CHAPITRE I

1. Un changement de température accompagne dans les gaz un changement de volume. — 2. Le calorique spécifique est, pour cette raison, indéterminé. — 3. Expression algébrique des lois de Mariotte et de Gay-Lussac; introduction de la température absolue. — 4. Caloriques spécifiques à volume constant et à pression constante. — 5. Le second est le plus grand des deux. — 6. Le nombre des caloriques spécifiques est infini; ils peuvent prendre, pour un même gaz, toutes les valeurs, sans exception, de — oo à + oc . — 7. Représentation géométrique de la démonstration. — 8. Existe-t-il un calorique spécifique absolu? — 9. Quantité de chaleur nécessaire à un changement infiniment petit. — 10. La démonstration repose sur une hypothèse; cette hypothèse est contredite par la formule obtenue dans le cas où les caloriques spécifiques sont constants. — 11. Étude de Thypothèse dans un cas simple. — 12. Conditions pour que l'hypothèse soit exacte. — 13. Démonstration de la formule indépendamment de toute hypothèse. — 14. Introduction de l'accroissement de température; expression du travail qui accompagne un changement infiniment petit. — 15. Démonstration de l'expression du travail. — 16. Le travail, pour un cycle fermé, est proportionnel à la chaleur dépensée. — 17. L'énergie totale d'un gaz est proportionnelle à la température absolue. — 18. Calcul direct du travail par la détermination des lignes que l'on nomme adiabatiques. — 19. Expression de la température d'un gaz comprimé, en fonction du volume ou de la pression. — 20. Détermination du rapport des caloriques spécifiques. — 21. Introduction de ce rapport dans l'expression de la vitesse du son. — 22. Limite de la quantité de chaleur que l'on peut, sous une pression donnée, communiquer à i"" d'air. — 23. Machines à air chaud. — 24. Calcul du travail d'un gaz pendant le parcours d'un cycle de Carnot. — 25. Généralisation du résultat obtenu. — 26. Rendement maximum d'une machine à air. — 27. Périodes de chaleur enlevée ou donnée à l'air.