LU. — FLUOR, F

Le fluor à l'état pur n'est pas encore connu avec une entière certitude.

Acide fluorhïdrioie , HF.

L'acide fluorhydrique à l'état anhydre, lorsqu'il a été obtenu par l'action de la chaleur sur le fluorhydrate de fluorure de potassium ou par la décomposition du fluorure de plomb au moyen du gaz hydrogène, se présente à la température ordinaire sous la forme d'un gaz qui peut être condensé au moyen d'un mélange réfrigérant en un liquide très mobile qui répand à l'air des fumées blanches excessivement épaisses et qui attaque très fortement le verre. Il se combine avec l'eau avec beaucoup d'énergie et s'y dissout en grande quantité (Fremy). I*i dissolution aqueuse concentrée d'acide fluorhydrique fume fortement à l'air. Par l'ébullition, elle perd

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la plus grande partir de son acide lluorhydrique et laisse* pour résidu une dissolution acide plus faible. La dissolution d'acide lluorhydrique rougit le papier de tournesol. A l'état concentré, elle ne moditie |>as le papier de Fernainbouc : le papier de Fernambouc, exposé à la vapeur de l'acide fumant, n'est même pas modifié. L'acide lluorhydrique étendu colore en jaune le papier de Fernainbouc; et si l'on humecte avec l'eau un papier de Fernambouc qui a été exposé aux vapeurs de l'acide fumant, il devient immédiatement jaune. La réaction de l'acide lluorhydrique étendu sur le papier de Fernambouc le distingue essentiellement de quelques autres acides comme l'acide sulfurique étendu, l'acide nitrique, l'acide arsénique et l'acide borique : il n'y a que l'acide phosphorique et l'acide oxalique qui présentent la même réaction (Bonsdorf). — Les vapeurs d'acide fluorhydrique sont très nuisibles à la santé; aussi ne doit-on volatiliser cet acide que sous une bonne cheminée. La dissolution aqueuse concentrée et même étendue, lorsqu'on en a humecté des coupures tout à fait insignifiantes, produit chez quelques individus des conséquences fâcheuses. Il se produit des ulcères et il s'ensuit souvent un état fiévreux.

L'acide fluorhydrique aqueux n'est décomposé ni par l'acide nitrique ni par l'acide sulfurique, ni par le chlore gazeux. Il se distingue surtout des autres acides, en ce qu'il dissout Yacide silicique, et par suite corrode le verre : par suite les expériences que l'on fait avec cet acide ne doivent pas être faites dans des vases de verre, mais dans des vases métalliques et surtout dans des vases de platine. L'acide fluorhydrique volatilise entièrement l'acide silicique ; et la dissolution de l'acide silicique dans l'acide lluorhydrique ne laisse pas de résidu lorsqu'on l'évaporé, pourvu que les deux acides soient employés à l'état pur. (Il sera question de cette réaction avec détail plus loin, à l'article Silicium.)

L'acide fluorhydrique dissout plusieurs métaux, et notamment ceux qui peuvent décomposer l'eau , avec dégagement d'hydrogène. Un mélange d'acide fluorhydrique et d'acide nitrique oxyde plusieurs métaux qui, comme le niobium et le tantale par exemple, ne pourraient être oxydés ni par l'acide nitrique, ni même par l'eau régale : ce mélange n'oxyde pas l'or ni le platine. Le cuivre se dissout lentement dans l'acide lluorhydrique aqueux et donne du fluorure de cuivre.

L'acide fluorhydrique forme avec les oxydes métalliques des fluorures dont une.grande partie se distinguent des chlorures correspondants par leur peu de solubilité dans l'eau. Les combinaisons du fluor avec les métaux alcalins sont solubles dans l'eau ; mais le fluorure de potassium y est seul très soluble, tandis que le fluorure de sodium y est très peu soluble ; les combinaisons du fluor avec les métaux alcali no-terreux sont ou insolubles ou solubles seulement en quantité excessivement faible : les combinaisons du fluor avec les métaux proprement dits sont presque toutes assez peu solubles : cependant quelques-unes sont plus solubles que les chlorures correspondants. Le fluorure d'argent, par exemple, est très soluble et peut être obtenu à l'état cristallisé en combinaison avec l'eau. Les fluorures peu

. haoh. r,ei solubles sont solubles dans l'acide lluorhydrique libre et forment avec cet acide des combinaisons définies illuorhvdrates de fluorures;. Parmi les combinaisons des fluorures avec l'acide lluorhydrique, celles formées par les fluorures alcalins peuvent facilement cristalliser. Ces combinaisons perdent leur acide fluorbydriquc au rouge naissant. — Quelques fluorures sont ou peu solubles ou tout à fait insolubles dans un excès d'acide : de ce nombre est celui qui se trouve dans la nature et que l'on appelle kryolitbe (combinaison du fluorure d'aluminium et du fluorure de sodium). La kryolithe, même en poudre fine, n'est pas soluble dans l'acide cblorhydrique, même lorsqu'on la fait bouillir avec cet acide : seulement elle devient si transparente, que Ton croit souvent avoir obtenu une dissolution. Si l'on ajoute de l'eau, on obtient une dissolution.

Les dissolutions des fluorures alcalins bleuissent assez fortement le papier de tournesol. Le papier de tournesol rougi n'est pas bleui immédiatement, lorsqu'on le met dans la dissolution du fluorure de sodium; mais si ou retire le papier et si on le laisse dessécher, il bleuit fortement à mesure que la dessiccation s'opère. — Les dissolutions des combinaisons des fluorures alcalins avec l'acide fluorhydrique rougissent le papier de tournesol.

Les lluorures alcalins fondent par la calcination : cependant le fluorure de sodium est plus difficilement fusible que le fluorure de potassium. Les lluorures alcalins ne sont pas décomposés par la fusion au contact de l'air et ne sont que très peu volatils, même à une température très élevée.

Les dissolutions des fluorures alcalins, bien qu'elles aient une réaction alcaline, attaquent le verre, lorsqu'on les conserve pendant quelque temps dans des vases de verre ; mais le verre est attaqué à un bien plus haut degré par les dissolutions des fluorhydrates de fluorures. On ne peut expérimenter dans des vases de verre sur les dissolutions des combinaisons du fluor que lorsqu'elles contiennent un excès d'oxyde alcalin et spécialement un excès d'ammoniaque. — Les fluorhydrates de fluorures, même desséchés, attaquent les vases de verre dans lesquels on les conserve pendant longtemps.

Parmi les combinaisons du fluor avec les corps simples qui correspondent à des oxydes faiblement basiques ou à des acides , quelques-unes sont très volatiles et ne peuvent être obtenues qu'à l'état gazeux : de ce nombre sont les combinaisons du fluor avec le silicium et le bore (dont il sera question plus loin en parlant du Silicium et du Dore). D'autres sont d'une décomposition excessivement diflicile : ce sont précisément celles dont les chlorures correspondants sont volatils, très décomposables et peuvent même être décomposés par l'humidité de l'air : à cette catégorie appartient le fluorure d'aluminium dont on peut produire deux modifications différentes : l'une de ces deux modifications du fluorure d'aluminium est soluble dans l'eau et peut après la dissolution être obtenu de nouveau à l'état soluble par 1 evaporation de la dissolution au bain-marie; il est alors décomposable par l'acide sulfurique. Mais si on le calcine, il i. 36