X. — GIXCIMIM (BERYLLIUM), Cl

Le glucinium a l'aspect extérieur du zinc ; il ne décompose pas l'eau à la température de l'ébullition, ni même au rouge blanc; il n'est oxydé qu à la surface par la puissante chaleur du chalumeau. Son point de fusion se trouve entre celui du zinc et celui de l'aluminium. La densité du glucinium est 2,1 ; il n'est attaqué que faiblement par l'acide nitrique étendu; il est attaqué seulement à chaud par l'acide nitrique concentré; l'acide chlorhydrique et l'acide sulfurique même étendus le dissolvent avec décernent d'hydrogène ; une dissolution concentrée d'hydrate de potasse le dissout même à la température ordinaire: il n'en est pas de même de l'ammoniaque (Debray).

(îl.lCINK, ijW.

h\ glucine à l'état pin* est blanche : lorsqu'elle a été précipitée à chaud de sa dissolution dans le carbonate d'ammoniaque, elle forme une poudre l 'aère qui, après avoir subi une faible calcination, ne produit pas de chaleur lorsqu'on l'agite avec de l'eau; par l'action d'un rouge blanc très vif, cette poudre devient nettement cristalline. Si la glucine a été précipitée de sa dissolution ammoniacale, elle est plus dense, ressemble à l'alumine ; mais, après une légère calcination, elle ne s'échauffe pas davantage en présence de l'eau, tille est insoluble dans l'eau; elle se dissout dans les «rides, souvent avec beaucoup de diflieulté lorsqu'elle a été calcinée. La {Hucine obtenue par la calcination du sulfate de glucine au rouge blanc est soluble dans l'acide chlorhydrique ; cependant elle ne se dissout r-ompléteinent qu'après une longue digestion : elle est aussi très diflicilement soluble dans l'acide sulfurique. Mais on peut facilement dissoudre la glucine fortement calcinée en Ja faisant fondre avec du bisulfate de potasse et traitant par l'eau la masse fondue.

Les dissolutions des sels de glucine ne sont pas précipitées par lebul-

II ne se produit pas de précipité dans les dissolutions de glucine par I action des acides, fût-ce même l'acide hydrotluosilicique.

l'ne dissolution d'hydrate do jwtassc produit dans les dissolutions de plurine, comme dans celles d'alumine, un précipité; volumineux d'hvdrate de glucine qui est complètement soluble dans un excès d'hydrate de potasse. L'ne dissolution de chlorure d'ammonium produit dans cette dissociation un précipité d'hydrate de glucine. La dissolution de glucine dans l'hydrate de potasse se trouble par l'ébullition. Si la lessive de potasse est très concentrée, une ébullition même prolongée peut ne pas produire de

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épuration de glucine: si on l'évaporé alors, la combinaison de glucine et de potasse se sépare à l'état cristallin; après le refroidissement file est complètement soluble dans l'eau froide; mais si l'on étend d'eau lu dissolution concentrée de glucine dans la potasse, il s'y produit un précipité par l'ébullition. Si la dissolution est très étendue, il faut continuer l'ébullition pendant longtemps pour que le précipité se forme. Pour un certain degré de concentration de la liqueur, l'ébullition précipite la glucine immédiatement et entièrement. Si on laisse refroidir la liqueur dont on a séparé la glucine par l'ébullition, et si la quantité du précipité n'est pas très faible, il ne s'en redissout que très peu; mais s'il n'y a que quelques parcelles de glucine, elle disparait par le refroidissement et reparait chaque fois que l'on chauffe. La glucine ainsi précipitée, que l'on a lavée pour lui enlever la potasse, se dissout bien à froid dans une dissolution de potasse ; mais elle ne s'y dissout pas si elle n'a pas été lavée. Elle se dissout bien dans les acides. — La glucine calcinée est insoluble dans la lessive de potasse tant k froid qu'à chaud.

L'ammoniaque forme dans les dissolutions de glucine un précipité volumineux d'hydrate de glucine qui est insoluble dans un excès d'ammoniaque. Il est entièrement analogue au précipité d'hydrate d'alumine formé par l'ammoniaque dans les dissolutions d'alumine. Le chlorure d'ammonium n'empêche pas la formation de ce précipité; il est aussi sans intluence sur les précipités produits par les réactifs suivants.

l ue dissolution de carbonate neutre de potasse produit dans les dissolutions de glucine un précipité volumineux de carbonate de glucine, qui se dissout dans un grand excès du précipitant. Si l'on fait bouillir la dissolution concentrée, il ne se sépare que peu de glucine; mais il s'en sépare une plus forte proportion, si on étend la liqueur d'eau et si on la fait ensuite bouillir. La glucine précipitée par l'ébullition de sa dissolution dans le carbonate de potasse est soluble dans une dissolution d'hydrate de potasse.

Une dissolution de bicarbonate de potasse agit de la même manière.

I ne dissolution de carbonate d'ammoniaque a la même réaction que le carbonate de potasse ; seulement le carbonate de glucine précipité se dissout plus facilement dans le carbonate d'ammoniaque que dans le carbonate de potasse. Si l'on fait bouillir la dissolution, la glucine se précipite à l'état de carbonate basique. Elle forme alors après la dessiccation une poudre volumineuse, très légère. — La glucine calcinée est presque insoluble dans la dissolution de carbonate d'ammoniaque.

I ne dissolution de phosphate de soude donne dans les dissolutions de glucine un volumineux précipité de phosphate de glucine.

Les dissolutions d'acide oxalique et des oxalates ne produisent pas de précipité dans les dissolutions de glucine.

Si l'on ajoute à une dissolution de glucine de la potasse, et si on la sursature faiblement avec de Y acide sulfurique, il ne s'y forme pas de cristaux d'alun.

L crtu de bu rift* produit dans les dissolution^ dc> U de iduciuc un pn ej- ,i v A hydrate de glucine, qui s*1 dissout dans un excès du pré( ipitant, et qui peut être ensuite précipité de cette dissolution par la dissolution d'un *ei ammoniacal. La glucine, dissoute dans un excès fl éau de baryte , n'est pas précipitée de cette dissolution par l'ébullition.

Le carbonate de baryte ne précipite pas à froid la glucine de ses dissolutions salines , même lorsque le contact a été prolongé; mais si l'on fait Umillir, la précipitation de la glucine a lieu.

Une dissolution de ferrocymwre de potassium ne forme pas immédiatement de précipité dans les dissolutions de glucine : au bout de quelque temps, la dissolution se prend en une espèce de gelée qui parait bleuâtre. h la glucine contient une proportion de fer, même très faible.

l ue dissolution de ferroryanide de potassium ne produit pas de précipité »! ms les dissolutions de glucine.

I^e sulfure d'ammonium produit, dans les dissolutions neutres de glucine, au précipite d'hydrate de glucine qui est soluble dans une dissolution d hydrate de potasse.

La dissolution A' hydrogène sulfuré ne produit pas de précipité' dans les ^solutions de glucine.

Le papier de tournesol est rougi par les dissolutions neutres de glunne; les dissolutions de glucine , qu'elles soient mélangées avec un acide r<»rt ou quelles ne le soient pas , ne modifient pas le papier de curcuma. Les sels de glucine solubles dans l'eau sont décomposés par la calcina- Le sulfate de glucine peut même, par une très forte calcinalion , [>erdre tout son acide sulfurique. Le chlorure de glucinium est volatil. — Récemment précipitée, la glucine peut, par une ébullition soutenue, décomposer la dissolution de sel ammoniac . et tinalemenf se dissoudre 'Empiétement, quoique très lentement, en donnant naissance à un dégagement d'ammoniaque. Cependant la glucine calcinée au rouge blanc est tout à fait insoluble dans une dissolution de chlorure d'ammonium un peu concentrée, bien que l'ébullition soit longtemps prolongée. Si l'on mélange avec du sel ammoniac la glucine à l'état libre, ou à l'état de combinaison saline, et si l'on calcine, une grande partie de la glucine se volatilise; mais la portion qui n'est pas décomposée résiste à une action ultérieure du sel ammoniac, même si l'on réitère la calcination, parce qu'elle a acquis une plus grande densité.

La glucine forme , avec un très grand nombre d'acides, des sels qui, h l'état neutre, sont insolubles dans l'eau : il est souvent diflicile de les distinguer de la glucine pure, comme cela se présente pour les sels correspondants d'alumine.

Si l'on fait fondre dans un creuset d'argent la glucine avec I hydrate de potasse, ef si l'on reprend par l'eau la masse fondue, il ne se dissout pas de glucine. t>ttc réaction distingue essentiellement la glucine de l'alumine. J>a glucine, fondue avec l'hydrate de | of.^e, sr dissout flitiirilrmont duris l'acide ehlorhydrique. — Si l'on calcine la glucine avec

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tin carbonate alcalin, il n'y a une faible proportion d'acide carbonique qui soit chassée. Si l'on traite la masse fondue par 1 eau, la plus grande partie de la glucine reste sans se dissoudre, et il n'y en a qu'une très petite partie qui se dissolve dans l'eau. L'acide carbonique de l'air précipite peu à peu la glucine de cette dissolution.

La glucine et la plupart de ses combinaisons , lorsqu'on les a préalablement humectées avec du nitrate de cobalt , prennent , par l'action de la flamme du chalumeau, une coloration bleue qui n'est pas pure, mais qui tire sur le gris , ce qui distingue cette base de l'alumine.

La glucine est dissoute par le borax et le sel de phosphore , et donne une perle claire qui est d'un blanc de lait par une insufflation intermittente et par le refroidissement lorsqu'on a ajouté un grand excès de glucine. La dissolution dans le borax réussit moins pour la glucine que pour l'alumine. (Berzelius.)

Les dissolutions de^lucine se distinguent des dissolutions des sels alcalins comme des dissolutions de baryte, de strontiane. de chaux et de magnésie, de la même manière que les dissolutions d'alumine s'en distinguent. Les dissolutions de glucine se distinguent des dissolutions d'alumine parleur manière de se comporter avec, les dissolutions des carbonates alcalins, et particulièrement avec la dissolution de carbonate d'ammoniaque, et aussi par la manière dont elles se comportent avec la potasse et l'acide sulfurique, et aussi (lorsque la combinaison est solide; par la manière dont la substance réagit au chalumeau en présence de la dissolution de nitrate de cobalt.

Si une dissolution de glucine contient des substances organiques non volatiles, comme par exemple l'acide tartrique, on ne peut souvent pas plus y reconnaître la présence de la glucine par les réactifs ordinaires que l'alumine dans les mêmes circonstances. On doit alors évaporer la dissolution à sec et traiter le résidu par l'acide ehlorhydrique après l'avoir calciné; le mieux est encore de le fondre avec du sulfate acide de potasse et de dissoudre la masse fondue dans l'eau : on peut ensuite reconnaître la présence de la glucine dans la dissolution.