RÉSULTATS EXPÉRIMENTAUX

Calcul des constantes de vitesse. -- Nous avons d’abord

recherché si le mode de calcul habituel des réactions

| LÉ a Fa Ste

monomoléculaires K — log pouvait être appliqué dx

aux réactions conjJuguées.

Les graphiques 1 et 2 obtenus avec l'acide ehlorhydrique décinormal comme catalyseur montrent les courbes obtenues si l'on porte en abscisses les temps et en ordonnées Île nombre de centimètres cubes de la solution de baryte employés pour neutraliser l'acide acétique mis en liberté dans la réaction d'hydrolyse de l'éther-sel, ou les angles correspondant à l'inversion du sucre (!).

Dans les tableaux 1 et 2 nous avons donné, à titre d'exemple, la marche de l'hydrolyse simple et conjuguée de l'acétate de méthyle et du saccharose à 35° en présence d'acide chlorhydrique cinquantième normal comme catalyseur. Dans la première colonne de ces tableaux, on a indiqué les temps { exprimés en minutes; dans la seconde, la valeur de la quantité transformée ou temps £, c'est-à-dire la valeur de a/a— x; dans la troisième, la constante de vitesse obtenue K, et, dans la quatrième colonne, la différence en valeur absolue de la constante moyenne Km de la constante trouvée.

() On remarque, sur le graphique n° 1, le décalage initial de la réaction conjuguée par rapport à la réaction simple et la valeur différente des angles de rotation dus, comme il a été dit précédemment, à la présence dans la solution de l'éther-sel ou de ses produits d'hydrolyse.