DES SELS NEUTRES

Des Sulfates et sulfites alcalins et terreux.

Ces combinaisons de l'acide sulfurique pour les sulfates, du, sulfureux pour les sulfites, se rencontrent naturellement ou se préparent artificiellement (i).

i° Le sulfatede potasse (deuto sulfate de potassium), nommé autrefois tartre vitriolé, sel de duobus, arcanum duplicatum, sel poly dire s le de Glazer, -vitriol de potasse, se prépare d'une multitude de manières; soit en faisant fuser du nitre avec parties égales de soufre, selon le procédé de Glazer ; soit en •versant de L'acide sulfurique sur le nitre, comme pour obtenir des eaux-fortes; soit en combinant directement de la potasse ordinaire avec l'acide sulfurique, dans suffisante quantité d'eau, en filtrant et évaporant ensuite. On obtient des cristaux en prismes à six pan,s, terminés par des pyramides hexaèdres. Quelquefois on fond ce sel dans un creuset, et on le coule en plaques sur une lame de métal, comme dans l'opération de Glazer. On nomme ce sel cristal minéral. Il contient souvent encore une portion de nitrate de potasse non décomposé. Tackenius formait son sel de duobus en précipitant l'oxyde de fer du vitriol vert par la potasse. On obtient aujourd'hui le sulfate de potasse en neutralisant, soit par la potasse, soit par d'autres bases, le sulfate acide de potasse qui reste après la distillation des eaux-fortes, ou l'acide nitrique parle sulfurique. Le point de saturation se reconnaît par les moyens ordinaires.

11 faut, en général, pour saturer ioo parties de potasse, moitié de son poids d'acide. Ce sulfate se décompose par la baryte, et par double décomposition avec les nitrate ou hydrochlo«rate de chaux ou de strontiane, ou chlorure de plomb, d'argent, etc., parce qu'il y a formation de sulfate insoluble aveG les bases de ces sels-.

Le sulfate de potasse, inaltérable à l'air et au feu, se décompose avec le charbon et la chaleur, forme un oxysulfure

(1) on reconnaît les sulfates à leur facile cristallisabilité, par addition de i'alcool, où ils ne sont pas solubles; à leur décomposition par le charbon, ils. donnent alors du soufre. La baryte enlève l'acide de ces ?eSs , et fo'-me le sulfate de bary te insoluble; car l'acide sulfurique attire d'abord celte terre, ensuite la pos^ssa , la lithine .la sourie, la strontiane , la chaux, l'ammoniaque, la magnésie, la glucine , l'alumine et la zircone.

Les sulfates de baryte, de plomb, d'antimoine, de mercure, sont insolubles à l'eau; ceux de chaux, de stromiane, dezircone, d'yUtia, etc., sont peu solubles, aussi bien que le sulfate d'argent : tous les autres le sont plus ou moins ,

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de potasse, qui, reprenant un peu d'oxygène à l'air, devient

sulfite.

On emploie le sulfate de potasse, de saveur un peu arrière, comme apéritif dans l'ictère, l'bydropisie, les fièvres, les engorgemens, et surtout contre les maladies attribuées au lait répandu. La dose est de 24 grains à 1 gros. Le cristal minéral pas?e pour un diurétique actif.

Rouelle (Hilaire) observa le premier l'existence du sursulfate de potasse (ou acide); il contient, en effet, un excès d'acide qui le rend fort soluble dans deux parties d'eau seulement ïl cristallise en longues aiguilles fines, prismatiques.. Sa saveur très-acide le fait employer en limonade légèrement iaxative.

2° Le sulfate de soude ou deutosulfate de sodium, jadis le sel de Glauber , dit sel admirable, est très-fréquent dans la nature, et se trouve en plusieurs eaux de sources, et même dans celle de la mer, mais d'ordinaire mêlé au sulfate de magnésie, à l'ivydrochlorate de soude, de cbaux, etc. Les soudes du commerce, les cendres des végétaux en contiennent, mais on le retire communément des eaux des salines, ou des fabriques d'acide hydrochlorique, obtenu au moyen de l'acide sulfurique. On peut le former de toutes pièces, en versant de l'acide sulfurique étendu sur de la soude, et en lessivant le mélange bien neutre. Kirwan a trouvé dans ce sel très-desséché au feu, 56 parties d'acide et 44 d'alcali : il contient moitié de son poids au moins d'eau de cristallisation, dont il perd une grande partie à l'air libre ; il s'y effleurit, et ses formes cristallines s'y détruisent; il y perd aussi près de moitié de son poids. En cet état, il sert pour la rectification de l'alcool; car, comme il reprend de l'eau de cristallisation, il dépblegme par ce moyen l'alcool que l'on distille sur ce sel. Sa cristallisation régulière est celle d'un prisme bexagone, terminé par des pyramides dièdres ; il se trouve aussi en octaèdre prismatique, terminé par deux pyramides tronquées. Mais dans fe commerce, on lui fait prendre la forme du sel d'Epsom (sulfate de magnésie), en agitant avec des balais sa dissolution saturée dans Je temps qu'il cristallise; il prend alors la forme de petits cristaux en aiguilles, qu'on nomme sel d'Epsom de Paris ou de Lorraine. Si l'on prend le sulfate de soude des eaux des salines, comme celles de Lorraine, il contient aussi un peu de sulfate de magnésie. La solution de ce sel doit être concentrée à o.5o pour qu'elle cristallise.

Le stl de Glauber est dissoluble dans trois parties d'eaul'eau bouillante en prend autant que son poids. On ne peut

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le conserver bien cristallisé que dans des vases fermés, où ii ne s'effleurit pas. Quand il s'effleurit, il perd jusqu'à 0,56 de son poids d'eau.

Au feu, il entre d'abord en infusion aqueuse; et, lorsque toute l'eau est dissipée, un feu plus vit le fait entrer en fusion ignée, qui forme une matière vitreuse blanche. Un feu violent le volatilise sans le décomposer. La potasse, la baryte, etc., le décomposent. Nous avons dit, à l'article de la Soude, comme on en extrait cet alcali par le procédé de Dizé et Leblanc.

Le sulfate de soude (celui du commerce, mêlé de sulfate de magnésie), sert fréquemment en médecine, comme laxatif ou purgatif dans des boissons ou décoctions ; il a une saveur fraîche un peu amère. Il se dissout dans trois fois et demie de son poids d'eau froide.

On peut former un sursulfate de soude par un excès d'acide, comme avec la potasse.

Les soudes obtenues par la décomposition du sel de Glauber présentent un sulfite sulfuré de soude, qui résulte d'une décomposition imparfaite de ce sel; il cristallise en prisme quadrangulaire rliomboïdal terminé par des pyramides tronquées; il laisse au goût une impression d'acide sulfureux, et il paraît convenir dans les affections psoriqueset autres maladies de la peau. Plusieurs eaux sulfurées médicinales contiennent aussi de ce sel, qu'on peut nommer encore hydrosuif ate de soude.

3° Le sulfate d' ammoniaque, que Glauber appelait son sel secret, et qu'on a nommé -vitriol ammoniacal ' , se forme ordinairement de toutes pièces, parce qu'il ne se rencontre point ou presque jamais naturellement. Il suffit de verser de l'acide sulfurique sur de l'ammoniaque (ou sur du sel ammoniac ou du carbonate ammoniacal, et dans ce cas il y a effervescence), de neutraliser exactement l'acide par l'alcali, de filtrer la liqueur, et de faire évaporer et cristalliser le sel par refroidissement. La forme des cristaux est tantôt un prisme à six pans, dont deux parallèles plus larges, tantôt un prisme quadraugulaire, terminé par une pyramide quadrilatère. Toutefois, on emploie fort rarement ce sel en médecine. Il passe pour apéritif, diurétique. Il est déliquescent.

4° Nous ne nous arrêterons pas au sulfate de baryte, ou spath pesant, insoluble, inusité en médecine {Voyez au mot Baryte, ses usages.) La pierre de Bologne devient phosphorescente au feu, lorsque ce sulfate est rendu sulfure parle moyen du charbon ; voyez aux Sulfures), Le sulfate de strontiane est également inusité en médecine.

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5° Ce n'est pas qu'on emploie davantage le suif ate de chaux ? on le gypse, la sélènite, la pierre a plâtre, le miroir d'âne, le -verre de Moscovie, la glace de Marie, etc., et autres noms donnés aux pius beaux cristaux de ce sel. On sait qu'il devient opaque en perdant son eau de cristallisation par la chaleur : il n'a plus alors que i4 à 5 centièmes d'eau; et lorsqu'il est bien privé de celle-ci, il contient 5o, parties d'acide et4r de ehaux sur ioo. Ce plâtre contient quelquefois d'autres sulfates (de soude, de magnésie, de fer) ; il durcit et prend toules les formes qu'on lui donne, en le pétrissant ou gâchant alors avec de l'eau, ce qui le rend uiiîe dans les arts. Nous ne parlerons point de ses nombreuses formes cristallines; le plus beau est celui en triangle sea'ène, transparent, lamelleux; ensuite le gypse soyeux. Margraff a le premier montré les principes constnuans de ce sel. Les alcalis le décomposent en grande partie. Les modeleurs, stucateurs, mouleurs, décorateurs et autres artistes emploient le plâtre. Celui de Montmartre contient aussi du carbonate de chaux qui devient chaux vive par l'action du feu; sans cette chaux, le plâtre ne prendrait pas si bien les belles formes. Les stucateurs le gâchent avec une solution de colle de peau, et lui donnent des couleurs de marbre (ce que Kunckel avait déjà enseigné jadis), le polissent et huilent sa surface ; les modeleurs choisissent le plâtre le plus blanc, le mieux pulvérisé, pour mouler des statues ou autres ligures. On sait que la portion de sélènite que dissolvent les eaux de puits ou de sources rendent celles-ci crues et pesantes, bien qu'il ne se dissolve que dans près de 5oo parties d'eau. Il est aussi fort laxatif, car ces eaux crues causent quelquefois le dévoiemeut. Ce sel est vitrifiable, en verre opaque, à un feu violent.

Il y a des carrières de plâtre dans un grand nombre de* lieux ; eu calcine la pierre à plâtre, comme la chaux, dans des fours,

6° Le sulfate de magnésie ou vrai sel d'Epsom (r), sel caihartique amer, sel de Sed/ilz, de Seidschutz, d'Egra, etc., se rencontre dans les fontaines d'eaux minérales des lieux dont il porte le nom. On obtient encore ce sel par la lixivia-

(1) Le vrai sel de la fontaine d'Epsom et de Sediiiz contient du muriate de magnésie, qui le rend déliquescent et amer. On sépare ce dernier, du muriate de chaux également , par une dissolution et une nouvelle éristaliisation en évaporant la dissolution à 30".

Le sel de Guindre est un mélançre de sulfate de soude efîleuri , 3 vj, nitre, xij grains', émélique 1/2 grain. Ou le met dans des lisannes laxrdives ou des bouillons.

SULFATES ET SULFITES , etc. 411

tion des schistes magnésiens, mais qui contiennent aussi du fer. Dans ce cas, on précipite ce dernier par l'addition de la chaux. Le sulfate de magnésie a une saveur très-amère, surtout s'il est mêlé d'hydrochlorate de chaux, qui le rend déliquescent; mais ce sel, pur, n'attire pas l'humidité de l'air, comme celui qu'on trouve dons le commerce. Il cristallise ea prisme tétraèdre terminé par des carrés. Dans le commerce, il est en petits cristaux aiguillés; mais d'ordinaire c'est du sulfate de soude dont la cristallisation a été troublée, et qui est mêlé d'autres sels, qu'on vend sous ce nom [Voyez au Sulfate de soude). Celui-ci s'effleurit à l'air, ce que ne fait pas celui de magnésie. Lorsque le sulfate de magnésie est en cristaux, il tient un peu plus de moitié de son poids ou 53 parties d'eau de cristallisation, et près de 3o parties d'acide sur 17 de magnésie, pour 100. Au feu, il éprouve une fusion aqueuse, ensuite ignée. Il se dissout dans l'eau froide, presque à poids égal, et cristallise dans une dissolution qui a s5° à l'aréomètre. On décompose ce sel par la potasse ou la soude, qui en précipitent la magnésie [Voyez Magnésie); mais avec l'ammoniaque, cette terre n'est précipitée qu'en partie ; et il se forme un sel triple ou sulfate ammoniaco-magnésien , ce qui annonce équilibre d'attraction de ces dftex bases pour le même acide (1). On peut former un sulfate de magnésie de toutes pièces avec cette terre et cet acide seulement à i5°; on peut sursaturer la magnésie et former un su 1 sulfate. Le sulfate ammoniaco-magnésien pourra? t convenir comme apéritif, désobstruant^ la dose de 1 scrupule. Il cristallise en dodécaèdre, selon Fourcroy.

Le sulfate de magnésie est purgatif, depuis un gros jusqu'à une once.

Poudre de Scdliiz composée.

nj. Sulfate de magnésie purifié , réduit en poudre fine 3 ij.

Bicarbonate de soude 3 ij.

Mêlez exactement.

Sig. Poudre n? 1.

1$. Acidetartarique pur en poudre fine g xt. Sig. Poudre n° 2.

A prendre de la même manière que la poudre de Sedlitz anglaise, c'est-à-dire au moment de l'effervescence.

70 Du sulfate acide d'alumine potassé ou ammoniacc, dit

(1) Fourcroy pensait que ce sont deux sels mêlés, et non le même sel à peux bases,

M-% SULFATES ET SULFITES, etc.

cdnn. Ce sel est triple, mais il peut être simplement composé ci 'alumine et d'acide, à pâmes égales ; il est styptique, cristallise alors eu lames fines, pliantes, est très-soluble à l'eau et se dessèche aisément au l'eu. Ce n'est pas l'alun ordinaire du commerce,, -qui, selon Vauquelin, contient, sur 100 parties, 4g de sulfate d'alumine, n de sulfate de potasse, et 44 d'eau de cristallisation. Celui- ci vient ou de mine, ou de fabrication. Il est ordinairement avec excès d'acide, ou du moins il rougit les teintures bleues végétales, et agit comme astringent. Ses. cristaux sont des octaèdres.

Comme ce sel. est usité en-médecine et dans les arts, il mé-* r;te une attention spéciale.

Plusieurs argiles sulfurées ou des schistes fournissent, en seffleurissaiit à l'air, du sulfate d'alumine; il suffit, ou de faire chauffer ces schistes, ou de les diviser à l'air en les arrosant d'eau, pour que le soufre qu'ils, contiennent. s'oxygène, se change en acide suifnrique, s'unisse ensuite à l'alumine. On n'a plus alors qu'à. opérer la lixiviation et la cristallisation de ce sel. Ce procédé se nomme alun unis atian. Souvent les schisr tes sulfureux contiennent des pyrites martiales. Il se forme alors aussi.du sulfate de 1er qui se mêle à l'alun et le colore, Je rend peu propre aux opérations de la teinture. Quand on évapore la lessive des terres alumineuses, on n'obtient par concentration et refroidissement qu'une sorte de magma ou alun imparfait ; mais il faut y ajouter alors de la potasse (ce qu'on nomme breveter), et il se forme de l'alun. Si la lessive contient du sulfate de fer ou couperose, on la concentre et on la met cristalliser avant d'ajouter la potasse, car cette couperose se cristallise avant l'alun ; mais si l'on ajoutait d'abord la potasse, l'alun cristalliserait le premier et retiendrait du suIt fate de fer. Vauquelin a montré qu'au lieu de potasse pour breveter l'alun, on pouvait y employer le sulfate de potasse. Quelquefois on se sert de soude et, en certains pays, d'urine putréfiée. C'est pourquoi certains aluns contiennent de l'ammoniaque et de la soude, au lieu de potasse combinée. Ce sont particulièrement les aluns factices de Hollande ou des Pays-Bas qui contiennent de l'ammoniaque. Les aluns ont besoin d'être dissous de nouveau, filtrés et évaporés, pour se. débarrasser d'une portion de sulfate de magnésie et de 1er qui y étaient demeurés et qui rendaient ce sel ou opaque ou roiigeàtxe.

Chaptal a formé de l'alun artificiel, en pétrissant avec l'argile deux parties, le résidu de la combustion du salpêtre et du ■ soufre ? une partie, Ce mélange calciné était exoesé. d;ui§

SULFATES ET SULFITES , etc. 413

des chambres de plomb à la vapeur du soufre brûlant. On lessivait ensuite cette matière presque toute transformée en alun. On peut employer l'acide sulfuriqne et le sulfiite de potasse avec l'argile, pour les combiner directement. En distillant le nitrate de potasse avec l'acide sulfuriqne et l'argile, on obtient de Veau forte et pour résidu de l'alun. Curaudau prenait du sel marin au lieu de nitre, de sorte qu'il formait un alun qui contient de la sonde.

MM. Thénard et Roard ont observé que lorsque les aluns contenaient de l'oxyde de fer, même un millième seulement, ils ternissaient les couleurs dans les teintures; c'est pourquoi l'on préférait l'alun de Rome ou formé à la Tolfa, comme le plus pur. Mais aujourd'hui l'on sait que les aluns même impurs du commerce, redissous et cristallisés, ou purifiés, sont propres à peu près également à toutes les teintures.

L'un des mordans les plus employés pour faire prendre les couleurs sur diverses matières, comme le coton, le chanvre, le lin, la laine, la soie, est l'alun. On fait Valunage en plongeant ces matières dans une solution aqueuse de ce sel; il faitt, qu'il soit exempt de fer pour que les couleurs ne soient pas altérées,

Nous avons déjà dit, en traitant ùe la cristallisation des sels, page 4oi, que l'alun cristallisait différemment, selon qu'il était ou neutre ou avec excès d'acide. Dans l'usage de la médecine, on emploie souvent Yalun dit calciné ou dessécbé au feu; il devient alors spongieux, boursouflé et très-blanc. On s'en sert à l'extérieur pour durcir la peau contre les engelures, etc. On ne doit pas le calciner dans un vase de fer, parce qu'il oxyde ce métal, et devient ferrugineux et moins acide.

En mêlant trois parties d'alun et une de sucre ou du miel, ou de farine, etc., en faisant dessécher au feu ce mélange, et le charbonnant fortement dans un creuset fermé , on obtient une matière qui peut prendre feu d'elle seule à l'air humide. C'est ce qu'on nomme le pyrophore d'Uomberg; mais il faut garder ce pyrophore dans un flacon bien sec , fermé ; car il perd cette propriété bientôt à l'air. Le pyrophore est un sulfure d'alumine, contenant, selon Woodhouse, du charbon et du potassium. En brûlant, ce pyrophore donne de l'acide sulfuriqne et carbonique. Le sulfate d'alumine ammoniacal n'est pas propre à cette opération.

L'inflammation du pyrophore à l'air est due au potassium ; car on ne peut pas faire de pyrophore sans du sulfate d'alumine et de. potasse. Les sulfates d'alumine pure, ou d'alumine et d'ammoniaque, ne sont pas susceptibles de fournir du pyro-