Dis8oliilioiis non saturées et sui'isalnrées

Les divers états d'équilibres dont nous venons de i>arler sont tous stables. Si, d'une dissolution saturée, une petite quantité de sel solide se précipite, la solution se trouve amenée à un état où elle ne peut plus abandonner de sel solide, mais où elle dissout celui que l'on y projette, ce qu'on exprime en disant qu'elle n'est pas saturée. Si, dans une dissolution saturée, on dissout une petite quantité de sel solide, la dissolution se trouve aussitôt dans un état où il lui est impossible de dissoudre la moindre parcelle solide ; selon les prévisions de la thermodynamique, elle devrait abandonner le sel qu'elle contient en excès et revenir à la concentration qui convient à la saturation ; on sait que cette modification ne se produit pas toujours et que la dissolution peut demeurer à l'état de faux équilibre ; elle est alors dite sursaturée.

Une dissolution saturée devient donc non saturée par soustraction d'une petite quantité de sel solide et sursaturée par addition d'une petite quantité du même sel.

Si une solution est plus riche en eau que le sel solide précipité, ce qui a toujours lieu dans le cas où ce sel est anhydre, l'addition d'une petite quantité de sel à la dissolution en augmente la concentration ; si, au contraire, la solution est moins riche en eau que le sel solide, l'addition d'une petite quantité de ce sel à la dissolution en diminue la concentration.

Dès lors, on peut évidemment énoncer les propositions suivantes :

Si une dissolution saturée est représentée par un point de la branche inférieure C, de la courbe de solubiUté, cette dissolution devient non saturée lorsqu'on en diminue la concentration et sursaturée lorsqu'on en augmente la concentration ; si, au contraire, une dissolution saturée est représentée par un point de la branche supérieure C^ de la courbe de solubilité, cette dissolution devient non saturée lorsqu'on en augmente la concentration et sursaturée lorsqu'on en diminue la concentration.

En d'autres termes, les dissolutions non saturées sont représentées par les points du plaît TOs {fig. 56) qui sont placés au dessatis de la branche inférieure Cj ou au dessus de la branche supérieure C^

CHALBUR DR DISSOLUTION KN SOLUTION SATURKB

de la courbe de solubilité ; les dissolutions sursaturées sont représentées par les points situés entre les deux branches.

Dans le cas on la branche inférieure subsiste seule, cas qui nous est présenté par les solutions saturées des sels anhydres et par les

solutions saturées d'un grand nombre de sels hydratés, les solutions )ion saturées sont représentées par les points du plan TOs (fig. 57) qui se trouvent au dnsoiis de la courbe de aolubitité C et les solu-

sol. sursaiiirce5

sol.

non saturées

^^^^--^.Co

sol.

sursaturées

sol.

non saturées

sol. non saturées

Fig. 56

Fig. 57

lions sursaturées par les points qui se trouvent au dessus de cette courbe.