XII. — ZIHCOMUI. Zr

Le zirconium formé une poudre noire qui, au brunissoir, prend l'éclat métallique et devient d'une couleur ^ris de 1er foncé. Dans le vide ou dan* lhydn^èiie, il ne subit pas de modification lorsqu'il est pur : il ...->t pas fusible. Ohaufle en présence de l'air, il s 'enflamme bien au-desnoii> du roup* et bride avec une vive production de lumière, en se transtunnant en zîrcone blanche. Lorsqu'il n'a pas élé calciné, il se divise dans ! eau en particules tellement ténues, qu'elles passent avec; l'eau à travers le ■àtre : si l'on ajoute île l'acide chlorhydrique étendu ou une dissolution saline, le zirconium se sépare mieux de l'eau: et si Ton libre, il se dépose -ur !»• filtre.

Le zirconium n'est pas attaqué à la température ordinaire par l'acide « hlorhydrique ni par l acide sulfuriquc concentré : à chaud, il ne se dissout dans ces acides que d'une manière tout à t'ait insignifiante, en laissant il«::a^er un peu d'hydrogène. L'acide nitrique et même l'eau régale ne le dissolvent pas mieux (pie les acides que nous \enons d'indiquer. Mais i 'acide fluorhydrique dissout le zirconium sans l 'intervention de la chaleur .i\ec dépareillent d'hydrogène; un mélange d'acide lluorhydrique et d'acide nitrique dissout spécialement le zirconium avec une grande énergie. Les dissolutions des alcalis purs sont sans action sur le zirconium, même a i ehullition. Si l'on mélange le zirconium avec du carbonate de potasse i-î si l'on chauffe le mélange, le zirconium s'oxyde aux dépens de; l'acide carbonique, et la combustion se fait avec une faible production de lumière. •m ou le fait fondre avec les hydrates «les oxydes alcalins, il s'oxyde aux dépens de l'eau. Si on le fait fondre axeedu nitrale ou du chlorate de SM.h.sse. il ne brûle qu'au rouue naissant.

Zircoxk, Zr2n\

L hydrate de zircone forme, comme celui d'alumine, une niasse faiblement jaunâtre, d'une apparence cornée, qui. à l'état humide, se dissout très facilement dans les acides, dans l'acide chlorhydrique par exemple, par l'action de la chaleur. Desséchée, la zircone se dissout plus dilticilcment clans les acides. Si l'on calcine l'hydrate de zircone, il se produit souvent un phénomène d'incandescence au roupe naissant, mais cela n'a jhis toujours lieu : la zircone qui reste après la calrination de l'hydrate est blanche ; elle est insoluble dans la plupart des acides et ne se redissout dans l'eau bouillante qu'après avoir longtemps ditréré avec l'acide sulfuricpu'. Klle est infusible et très dure.

Les dissolutions cb*s sels de zircone sont précipitées par l 'ehullition.

I ne dissolution iY hydrate de potasse produit dans les dissolution^ des *e|w/e zireone, connu** dans les dissolutions des sels d'alumine, un pivci-

31 ANAI.YSK yl ALITATIM'..

pilé volumineux d'hydrate de zircone, qui est insoluble dans un i»xW»S du précipitant.

V ammoniaque agit de même, lue dissolution do chlorure d 'ammonium n'empêche pas la production du précipité.

l ue dissolution de carbonate neutre de potasse produit dans les dissolutions de zircone un volumineux précipité de carbonate de zircone, qui est légèrement soluble dans un grand excès du précipitant.

l ue dissolution de bicarbonate de potasse a la même réaction ; seulement elle dissout plus de zircone. Si la dissolution est saturée, elle se trouble par IVbulHtion et dégage de l'acide carbonique.

I ne dissolution de carbonate d'ammoniaque se comporte de même ; seulement un excès de carbonate d'ammoniaque dissout le précipité plus facilement que la dissolution de carbonate neutre de potasse. Par 1 ebullition, la zircone se précipite de cette dissolution à l'état gélatineux.

t ue dissolution de phosphate de soude produit dans les dissolutions de zircone un précipité volumineux «le phosphate de zircone.

("ne dissolution d'acide oxalique donne dans les dissolutions do zircone un précipité volumineux d'oxalate de zircone, qui n'est pas soluble dans un excès d'acide oxalique et qui ne se dissout que dans un grand excès d'acide ohlorhydrique.

I ne dissolution concentrée de sulfate de jwtasse produit, au bout de peu de temps, dans les dissolutions de zircone, un précipité blanc de sulfate de potasse et de zircone qui se dissout dans une forte proportion d'acide chlorhydrique. Si le précipité s'est produit à chaud, il est presque entièrement insoluble dans l'eau ot dans les acides.

Le carbonate de baryte ne précipite pas complètement la zircone de ses dissolutions, ni il froid, ni même à l'ébullition.

l ue dissolution de ferrocyanure de potassium produit dans les dissolutions de zircone un précipité blanc.

I ne dissolution de ferrocyanide de potassium ne produit pas de précipite dans les dissolutions de zircone.

Le sulfure d'ammonium produit dans les dissolutions de zircone un précipité blanc volumineux d'hydrate de zircone. lue quantité même excessivement faible d'oxyde de fer qui altère la pureté de la zircone colore oc précipité en gris ou en noir.

La dissolution d'hydrogène sulfuré, ou même un courant de gaz hydrogène sulfuré, no produit pas de précipité dans les dissolutions de zircone.

Les dissolutions neutres de zircone rougissent le papier de tournesol, mais elles colorent aussi d'une manière nette eu rouge brun le papier de oureuma. surtout si l'on ajoute de l'acide ohlorhydrique ou de l'acide sulfurique étendu à la' dissolution : pour les dissolutions -étendues, la coloration n'est pas très forte. On ne peut bien juger de la coloration qu'après une dessiccation complète Brush .

Les sels de zircone solubles dans l'eau sont décomposés par la calcinalion. Le ciilorure de zireoniuni est volatil, mais un peu diflieilement.

YTTMIM.

Lr- combinaisons de zircoue avec les acides, qui sont insolubles dans . mu. sont dans quelques ras ditliciles u distinguer dp la zircone pnrp.

Au chalumeau, la zircone np sp distingue pas aisément dps substam ♦ snaioanes. A la flamme du chalumeau, pIIp lirille d'un éclat tout à fuit cUouissant. Elle sp dissout dans le borax et le sel de phosphore, et donne avec ces reactifs des pprlps qui, par uiip insufflation intermittente, ou bien aussi par refroidissement, deviennent d'un blanc dp lait.

Les dissolutions de zircoue se distinguent des dissolutions des alcalis, de* dissolutions de hante, de strontiane, de chaux et de magnésie, comme ira dissolutions d'alumine. La zircoue se distingue de l'alumine et de la Juciae par son insolubilité dans un excès d'alcali ; elle se distingue de la burine en ce que la dissolution <le zircoue, lorsqu'elle a été traitée à -Jidud par une dissolution de potasse, forme un précipité qui est presque insoluble dans l'eau et même dans les acides, tandis que les dissolutions île thorine forment un précipité qui peut se dissoudre dans une grande quantité d'eau. La coloration brune du papier de eureuma peut encore distinguer les dissolutions de zircone de celles dp thorinp, puisque cette Ornière base ne jouit pas de la même propriété.

La présence de substances organiques non volatiles, comme par exemple ' acide tartrique. empêche les alcalis dp précipiter lu zircone de ses dissolutions.