XIII. — YTTRItM, Y
L'yttrium à l'état métallique est peu connu : c'est une poudre noire,
Yttkia Oxyde imttkiim , YO.
L'hydrate d'yttria est volumineux et incolore. Il attire l'acide carbonique de l'air. Après avoir été calcinée, l'yttria, lorsqu'elle est aussi pure qup possible, est d'un blanc de lait; pIIp sp dissout bien dans Ips acides ; même après avoir été soumise au rouge très intense, elle se dissout facilement dans l'acide chlorhydrique. Comme elle contient presque toujours de l'oxyde de terbium et de l'oxyde d'erbium, elle est généralement, après la calcination, d'une couleur jaune brunâtre. Calcinée, elle s échauffe fortement lorsqu'on la traite par les acides étendus, et se dissout. Les sels d'yttria sont blancs, avec une pointe vers le rouge améthyste. Le sulfate ne s'etlleurit pas même ii 80 degrés.
(ne dissolution de potasse produit dans les dissolutions d'yttria un précipite Manc volumineux d'hydrate d'yttria, qui est tout à fait insoluble dans u/mcès du précipitant.
L'ammoniaque agit de même. L'ammoniaque forme un précipité dans
A\\nSL yl'ALITATIVK.
les di>solutions d'yttria, même lorsqu'elles tiennent en dissolution une certaine proportion de sel ammoniacal, mais il ne faut pas qu'elle soit trop forte.
l'ne dissolution de carbonate neutre de potasse produit dans les dissolutions d'yttria un précipité blanc volumineux de carbonate d yttria, qui se dissout Un peu dans un grand excès du précipitant.
l'ne dissolution de bicarbonate de potasse donne dans les dissolutions d yttria un précipité blanc volumineux de carbonate d yttria, qui se dissout complètement dans un très grand excès du précipitant.
Une dissolution de carbonate d'ammoniaque se comporte de même; il faut cependant une plus grande quantité de ce réactif pour dissoudre l'yttria qu'il n'en fallait pour dissoudre la glucine. Si c'est de l'hydrate pur d* yttria qui a été dissous dans le carbonate d'ammoniaque, l'oxyde terreux est complètement précipité de sa dissolution par l'ebullition. Mais si l'on a traité la dissolution d'un sel d'yttria par un excès de carbonate d'ammoniaque, de manière que l'oxyde terreux précipité d abord se soit complètement redissous; si l'on fait bouillir ensuite la liqueur jusqu'à ce que l'excès de. carbonate d'ammoniaque soit chassé, l'oxyde terreux se précipite bien d'abord, mais il déplace ensuite l'ammoniaque et se dissout dans la liqueur. — Si l'on dissout jusqu'à saturation du carbonate d'yttria dans le carbonate d'ammoniaque, il se précipite au bout de quelque temps, dans cette dissolution, un sel double de carbonate d'yttria et de carbonate d'ammoniaque. Cette réaction peut souvent faire croire que l'yttria est insoluble dans le carbonate d'ammoniaque.
Une dissolution de phosphate de soude produit dans les dissolutions des sels neutres d'yttria un précipité blanc de phosphate d'yttria, qui est soluble dans l'acide chlorhydrique, et qui est précipité de cette dissolution par 1 ebullition.
L'ne dissolution iVacide oxalique produit dans les dissolutions mêmes un peu acides d'yttria un précipité blanc volumineux d'oxalate d'yttria, qui est tout à fait insoluble dans l'eau, mais qui se dissout dans l'acide chlorhydrique.
l ue dissolution de sulfate de potasse donne, après quelque temps, dans les dissolutions d'yttria un précipité de sulfate de potasse et d'yttria peu soluble, qui se dissout complètement, bien que très lentement, dans une forte proportion d'eau. 11 est un peu plus soluble dans une dissolution saturée de sulfate de potasse que dans l'eau pure; il est encore plus soluble dans une dissolution d'un sel ammoniacal.
Le carbonate de baryte ne précipite pas l'yttria de ses dissolutions ni à froid, ni à chaud.
Une dissolution de ferrocyanure de potassium produit dans les dissolutions d'yttria un précipité blanc de ferrocyanure d'yttria.
l ue dissolutiou de fmocyanide de potassium ne produit pas de précipité dans les dissolutions d'yttria.
Le sulfure d'ammonium (hume, dans les dissolutions neutres d'yttria, nu précipité d'hydrate d'yttria.
YTTUUM. vT
La di^olution d hydrogène sulfuré, nu un courant, do gaz livdrouène >uifurr , ne produit pas uV précipita dans les dissolutions dyttria.'
Les dissolutions des sels neutres d yttria rougissent le papier de tournesol. Les dissolutions acides ne nioditient pas le papier de cureuina.
Les sels d'yttriu solubles dans l'eau sont décomposés par la calcinatiou. Le sulfate dyttria ne perd entièrement son acide sulfurique que par une forte chaleur bien soutenue. Le chlorure d'yttrium à l'état anhydre n'est pas volatil. Si l'yttria, mélangée avec du charbon et traitée au rouge parle chlore , donne un chlorure volatil , c'est qu'elle contenait de la glucine : ce qui arrive souvent. — L'yttria, récemment précipitée, se dissout facilement à chaud dans une dissolution de chlorure d'ammonium avec dégagement d'ammoniaque. Si 1 oxyde terreux a été fortement calciné , lu reaction est plus lente et incomplète.
Les sels d yttria . qui sont insolubles dans l'eau , sont souvent un peu difficiles à distinguer de l'yttria.
Au chalumeau, l'yttria, comme la glucine, qui se comporte de même sous ce rapport, est souvent très difficile à bien distinguer des oxydes terreux analogues.
Les dissolutions d'yttriu se distinguent des dissolutions des alcalis, des dissolutions de la baryte, de la strontiane, de la chaux et de la magnésie, de la même manière que les dissolutions d'alumine. Les dissolutions d yttria se distinguent des dissolutions d'alumine et des dissolutions de glucine en ce qu'une dissolution de potasse produit dans les dissolutions dyttria un précipité qui est insoluble dans un excès du précipitant, et aussi en ce qu'elles sont précipitées par l'acide oxalique ; elles se distinguent des dissolutions de thorine en ce que cette dernière base forme, avec le sulfate de potasse, un sel double, qui est insoluble dans une dissolution saturée de sulfate de potasse. L'yttria peut être distinguée de la zircone par la manière dont elle réagit sur le papier de curcuma , et aussi parce que la zircone , lorsqu'elle a été précipitée à chaud par une dissolution de sulfate de potasse , est presque tout à fait insoluble dans l'eau et dans les acides; et enfin parce que la zircone, aussi bien que la thorine, ••>t insoluble dans les acides, à l'exception de l'acide sulfurique, lorsqu'elle a été calcinée , tandis que l'yttria , même après la calcinatiou , se dissout bien dans les acides et notamment dans l'acide chlorhydrique.
U présence de substances organiques non volatiles, connue par exemple 1 acide tartrique , n'empêche pas l'ammoniaque de précipiter l'yttria de *es dissolutions ; et cette réaction est caractéristique pour l'yttria. Si l'on ajoute spécialement à une dissolution d yttria de l'acide tartrique et ensuite de l'ammoniaque, il ne se produit souvent pas de.précipité au premier instant ; mais au bout de quelque temps, il se forme un précipité de twtratp d yttria, et toute l'yttria est précipitée. Si l'on ajoute à la dissolu- 'ton d yttria de l'acide tartrique et ensuite une dissolution de mrt/omtit' de
58 ANALYSE yiAUTATIVE.
sonde, il ne se produit pas de précipité ou il ne s'en produit un qu'au bout de plusieurs jours: le précipité se produit plus rapidement, lorsqu'on ajoute de l'ammoniaque.
