IX. — ALUMJMLM, Al

L'aluminium pur est blanc avec une légère tendance au bleu; récemment fondu, il est mou connue l'argent pur; après l'action du marteau et du laminoir, il est dur comme le fer. Il est très faiblement magnétique; il fond plus difficilement que le zinc, mais plus facilement que l'argent. Il a la densité de 2,67. — A l'air, il ne s'oxyde pas même à une haute température; il n'est oxydé qu'au rouge vif par l'action de l'eau, et encore très lentement. 11 ne se dissout pas à froid dans l'acide nitrique étendu, ni dans l'acide nitrique concentré, et il ne se dissout que très lentement dans l'acide nitrique bouillant ; il est à peine attaqué à froid, même au bout de quelque temps, par l'acide sulfurique étendu, mais il se dissout facilement dans l'acide ehlorhydrique un peu concentré avec dégagement d'hydrogène : l'acide ehlorhydrique gazeux le transforme en chlorure d'aluminium, même à une basse température (Deville).

ÀLrai.NE, WKP,

L'alumine hydratée est blanche, mais lorsqu'elle a été desséchée faiblement, elle est souvent un peu jaunâtre et d'une apparence cornée. Même

ALUMINIUM. 43 lorsqu'elle a été assez fortement calcinée, elle s'échauffe considérablement lorsqu'on la met en contact avec l'eau. Cependant, après une chaleur blanche longtemps soutenue, elle a perdu cette propriété. Klle est insoluble dans l'eau, mais elle se dissout facilement dans les acides, lorsqu'elle n'a pas été préalablement calcinée, Par la calcination, elle devient moins soluble et même presque insoluble dans certains acides. On peut alors la dissoudre en la faisant digérer avec l'acide chlorhydrique concentré qui a été étendu de très peu d-eau , et bien plus facilement encore en la faisant chauffer avec l'acide sulfurique qui a été étendu d'un peu d'eau. Mais si l'alumine résistait à l'action dissolvante de l'acide sulfurique concentré et chaud ou à celle de l'acide chlorhydrique, il faudrait, pour la dissoudre, la réduire en poudre fine, la faire fondre avec du bisulfate de potasse et traiter la masse fondue par l'eau.

Dans les dissolutions des sels d'alumine, il ne se produit de précipité par l'action d'aucun acide libre, fût-ce même l'acide hydrotluosilicique.

L ue dissolution d'hydrate de potasse produit dans les dissolutions neutres des sels d'alumine un précipité volumineux d'hydrate d'alumine, qui se dissout complètement lorsqu'on y ajoute de la potasse en excès. Dans cette dissolution l'alumine n'est pas précipitée par l'ébullition ; mais si l'on ajoute un acide en petite quantité, il produit dans cette dissolution un précipité d'hydrate d'alumine qui se dissout lorsqu'on ajoute l'acide en forte proportion. — L ue dissolution de chlorure d'ammonium , ou d'un autre sel ammoniacal , produit dans les dissolutions alcalines d'alumine un précipité d'hydrate d'alumine qui est insoluble dans un excès du précipitant.

L'ammoniaque produit dans les dissolutions des sels d'alumine un précipité volumineux d'hydrate d'alumine, qui n'est pas tout à fait insoluble dans un excès d'ammoniaque. I ne quantité très considérable d'ammoniaque peut dissoudre entièrement une petite quantité d'alumine. Si I on fait bouillir cette dissolution pendant longtemps, et si l'on eii chasse l'ammoniaque, l'alumine peut se précipiter. Plus il y a de. sels étrangersdans la dissolution, moins l'alumine se dissout facilement dans l'ammoniaque.— La présence du chlorure d'ammonium n'empêche pas la formation du précipité, pas plus qu'elle n'empêche la formation des précipités produits par les réactifs suivants : propriété qui distingue essentiellement les sels d'alumine des sels de magnésie.

I ne dissolution de carbonate neutre de potasse ou de soude, ajoutée en très faible proportion aux dissolutions d'alumine, y produit un précipité qui disparait par l'agitation et se dissout. Une plus forte proportion du réactif produit un précipité volumineux d'hydrate d'alumine , qui est presque insoluble dans un excès du précipitant. Si la dissolution est concentrée, il se produit même dans les dissolutions neutres d'alumine une effervescence qui est déterminée par un dégagement d'acide carbonique. Si cependant l'excès de carbonate alcalin est considérable, il se peut que l'on n'observe pas d'effervescence, parce qu'il se produit du bicarbonate alcalin. Lorsque

l'excès de carbonate alcalin est très considérable , il se dissout un pou d'alumine qui peut être précipitée de nouveau par les sels ammoniacaux.

Une dissolution de bicarbonate de potasse produit une réaction analogue : seulement retïervescence produite par le dégagement du gaz acide carbonique est encore plus forte. L'alumine est insoluble dans un excès mémo très considérable de ce réactif.

Une dissolution de cyanure de potassium précipite dans les dissolutions neutres d'alumine l'bydrate d'alumine, qui est insoluble dans un excès de cyanure de potassium. Par l'ébullition, il s'en dissout une faible proportion.

Une dissolution de carbonate d'ammoniaque réagit de môme. Le précipité est presque insoluble dans un excès du précipitant , même quand la dissolution ne contient pas de sels étrangers.

Une dissolution de phospliate de soude produit dans les dissolutions neutres d'alumine un précipité volumineux de phosphate d'alumine qui , de même que les autres précipités analogues à l'hydrate d'alumine, se dissout dans les acides et dans une dissolution de potasse. Dans cette dissolution, les réactifs produisent un précipité qui a tout l'aspect de l'hydrate d'alumine, et qui est formé de phosphate d'alumine. La dissolution de chlorure d'ammonium produit dans la dissolution de phosphate d'alumine dans la potasse un précipité de phosphate d'alumine. — Le précipité de phosphate d'alumine est soluble dans un excès considérable d'une dissolution d'alun. La chaleur produit dans cette dissolution un précipité abondant qui disparaît en grande partie par le refroidissement.

Les dissolutions iYacide oxalique et des oxalates neutres ne produisent pas de précipité dans les dissolutions neutres d'alumine.

Si l'on ajoute à une dissolution d'alumine de la potasse à l'état pur ou à l'état de carbonate , et ensuite assez d'acide sulfurique pour qu'il y en ait un petit, excès , il se forme au bout de quelque temps des cristaux d'alun , si la dissolution d'alumine n'est pas très étendue. Une dissolution très étendue doit préalablement être concentrée par évaporât ion , pour qu'on puisse y obtenir des cristaux d'alun. — L'ammoniaque , dans les mêmes circonstances que la potasse, produit aussi des cristaux d'alun dans les dissolutions d'alumine.

Veau de baryte précipite l'alumine à l'état d'hydrate de ses dissolutions salines. Un excès du précipitant dissout complètement le précipité. Les sels ammoniacaux, comme le chlorure d'ammonium, par exemple , précipitent de cette dissolution l'hydrate d'alumine.

Le carbonate de baryte précipite complètement l'alumine de ses dissolutions, même à froid.

Une dissolution de ferrocyanure de potassium ne produit pas immédiatement de précipité dans les dissolutions des sels d'alumine. Cependant, au bout de quelque temps , il s'y forme un précipité abondant qui reste longtemps en suspension.

AUMINIl.M. 45

La dUsolution de fvrrocifinide de potassium ne produit pas de précipité dans les dissolutions d'alumine.

Le sulfure d'ammonium produit , dans les dissolutions neutres des sels (1 alumine, un précipité d'hydrate d'alumine , et le gaz hydrogène sulfuré est mis en liberté; en sorte que, dans les dissolutions très concentrées, son dégagement peut se faire avec effervescence. Comme le précipité est formé d'hydrate d'alumine pure , il est soluhle dans une dissolution de potasse : par suite , le sulfure d'ammonium ne produit pas de préripité dans une dissolution d'alumine dans la potasse.

La dissolution d'hydrogène sulfuré ne produit pas de précipité dans les dissolutions neutres d'alumine ; le gaz hydrogène sulfuré ne forme pas non plus de précipité dans les dissolutions d'alumine dans une dissolution d'hydrate de potasse.

Les sels d'alumine neutres soluhles rougissent le papier bleu de tournesol. Les sels d'alumine soluhles dans l'eau sont décomposés par la calcination ; le sulfate d'alumine même perd tout son acide sulfurique par uni! forte ealcination. Le chlorure d'aluminium est volatil. — L'alumine, qu'elle soit calcinée ou qu'elle ne le soit pas, ne peut pas décomposer la dissolution dp sel ammoniac et dégager l'ammoniaque. Mais si l'on mélange l'alumine ou un sel d'alumine avec le sel ammoniac, et si l'on calcine le mélange, souvent l'alumine se volatilise entièrement à l'état de chlorure d'aluminium : mais le plus souvent il ne s'en volatilise qu'une partie.

L'alumine forme , avec un très grand nombre d'acides , des sels qui , à I Vtat neutre, sont insolubles dans l'eau ; de ce nombre sont, par exemple, l'acide pliosphorique , l'acide arsénique , etc. Lorsqu'ils n'ont pas été calcinés, ils se dissolvent très bien dans l'acide chlorhydrique ou dans l'acide sulfurique libres, aussi bien que dans une dissolution d'hydrate de potasse. Comme les dissolutions de phosphate, d'arséniate, etc. , d'alumine dans les acides et dans une dissolution de potasse se comportent avec les réactifs presque de la même manière qu'une dissolution d'alumine pure, ces sels peuvent être confondus avec l'alumine pure. On doit par conséquent , pour les distinguer de cette dernière , rechercher les acides qui peuvent être combinés avec l'alumine. Cet essai se fait de la manière que nous indiquerons plus loin à chacun de ces acides.

Si l'on calcine l'alumine ou un sel d'alumine avec un excès de carbonate alcalin, l'alumine chasse l'acide carbonique du carbonate alcalin , et la masse fondue se dissout dans l'eau, bien que très difficilement, et forme une liqueur complètement claire. Exposée à l'air, cette liqueur est troublée par l'acide carbonique qu'il contient. L'alumine est bien plus fusible en présence du carbonate de soude qu'en présence du carbonate de potasse. — Si l'on fond l'alumine, même très fortement calcinée, avec de l'hydrate d»* potasse, dans un creuset d'argent, la masse fondue se dissout complètement dans l'eau.

.1m chalumeau, l'alumine peut être très bien reconnue, à l'état pur, ou dans la plupart de ses combinaisons qui ne sont pas facilement fusibles. En effet,

si l'on en calcine une petite quantité sur le charbon à la flamme du chalumeau, si I on humecte alors avec une dissolution de nitrate de cobalt , et si Ton chauffe fortement de nouveau, on obtient une belle couleur bleue , ce qui n'est pas le cas pour les corps qui ne contiennent pas d'alumine. Cette belle couleur bleue ne parait d'un bleu pur qu'à la lumière du jour ; elle est d'un violet sale à la lumière des chandelles. Les alcalis, l'oxyde de fer et les autres oxydes rendent cette couleur d'un moins beau bleu , ou même en empêchent tout à fait la formation ; mais la présence de l'acide silicique à côté de l'alumine n'empêche pas la coloration bleue de se produire.— Si la substance qui contient de l'alumine est facilement fusible , on ne peut pas y reconnaître la présence de l'alumine au moyen de l'oxyde de cobalt; car alors il se forme toujours un verre bleu , bien qu'il n'y ait pas la plus petite trac»' d'alumine.

L'alumine se dissout dans le borax et forme une perle claire qui ne perd pas sa transparence; avec le sel de phosphore, l'alumine donne aussi une perle claire. tBcrzelius.)

Les sels d'alumine en dissolution se distinguent dcs> sels alcalins en ce que l'ammoniaque y forme un précipité ; des sels de baryte, de strontiaiic et de chatix solubles dans l'eau, en ce que l'ammoniaque ne forme pas de précipité dans ces dissolutions , mais l'acide sulfurique en forme un : cependant il ne faut pas que la dissolution de chaux soit très étendue. Les dissolutions d'alumine se distinguent des dissolutions de magnésie par la manière dont elles se comportent avec les dissolutions de potasse et de chlorure d'ammonium.

bans une dissolution d'alumine qui contient des substances organiques qui ne peuvent pas se volatiliser par l'action de la chaleur sans se décomposer, mais qui sont au contraire décomposées et qui abandonnent une forte proportion de charbon , comme l'acide tartrique , l'acide citrique, le sucre, etc., on ne peut souvent pas découvrir la présence de l'alumine au moyen des réactifs ordinaires , même lorsque la liqueur est tout à fait incolore. L'ammoniaque, aussi bien que les dissolutions de carbonate de potasse, de carbonate d'ammoniaque et de sulfure d'ammonium , même ajoutées en très grand excès , ne produit pas de précipité d'alumine dans ces dissolutions : la potasse et l'acide sulfurique y forment difficilement des cristaux d'alun. Pour reconnaître la présence de l'alumine dans les dissolutions qui contiennent des substances organiques, le seul moyen à employer est souvent d'évaporer la dissolution à siccité, et de calciner le résidu : ce qui détruit les substances organiques. Après la calcination, on fait digérer le résidu avec un acide, par exemple l'acide chlorhydriquc ou l'acide sulfurique, ou on le fait fondre avec du bisulfate de potasse, et l'on essaye ensuite la dissolution par les réactifs ordinaires de l'alumine. — Si l'alumine est en présence de substances organiques solides ou de la

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consistance d une bouillie, il faut aussi les décomposer par la calcioation : on y recherche alors la présence de l'alumine de la même manière.