NOTATIONS

d'attribuer à chacun des gaz mélangés s*il occupait seul, à la même température, le volume entier du mélanges

240. Notations. — Nous connaissons maintenant le point de départ de la théorie de M. Horstmann et de M. Gibbs; laissons de côté les calculs que développe cette théorie pour énoncer de suite les résultats auxquels elle parvient.

Ces conséquences se condensent en trois formules essentielles.

Imaginons un système où peut se produire soit une réaction chimique déterminée, soit la réaction inverse; ce sera, par exemple, un système renfermant de Thydrogène, de Targent, du gaz sulfhydrique, du sulfure d'argent: il peut s*y produire soit la réaction

Ag*S -h H« = H«S 4- AgS

soit la réaction inverse.

Écrivons, comme nous venons de le faire pour cet exemple, réquation chimique qui' représente la première réaction. Au premier membre figurent certains corps gazeux a j, a,,. ... et certains corps

solides ou liquides Ai, A,, ; au second membre figurent certains

corps gazeux a\y a\y et certains corps solides ou liquides

Désignons de la manière suivante les poids moléculaires et les nombres de molécules de ces divers corps qui figurent dans l'équation chimique :

Corps

Poids moléealaires

Nodibn d. moléoilei

rttgMMOtM

362 LA MiCANIQUI CHIMIQUR DBS iBAZ PARFAITS

Le premier membre de notre équation chimique représente une masse :

n^m^ -H n^m^ -+- -H N,n, -f- NgH, -+-

Le second membre représente une masse

Ces deux masses sont égales entre elles ; soit P leur commune valeur:

(1) njWj -H n,m, 4- -4- NjAi 4- NjO, 4-

= n'yj4-n'y, 4- 4-N',n\4-N',n'j4- ..,.. = ?.

Soient <ip <i,, </,y a'j, les volumes occupés, dans les

conditions normales de température et de pression, par 1 gramme de

chacun des gaz a,, a,, a'i, a\, ; les masses de ces gaz qui

figurent dans Téquation chimique occupent respectivement, dans les conditions normales de température et de pression, des volumes:

n^T^^<J^ = Uj, n^w^i^ = U^,

Enfin, dans les mêmes conditions, 1 gramme d'hydrogène occupe un volume £. Les rapports

Ut V u, __

sont des nombres simples que fournit immédiatement la lecture de l'équation chimique ; si, par exemple, le gaz a, est soumis à la loi d'Avogadro et d'Ampère, la masse nr, de ce gaz occupe, dans les conditions normales de température et de pression, le même volume que 2 grammes d'hydrogène ; on a donc

LOI D'éQUILIBRB BT GRALBTRS DB RÉACTION 383

Plus généralement, Vt. Vj. V'i, V';, sont les nombres

qu'écrivent les chimistes lorsqu'ils veulent exprimer en volumes la réaction que Téquation chimique considérée exprime en poids.