XXIV. — CADMIUM, Cd
La couleur du cadmium est semblable à celle de l 'éniin. Le cadmium a un éclat fortement métallique : il est mou ; il abandonne un peu sa couleur aux corps qui le louchent ; il se laisse ploxer et produit en même temps un cri analogue à celui de I etaiu. Il est très fusible et fond axant l.t
CADMILM. 123 t< mpéruture rouge. Il bout et se volatilise à une température qui n'est jus beaucoup plus élevée que celle de l'éhullition du mercure. Chauffe, a u chalumeau sur le charbon, il s'enflamme et tonne en brûlant un nuage brun d'oxyde qui se dépose sur le charbon. A la température ordinaire, il ne se modifie pas par le contact de l'air sec ; dans une atmosphère humide, il perd un peu son éclat métallique. Dans l'eau qui contient île l'air, il se recouvre d'hydrate d'oxyde de cadmium blanc, qui avec le temps absorbe l'acide carbonique. Si on le chauffe au contact de l'air, il brûle et s'enflamme en déterminant la formation d'une poussière brunjaunâtre d'oxyde de cadmium. — Le poids spécifique du cadmium est de 8,6.
Le cadmium se dissout dans l'acide chlorhydrique, lorsqu'il n'est pas trop étendu, avec dégagement d'hydrogène, surtout à chaud. H se dissout très facilement dans l'acide nitrique. L'acide sulfurique étendu et les autres acides forts, même l'acide acétique, dissolvent le cadmium avec dégagement de gaz hydrogène ; néanmoins la réaction est lente. — Les dissolutions du cadmium clans tous les acides contiennent de l'oxyde de cadmium.
Le cadmium décompose facilement l'eau au rouge avec dégagement <1 hydrogène et formation d'oxyde de cadmium; cependant, à cause de la volatilité du métal, il faut le mettre sous forme de vapeur en contact avec la vapeur d'eau.
Oxyde de cadmium, CdO.
L'oxyde de cadmium pur a une couleur brun-rougeatre : du moins, lorsqu'il est en poudre, il est brun-rouge ; les nuances de la couleur sont variables, suivant le mode de préparation qui a servi à obtenir l'oxyde; quelquefois il est brun clair; d'autres fois il est brun si foncé qu'il paraît presque noir. U ne fond pas et ne se volatilise pas par l'action de la chaleur ; mais si on mélange l'oxyde de cadmium avec des substances organiques ou du charbon en poudre, il se volatilise par l'action de la chaleur; mais c'est qu'alors il est réduit à l'état de cadmium, qui est très volatil. — L'hydrate d'oxyde de cadmium est blanc ; il attire l'acide carbonique de l'air, pour lequel l'oxyde a une grande affinité. L'hydrate perd son eau par l'action de la chaleur et prend alors la couleur brune de l'oxyde. L'oxyde et son hydrate se dissolvent bien dans les acides. Les sels de cadmium sont blancs.
I ne dissolution à hydrate de potasse produit dans les dissolutions des sels île cadmium solubles dans l'eau un précipité blanc d'hydrate d'oxyde de cadmium, qui est insoluble dans un excès dépotasse.
L'ammoniaque produit dans les dissolutions neutres d'oxyde de cadmium un précipité blanc d'hydrate d'oxyde de cadmium, qui est très soluble clans un faible excès d'ammoniaque. La proportion d'ammoniaque qui est nécessaire pour dissoudre l'oxyde de cadmium, est incomparablement |>lus faible que celle qui est nécessaire pour dissoudre l'oxyde de zinc. Par l'éhullition, cette dissolution laisse précipiter de l'hydrate qui cependant >e i-edissoul si on lui ajoute nue plus grande quantité d'ainmo-
121 ANALYSK Ql'ALITATIVE.
niaquc. — Dans l.i dissolution ammoniacale d'oxyde de cadmium, l'oxyde est précipité par la potasse; cependant les dissolutions des carbonates alcalins ne peuvent pas opérer cette précipitation.
Une dissolution de carbonate dépotasse ou de soude produit dans les dissolutions de cadmium un précipité blanc de carbonate neutre de cadmium, qui ne contient qu'une très faible quantité d'hydrate d'oxyde de cadmium. Le carbonate de cadmium est insoluble dans un excès de carbonate neutre alcalin.
Une dissolution de bicarbonate de jutasse ou de soude produit aussi dans les dissolutions neutres de cadmium un précipité blanc de carbonate do cadmium ; il se dégage en même temps de l'acide carbonique.
Une dissolution de cyanure de potassium produit dans les dissolutions de cadmium un précipité blanc de cyanure de cadmium, qui est complètement soluble dans un excès du précipitant. L'hydrogène sulfuré ou le sulfure d'ammonium produisent dans cette dissolution un précipité jaune de sulfure de cadmium.
Une dissolution de carbonate d'ammoniaque produit dans les dissolutions d'oxyde de cadmium, même si elles contiennent à l'état de dissolution beaucoup de chlorure d'ammonium, un précipité blanc de carbonate de cadmium qui est insoluble dans un excès de carbonate d'ammoniaque.
l ue dissolution de phosphate de soude produit dans les dissolutions neutres de cadmium un précipité blanc de phosphate de cadmium qui se dissout bien dans un excès de la dissolution de cadmium. La dissolution donne, jwr l'action de la chaleur, un abondant précipité qui disparait complètement par le refroidissement.
Une dissolution d'acide oxalique trouble instantanément les dissolutions neutres d'oxyde de cadmium. Ue précipité d'oxalate de cadmium se dissout bien dans l'ammoniaque pure.
Le carbonate de baryte précipite complètement, même à froid, l'oxyde de cadmium de ses dissolutions.
Une dissolution de ferrocyanure de jwtassium produit dans les dissolutions de cadmium un précipité blanc de ferrocyanure de cadmium qui a une pointe très faible de jaunâtre et qui est soluble dans l'acide chlorhydrique.
Une dissolution de ferrocyanide de potassium donne dans les dissolutions de cadmium un précipité jaune de ferrocyanide de cadmium qui est soluble dans l'acide ehlorhydrique.
Vinfusionde noix de galles ne trouble pas les dissolutions des sels neutres de cadmium.
Le sulfure d'ammonium produit dans les dissolutions neutres de cadmium un précipité jaune de sulfure de cadmium qui est insoluble dans un excès du précipitant. U ne se modifie pas à l'air. Lorsqu'on a précipité l'oxyde de cadmium de ses dissolutions au moyen d'un excès d une «lissolution de jetasse et lorsqu'on ajoute du sulfure d'ammonium , le sulfure
< AN M II M. 125 > « -adiuiuui c|tii se fonue est rouge-orangé ; par le friiips.il devient cej- ndaiit jaune. Mais si l'oxyde de cadmium a été précipité au moyeu d'un t\tv> d une dissolution de carbonate alcalin, le précipité devient jaune i"r>qu"on le traite par le sulfure d'ammonium. — Du reste, le sulfure de r.tdinium desséché, est rouge- orangé.
La dissolution à'hydroyène sulfuré produit dans les dissolutions neutres ammoniacales et acides d'oxyde de cadmium , un précipité jaune de sulfure <ie cadmium. Si on a précipité l'oxyde de cadmium au moyen d'un excès l une dissolution de potasse, et si on ajoute la dissolution d'hydrogène -ulfurc, le précipité devient rouge-orangé.
Le zinc métallique précipite le cadmium de ses dissolutions à l'état métallique sous forme d'écaillés grises, brillantes.
Les sels de cadmium solubles dans l'eau se décomposent par la caleination à l'air.
L'hydrate d'oxyde de cadmium ne perd complètement son eau qu'à COU degrés. Si la calcination a eu lieu au contact de l'air, l'oxyde est transformé en carbonate basique de cadmium. — Le carbonate de cadmium (»>n>erve, à une haute température, son acide carbonique avec une force exceptionnelle ; maintenu (tendant longtemps à une température de 300 degrés, il n'en perd que des traces. Il faut le calciner pendant longtemps et d'une manière continue, pour en séparer complètement l'acide carbonique. Bien qu'il ait déjà une couleur brun foncé ou noire, il peut souvent encore contenir de l'acide carbonique lorsque la chaleur à laquelle il a été exposé pendant sa calcination n'a pas duré assez longtemps.
Odeine tout d'un coup fortement, le carbonate de cadmium produit une légère sublimation de cadmium métallique qui ne se forme pas lorsque le carbonate n'a été chauffé que peu à peu, et ensuite fortement.
I>s dissolutions neutres des sels de cadmium rougissent le papier de tournesol.
Les srls de cadmium insolubles dans l'eau se dissolvent dans le» acide*. On peut très facilement reconnaître dans ses dissolutions acides la présence «le l'oxyde de cadmium au précipité jaune qu'y forme la dissolution d'hydrogène sulfuré, ou un courant d'hydrogène sulfuré gazeux.
L oxyde de cadmium, même calciné, se dissout facilement à chaud dans la dissolution de chlorure d'ammonium ; il se dégage eu même temps de l'ammoniaque. Par le refroidissement, il se dépose de cette dissolution du chlorure double de cadmium et d'ammonium peu soluble. Le carbonate et le borate de cadmium se dissolvent bien aussi à chaud dans une dissolution de chlorure d'ammonium.
Lorsqu'on fait chauffer l'oxyde de cadmium ou un sel de cadmium avec l'acide phosphorique sirupeux, on obtient une masse incolore qui se dissout complètement dans l'eau. L'hydrate de potasse produit dans cette dkxAut'um un précipité d'hydrate d'oxyde de cadmium. La dissolution de carbonate «-le potasse n'en produit pas. (le n'est que lorsqu'on a chauffé
I2<i ANAI.^SK giAUTATINK.
pendant longtemps qu'il se produit uu précipité blaut ; mais tout l'oxydr de cadmium n'est pus précipité. Le sulfure d'ammonium produit du sulfura <lc cadmium dans cette dissolution. Lue dissolution de carbonate de sourie produit cependant, même à la température ordinaire, un précipité blanc. Les dissolutions de bicarbonate de potasse et de soude ne produisent pas de précipité; le bicarbonate de soude seul détermine, au bout de quelque temps, un faible précipité.
Au chalumeau, les sels de cadmium peuvent être reconnus en ce que, mélangés avec la soude et chauffés sur le charbon à la flamme intérieure, ils déterminent sur le charbon le dépôt d'une poudre brun-jaune d'oxyde de cadmium. Ce dépôt ne peut être reconnu avec exactitude qu'après le refroidissement. Le charbon paraît être bigarré de différentes couleurs par ce dépôt. Si, dans un oxyde de zinc, il n'y a qu'une petite quantité d'oxyde de cadmium, on peut reconnaître la présence du dernier en exposant la substance avec la soude pendant quelques instants au feu de réduction. Le charbon se recouvre, à quelque distance de l'essai, d'un dépôt jaune foncé qui ne peut cependant, être réellement bien reconnu que lorsque le charbon est entièrement refroidi ; souvent ce dépôt est plus clair que celui d'oxyde de cadmium pur. <> n'est qu'en continuant pendant longtemps l'action du chalumeau que le charbon se recouvre d'une poussière blanche d'oxyde de zinc. — Si on chauffe l'oxyde de cadmium seul sur une laine de platine, il ne se modifie pas par l'action de la flamme extérieure; mais si on le chauffe sur le charbon dans la flamme intérieure, il disparaît au bout de peu de temps, et le charbon se recouvre d'un dépôt brun. — L'oxyde de cadmium et ses combinaisons sont dissous en forte proportion par le borax. — Dans la flamme extérieur»», la perle est jaunâtre et claire, et la coloration disparaît presque entièrement par le refroidissement. Si la proportion d'oxyde de cadmium ajout»; est plus forte, la perle peut devenir d'un blanc laiteux par une insufflation intermittente, et si la quantité d'oxyde ajouté est encore plus grande, il devient même d'un blanc d'émail. L'oxyde de cadmium est réduit sur le charbon dans la perle de borax ; le métal se volatilise et se dépose à l'état d'oxyde sur le charbon sous la forme d'une poussière brune. — L'oxyde de cadmium et ses combinaison:» se dissolvent en forte proportion dans le sel de phosphore et forment une perle claire qui, lorsque la quantité de substance ajoutée est très considérable, [tarait jaunâtre à chaud dans la flamme extérieure et devient incolore par le refroidissement ; si la quantité de substance ajoutée est encore plus considérable, la perle devient laiteuse par le refroidissement. Dans la flamme intérieure avec le sel de phosphore, l'oxyde de cadmium est réduit lentement et complètement. Si on ajoute de l etain au sel de phosphore, on accélère la réduction du cadmium qui se dépose sur le charbon à l'état d'oxyde brun Iterzclius et IMattnei\.
Les dissolutions de cadmium peuvent être facilement reconnues et distinguées des dissolutions des autres bases examinées précédemment jmr
M.OMB. f27
inir manière de se comporter avec la dissolution d'hydrogène sulfuré el auT I»' sulfure d'ammonium.
\* présence de substances organiques non volatiles euij)èehe la précipitation de l'oxyde deeadniium de ses dissolutions au moyen de la potasse pure, mais non au moyen des dissolutions des carbonates alcalins.
