Formation des vapeurs dans le vide

— Dans l'expérience précédente, le passage à l'état de vapeur ne s'opère que lentement. 11 en est encore de même lorsqu'un liquide volatil est exposé librement à Pair. Dans les deux cas, la pression atmosphérique est un obstacle à la vaporisation ; mais il n'en est plus ainsi lorsque les liquides sont placés Fig. 7U. dans le vide. La force élastique des vapeurs

ne rencontrant alors aucune résistance, leur formation est instantanée. Pour le démontrer, on fait plonger plusieurs tubes barométriques dans une même cuvette (fig. 715). Ces tubes étant remplis de mercure, on en conserve un, le tube A parexemple, pour servir de baromètre, puis on introduit quelques gouttes d'eau, d'alcool et d'éther respectivement dans les tubes B, C, D. On remarque qu'à l'instant même où, dans chacun de ces tubes, le liquide pénètre dans le vide barométrique, le niveau du mercure s'abaisse, comme le montre la figure. Ce n'est pas le poids du liquide introduit qui déprime le mercure, car ce poids n'est qu'une fraction très petite de celui du mercure déplacé. Il y a donc eu, pour chaque liquide, une production instantanée de vapeurs dont la force élastique a refoulé la colonne mercurielle.

L'expérience ci-dessus montre, en outre, que la dépression du mercure n'est pas la même dans les trois tubes : elle est plus grande, dans le tube à alcool que dans celui où est l'eau, et plus grande dans le tube à éther que dans les deux autres. On peut

VAPORISATION DANS LE VIDE

donc, dès à présent, énoncer ces lois sur la formation des vapeurs :

1° Dans le vide, les liquides se vaporisent instantanément»

2° A température égale, les vapeurs de liquides différents ne possèdent pas la même tension.

Par exemple, à 20° la tension de la vapeur d'éther est à peu près 25 fois plus grande que celle de la vapeur d'eau.