températures d'ext)losi€m et que la combinaison y soit toujours modérée, même en une enveloppe imperméable à la chaleur ; c'est, par exemple» le cas de la combinaison de l'hydrogène et du soufre, dont nous avoos longuement parlé en la Leçon précédente (n"" 287).
330« Combinaisons explosives. — Tout ce que nous venons de dire au sujet d'un système où se forme un composé exotiiermique, selon les lois dont la réaction
(1) Commission des Substances explosives : Sous-commission spéciale ^E. Mallard, rapporteur), ^Annales des Mines, S« Série, t. XTV, p. 187; 1SS8>.
