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l'électricité; il n'est pas attaqué par Pacide chlorhydrique, même à l'aide de Tébullition, mais il est attaqué par Pacide nitrique qui Poxyde à Paide de Tébullition et le transforme en acide tantalique et en acide sulfurique, sans qu'il se produise de dépôt de soufre. La décomposition a cependant lieu très lentement. L'eau régale réagit un peu plus fortement, mais pas très fortement, sur le sulfure de tantale. Le sulfure de tantale n'est pas attaqué par Pacide sulfurique étendu ; il n'est attaqué que très lentement par l'acide sulfurique concentré, mais seulement lorsque la plus grande partie de Pacide sulfurique s'est volatilisée par l'action de la chaleur. L'acide fluorhydrique attaque très peu le sulfure de tantale; le mélange même d'acide fluorhydrique et d'acide nitrique ne produit pas la dissolution complète du sulfure de tantale. Calciné au contact de Pair, le sulfure de tantale se transforme en acide tantalique. Lorsqu'on le fait bouillir avec du sulfure de potassium, il ne s'y dissout pas. Si on le fait fondre avec de l'hydrate de potasse, il se forme du sulfure de potassium et du tantalate de potasse. Si on fait fondre le sulfure de tantale avec un mélange de soufre et de carbonate de soude, il ne se forme que du sulfure de sodium et du tantalate de soude. Lorsque la fusion n'a pas lieu à une température élevée , il reste comme résidu beaucoup de sulfure de tantale non décomposé.

Si l'on soumet le tantalate de soude à l'action d'une température rouge intense au moyen d'un feu de charbon très vif et si l'on fait passer en même temps un courant de gaz hydrogène sulfuré sec , il reste blanc ; mais la soude qu'il contient, est transformée en sulfhydrate de sulfure de sodium, qui peut être séparé, au moyen de Peau, de l'acide tantalique non décomposé.— * Le tantalate acide de soude n'est pas modifié, même à la température rouge, par l'hydrogène sulfuré gazeux ni par Phydrogène gazeux, et reste blanc.

La dissolution de tantalate neutre de soude bleuit le papier rouge de tournesol. Elle colore en brun le papier de curcuma; mais la coloration brune disparaît au bout de vingt-quatre heures. Si on ajoute de Pacide chlorhydrique à la dissolution, le papier de curcuma n'est pas modifié. Lorsqu'on dissout le chlorure de tantale dans l'acide chlorhydrique, le papier de curcuma est très faiblement coloré en brun par la dissolution.

Au chalumeau , l'acide tantalique n'est pas modifié. Il se dissout en grande quantité dans le sel de phosphore, et produit une perle claire, incolore. Cette perle ne subit aucun changement dans la flamme intérieure. Par une addition excessivement forte d'acide tantalique et par une insufflation soutenue très longtemps, elle prend une couleur jaune flair excessivement faible, qui est excessivement difficile à observer et qui disparaît par le refroidissement. Une addition de sulfate de fer ne rend pas la perle rouge de sang dans la flamme intérieure. — L'acide tantalique donne sur le fil de platine, avec le borax, lorsqu'il y est dissous en petite quantité, une perle Claire, incolore, qui ne peut pas devenir opaque par une insufflation intermittente. Si on ajoute à la perle de borax une plus grande quantité d'acide tantalique, il se dissout et forme une perle

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claire; niais la perle devient opaque par une insufflation intermittente. Cependant la perle, qui est devenue d'un blanc d email et opaque par une insufflation intermittente, peut redevenir claire par une insufflation soutenue, et rester claire après le refroidissement. Si on' ajoute une plus grande quantité d'acide tantalique à la perle de borax, la perle devient opaque. Dans la flamme intérieure, la couleur n'est pas modifiée. — Fondu avec la soude sur le charbon, l'acide tantalique produit une effervescence, mais il ne fond pas en une perle et ne peut pas être réduit. On peut retrouver quelquefois une faible quantité de bioxyde d'étain mélangé à l'acide tantalique, en le traitant à la flamme de réduction par la soude sur le charbon. Par la lévigation du charbon et de l'acide tantalique non réduit, on obtient de l'étain métallique; mais il est nécessaire, dans ce cas, d'ajouter à la soude une petite quantité de borax.

L'acide tantalique se distingue de tous les oxydes dont il a été question précédemment en ce que, à l'état calciné, il est tout à fait insoluble dans l'acide chlorhydrique, et même à chaud dans l'acide sulfurique concentré. Il se distingue en outre en ce que, fondu avec un excès de bisulfate de potasse, il se dissout par fusion dans ce sel, mais à l'état de combinaison avec l'acide sulfurique, et peut être complètement séparé de la masse fondue par l'eau à la température ordinaire. L'acide tantalique calciné a la plus grande analogie avec l'acide titanique calciné; mais l'acide tantalique s'en distingue non-seulement par la manière de se comporter au chalumeau, mais encore en ce que l'acide titanique calciné, réduit en poudre fine, se dissout , par l'action de la chaleur, dans l'acide sulfurique concentré , et forme, par sa fusion avec le bisulfate de potasse, une masse fondue qui se dissout entièrement dans une grande quantité d'eau à la température ordinaire, lorsque la fusion a duré seulement un temps suffisamment long.

Lorsqu'on a besoin d'essayer un mélange d'acide tantalique et d'acide titanique, il est souvent difficile de reconnaître avec exactitude la présence des deux acides. Traité au chalumeau par les fondants , ce mélange ne montre surtout que les réactions de l'acide titanique, et il peut arriver qu'on ne s'aperçoive pas de la présence de quantités considérables d'acide tantalique. Si l'on fait fondre un pareil mélange avec du sulfate acide de potasse, dans un creuset de platine, et si l'on traite, après le refroidissement, la masse fondue par l'eau à la température ordinaire, l'acide titanique se dissout, tandis que l'acide tantalique reste à l'état insoluble ; on peut alors, après avoir lavé ce dernier, l'essayer au chalumeau. Mais si l'on fait fondre le mélange, avec l'hydrate de potasse, dans un creuset d'argent, la masse fondue ne se dissout pas non plus complètement dans l'eau. La plus grande partie de l'acide titanique reste alors comme résidu à l'état insoluble. Le procédé le plus certain pour s'assurer de la présence de l'acide titanique dans l'acide tantalique, est le suivant : on les mélange avec un grand excès de sucre pur, et on calcine le tout ; on obtient ainsi un mélange des acides métalliques avec une grande quantité de charbon. On le place dans