XVIII. — DIDYMK, l

A l'état métallique, le didyme est très peu connu. Ohtenu parla réaction du pfdassium sur le chlorure , il constitue une poudre grise qui est réellement un mélange de didyme métallique de couleur grise et d'un nxychlorure qu'on ne peut pas séparer par les lavages. Si on le projette dans la flamme d'une lampe à alcool, chaque parcelle métallique produit une étincelle très lumineuse. Le didyme parait pouvoir èfre ohtenu à I état fondu : il présente alors une couleur gris de fer et un éclat assez vif sur 1rs cassures, éclat qui se perd bientôt; il se transforme au bout de quelque temps en une masse friable d'oxyde de didyme. — A l'état pulvérulent, !<• didyme parait décomposer l'eau froide : ce qui n'a pas lieu lorsqu'il est rondu. Par l'addition d'un acide, il se produit un vif dégagement d'hydrogène. Marignac)

OxYIiK UK DIDYME, D.

Obtenu parla calcination du nitrate, de l'oxalate et du carbonate , ou bien par la précipitation au moyen de l'hydrate de potasse, l'oxyde est blanc lorsqu'il a été fortement calciné : il n'est brun que lorsqu'il contient une faible proportion d'un oxyde su|>érieur. Une fois qu'il a été transformé en oxyde par une forte calcination, il ne s'oxyde pas davantage et ne brunit pas lorsqu'on le calcine au contact de l'air à une basse température, ou bien lorsqu'on le fait fondre avec du nitrate de potasse. Mais si on ajoute d«« l'acide nitrique et si on calcine faiblement, il prend une couleur brun foncé qui disparait par une forte calcination.

L'oxyde de didyme attire vivement l'acide carbonique de l'air. L'eau le transforme peu à peu en hydrate par l'action de la chaleur; cependant la transformation complète ne se produit qu'au bout de quelques jours.— L'hydrate d'oxyde de didyme est gélatineux et ressemble à l'alumine; mais il a une coloration rose pâle. Par la dessiccation, il s'agrège et devient d'un rouge gris. Marignac.)

Les se/s de didyme , ou bien sont roses comme le sulfate, ou bien ont une pointe de violet comme le nitrate en dissolution concentrée. Le sulfate de didyme est plus solublc dans l'eau froide que dans l'eau

M> ANALYSE «l ALITA 11% 11.

chaude; ce n'est cependant pas dans la même proportion (pu* le sulfate de lanthane.

I ne dissolution iY hydrate de jwtassc produit dans les dissolutions des seU de dîdyme un précipité blanc , volumineux, qui ne change pas d'aspect par Tébullition et qui est insoluble dans un excès du précipitant.

V ammoniaque se comporte de même : le précipité n'est pas soluble dans un excès d'ammoniaque; mais il est un peu soluble à la température ordinaire dans une dissolution de chlorure d'ammonium.

l ue dissolution de carbonate neutre et de bicarbonate de soude produit dans les dissolutions de didyme un précipité blanc de carbonate neutre de didyme qui n'est pas soluble dans un excès du précipitant.

Lue dissolution de carbonate d'ammoniaque produit un précipité abondant qui n'est pas soluble dans un excès du précipitant , mais qui n'est pas tout à fait insoluble dans une dissolution concentrée de chlorure d'ammonium.

Une dissolution acide oxalique produit instantanément un précipité* très abondant de couleur blanche , et l'oxyde est presque complètement précipité; le précipité se dissout ditlicilement dans l'acide chlorhydrique; mais il est surtout soluble à chaud.

Si on laisse, à la température ordinaire, le carbonate de baryte en contact avec une dissolution de nitrate de didyme pendant peu de temps, à peine une heure, il ne se précipite presque point d'oxyde de didyme; mais si on les laisse pendant longtemps en contact, l'oxyde est précipité peu à peu; mais il ne l'est pas complètement même au bout de plusieurs jours. L'oxyde de didyme n'est pas complètement précipité, même à l'ébullition, par le carbonate de baryte. Dans tous les cas, l'oxyde de didyme est précipité par le carbonate de baryte plus lentement que le protoxyde de cerium ou que l'oxyde de lanthane.

lue dissolution concentrée de sulfate de potasse ne produit pas de précipité au premier instant dans une dissolution d'oxyde de didyme qui n'est pas très concentrée; mais au bout de peu de temps , la liqueur se trouble et le précipité qui se sépare se dépose sur les parois du verre. Cependant l'oxyde de didyme n'est pas précipité' complètement par le sulfate de potasse. — Le précipité n'est pas soluble dans l'acide chlorhydrique à froid, et il est peu soluble dans l'acide chlorhydrique bouillant.

Au chalumeau y l'oxyde de didyme donne, avec le sel de phosphore, au feu de réduction, une perle qui est rouge-améthyste avec une pointe de violet , comme cela arrive pour l'acide titanique. Avec le carbonate de soude sur la lame de platine, il donne une niasse de couleur blanc grisâtre. Mosander.;

PKltoXYUE HE 1UM.MK, DO*.

Le peroxyde de didyme se produit, mais seulement eu faible quantité* lorsqu'on calcine assez fortement l'oxyde de didyme ; il a alors une couleur

.MANGANESE. ti7 brun-rougcâtre assez foncé. Le mélange, ainsi obtenu , se dissout dans les oxacides avec dégagement d'oxygène , et dans l'aride chlorhydrique avec dégagement de chlore. II est soluble même dans les arides étendus. Son meilleur mode de production est la caleination du nitrate. Calciné fortement , il se transforme en oxyde et ne peut plus être reproduit par une faible caleination. (Marignac.)