COLLYRES

phore, parce qu'il ne peut point se former, en ce cas, de potassium. En effet, il est possible d'obtenir des pyrophores sans ]a présence du soufre , comme dans l'alliage de potassium et d'antimoine ou de bismuth, obtenu en chauffant fortement du tartre avec l'un de ces métaux à l'état de régule, selon les expériences de Sérullas.

Comme l'alun entre dans la plupart des collyres secs, nous les donnons ici :

Pierre médicamenteuse.

■$. Alun de roche , sulfate d'alumine. . j

Bol d'Arménie préparé. ... . > àa 125 gramm. § jv.

Litharge en poudre, lavée . . . . "

CoicotLar, ou sulfate de fer calciné . 64 gramm. § ij.

Macérez dans du fort vinaigre, en agitant. Après quelques jours, ajoutez :

Nitrate de potasse 250 gramm. % viij.

Hydrochlorate d'ammoniaque - . . 64 gramm. § ij.

Faites dessécher, puis calciner ce mélange dans un creuset. Ensuite on le pulvérise et on le tient dans un flacon bien fermé. On peut supprimer le vinaigre que la calcination détruit. C'est du reste un astringent et un mondificatif dont on saupoudre les chairs baveuses des anciens ulcères, ou qu'on délaye dans de l'eau (une livre, pour une once de cette pierre) pour injections, collyres, etc. On doit filtrer la solution.

Pierre admirable.

1$. Sulfate d'alumine potassé. 10 gramm. 5 ij fi.

Muriate d'ammoniaque. . 4 gramm. 5 j.

de soude ... 5 gramm. 9 jv.

Sulfate de zinc 96 gramm. % iij.

Nitrate de potasse . . . j & 4g gramm. gj£

Camphre 2 gramm. 6décigr. 9ij.

Le tout pulvérisé, bien mêlé, on en forme avec l'eau une pâte qu'on dessèche en trochisques, ou bien on le conserve en poudre. On en dissout dans 4 onces d'eau, depuis \-i grains jusqu'à un scrupule, pour injections dans les gonorrhées, et aussi pour collyre astringent. •

Collyre d'Helvéiius , ou de sels fondus au feu.

C'est la solution d'un gros ou quatre grammes de pierre divine dans 4 onces d'eau, ou 128 grammes, pour déterger les taies de la cornée, dissiper la rougeur et l'inflammation des yeux, et aussi pour appliquer sur d'autres parties du corps.

COLLYRES. *t5

Pierre divine.

b). Sulfate d'alumine potassé

de cuivre. . . . } aa 125 granim.

Nitrate de potasse . .

Liquéfiez ces sels au feu, dans une terrine vernissée; ajoutezy alors

Camphre en poudre . . . 4 gramm. 3 j.

Coulez aussitôt la masse sur un porphyre huilé, divisez en petits carrés, et conservez ces morceaux, dans un flacon bien fermé.

Sel de Cheltenham (d'après le docteur Parish).

b). Sulfate de soude .... 120 parties.

- de magnésie. . . C6

Muriate de soude. . • . 10

Sulfate de fer 2

Desséchez toutes ces substances, réduisez-les en poudre et les mêlez. ( f^oy. à l'article des Eaux, la composition de celles de Cheltenham, d'où sont tirées ces substances salines. Les Anglais font grand usage de ce mélange de sel , comme léger purgatif ou laxatif.

Des sulfites.

8°. Le sulfite de chaux se rencontre en quelques eaux sulfureuses, comme le sulfite de soude. Ainsi, les eaux minérales de Tivoli recèlent du sulfite sulfuré de chaux. Proust a proposé le sulfite de chaux pour muter le moût du raisin lorsqu'on en veut faire du sirop. L'acide du tartre enlève la chaux à ce sel, et met à nu l'acide sulfureux, qui, en même temps, détruit la matière colorante du suc de raisins, et la précipite; de sorte qu'on obtient un sirop très-limpide, même avec fe suc des raisins les plus colorés : le ferment est aussi décomposé. Mais si ce sulfite de chaux surabonde, il communique une saveur sulfureuse désagréable au sirop. Dans ce cas, l'addition du manganèse (oxyde), rendant de l'oxygène au sulfitej peut le faire passer à l'état de sulfate, et dissipe cette odeur et saveur déplaisantes. Une demi-once ou une once au plus de ce sulfite suffit pour ioo livres de moût.

Le sulfite de chaux se prépare en saturant de chaux l'acide sulfureux, dégagé du soufre brûlant, ou plutôt on forme cet acide en distillant l'acide suliuriqne sur du charbon sec en poudre, et ajoutant de la chaux. Ce sulfite calcaire contient, selon Vauquelin, 48 centièmes d'acide sulfureux.

Les hrposulfites sont les sulfites sulfurés de Vauquelin; ils

41G NITRATES ALCALINS, elc.

sont peu solubles à l'eau, excepté ceux avec des bases alcalines. L'air les transforme en sulfates à la longue. Dissolubles dans un excès d'acide sulfureux, ils cristallisent alors. Les acides en dégagent du gaz sulfureux et du soufre»

Remarques sur les sels neutres.

Les sulfates de zircone , de glucine , d'jttria, de t/20rine, etc., non plus que les combinaisons de tous les autres acides avec ces bases n'étant d'aucun usage en médecine et dans les arts jusqu'à présent, nous les passerons sous silence.

Les sulfates, nitrates, etc., métalliques, ou les combinaisons des acides avec les oxydes métalliques, sont traitées à l'article de chaque métal auquel nous renvoyons.

Des nitrates alcalins et terreux.

i°. Le nitrate de potasse, ou deutonitrate de potassium , sel de nitre ou salpêtre , très-abondant dans la nature , se forme journellement, soit dans les plantes, comme la petite centaurée, les borraginées, les tiges àlielianthus , de malvacées, de solanées, la fumeterre, etc.; soit dans les plâtras des vieux murs, les terrains des caves vdes écuries, le sol des maisons et autres lieux habités, surtout s'ils sont voisins des débris de matières animales ou végétales en putréfaction. Les craies ou terres calcaires sont tellement propres à former ou retenir ce sel, "qu'il s'y trouve quelquefois jusqu'à 5 ou 6 pour 100. Les lieux froids, humides, obscurs, sont aussi plus favorables à sa production. Souvent il s'effleurit à la surface des murailles humides* et comme on peut le recueillir au moyen de houssoirs, on l'appelle salpêtre de hoùssage, qu'on purifie ensuite.

La présence simultanée de l'air atmosphérique,, de la chaux et d'un minéral alcalin, est absolument nécessaire à la production du salpêtre naturel, outre une matière animale et un peu d'humidité; cependant ces deux dernières circonstances ne sont pas indispensables.

Les grands usages du salpêtre ont fait chercher la manière de le produire dans des nitriêres artificielles ; et comme on sait que l'acide nitrique est un composé d'azote et d'oxygène, on a cherché à mettre des matières animales qui contiennent beaucoup d'azote, en contact avec l'oxygène de l'air ou des corps oxygénans, et une base terreuse et alcaline pour fixer l'acide nitrique qui se forme. H y a des terreaux ou débris de végétaux qui forment à l'air, mais dans l'obscurité, une sorte de tourbe nitreuse, qu'il suffit d'exploiter ensuite, Un mé-

NITRATES ALCALINS, etc. 4l7

lange Je craie et de matières organiques en décomposition, placé sous des hangards ou antres lieux convenables, donne lieu à la formation de ce sel. Les plantes narcotiques qui contiennent beaucoup d'azote, comme les solanées, la ciguë, ou les tétradynames comme le chou, et les labiées comme le marrube, etc., fournissent de ce sel, qui s'effleurit même à la sarface de leurs extraits devenus vieux. Les urines des quadrupèdes donnent, avec du nitre, beaucoup d'hydrochlorate de soiide et autres. Telles sont les nitrières formées, près des chalets des montagnes de la Suisse, par les étables des bestiaux. Les fumiers avec des cendres et de la terre calcaire ou du-terreau, donnent à l'air beaucoup de nitre. On observe que celui formé dans les plâtras est fréquemment à base calcaire (nitrate de chaux).

Lorsqu'on veut extraire le nitre des terres salpêtrées (on reconnaît celles-ci à leur saveur fraîche), on les dépose clans des tonneaux, munis à leur partie inférieure dune chante-pleur e^ on verse de l'eau sur ces terres, et on reçoit cette eau chargée de sels clans des bassins. Il faut repasser la même eau sur plu^ sieurs terres afin de la charger davantage de sel. Mais, comme il y a plusieurs sels terreux en 1 rainés par cette eau, on y ajoute, ou des cendres, ou du salin dépotasse, ou du sulfate de potasse, afin que les nitrates calcaires se décomposent et puissent devenir nitrates de potasse. C'est l'opération que les salpêtriers nomment le dégiaissage. Lorsque la lessive des salpêtriers donne io° à l'aréomètre, on la fait évaporer dans des vastes chaudières; il se forme alors des cristaux de sel marin, de sulfate de potasse et de chaux, qu'on enlève avec une écumoire, et on les suspend dans un panier d'osier à mailles serrées, afin qu'ils égouttent la liqueur salpêtrée dont ils restent imprégnés. L'on met ensuite dans des cristallisoirs ou terrines l'eau salpêtrée, concentrée : il se forme des cristaux de nitre jaunâtre et impur qu'on nomme salpêtre de la premier^ cuite. On sépare la liqueur sumageanie, appelée eau-mère, du nitre , qui retient des nitrate et hydrochlorate calcaires et magnésiens, on la mêle aux eaux de nouvelles lessives, lorsqu'on les passe sur les cendres ou le salin pour leur fournir de la portasse, laquelle fait déposer la base calcaire à l'état de craie, et la magnésie.

Pour raffiner le salpêtre brut ou de première cuite, et le débarrasser d'une partie colorante terreuse, des hydrochlorates de soude et de chaux , du nitrate calcaire, etc., on le redissoufi dans suffisante quantité d'eau chaude, on l'écume; on clarifie avec la colle forte, ou par le sang de bœuf, la solution , et on ii 27

418 ALCALINS, ecï.

l'évaporé, en l'écumant toujours et enlevant le sel marin , jusqu'à ce qu'un œuf surnage la solution nitreuse. Parle refroidissement dans des cristallisoirs, on obtient le salpêtre de seconde cuite , qui est plus pur; mais comme il retient encore du sel marin, et qu'il n'est point parfaitement blanc, on le purifie encore une fois de la même manière que la précédente. On l'obtient alors très-blanc et très-beau , en cristaux prismatiques à six pans, terminés par des pyramides hexaèdres souvent irrégulières •, c'est ce qu'on nomme nitre en baguette, ou salpêtre de trois cuites. Mais comme ces raffinages sont dispendieux, Baume a proposé de prendre du salpêtre brut, pulvérisé, d'y mêler 0,20 d'eau, de brasser le mélange et de le mettre égoutter; ensuite de verser 0,10 d'eau sur le même salpêire, et de faire la même opération; enfin, de dissoudre ce salpêtre lavé, dans très-peu d'eau bouillante, et de le faire cristalliser. Comme l'eau dissout à froid le sel marin ; et les hydrochlorate et nitrate de chaux; on débarrrsse , au moyen de ces lavages à froid, le nitre, de la plus grande partie de ses sels et impuretés. On obtient en peu d'heures du salpêtre en petits cristaux blancs et purs, qui se dessèchent facilement.

Le nitre pur est d'une saveur fraîche, un peu piquante. So^ lubie dans 7 fois son poids d'eau , il se dissout presque à poids égal dans l'eau bouillante. Exposé au feu, il donne d'abord du gaz oxygène, puis du gaz nitreux, et sa base reste \ s'il est en contact avec des corps combustibles, il fuse vivement par la chaleur, et il est la base de presque toutes les compositions; pyrotechniques. BeFgmann y trouvait 3i d'acide, 61 dépotasse et 8 d'eau sur 100. Kirwan y admet 44 d'acide, 52 de potasse et 4 d'eau.

On emploie le nitre comme très-rafraîchissant, diurétique, antispasmodique, de 12 grains à un gros, dans des bo sons

Norft disons à l'article de l'acide nitrique, comment on extrait celui-ci du salpêtre ; à l'article de la potasse, comment on fixe le nitre par le charbon. Si l'on fait liquéfier au feu le nitre dans son eau de cristallisation, et qu'on le coule en plaques blanches opaques, on a le sel de prunelle ou cristal minéral: c'est un nitrate de potasse fondu. Mais pour l'ordinaire, on y jette, étant en fusion , quelques pincées de fleur de soufre, en sorte qu'il s'y fait un clissus ou une déflagration, et que ce nitre se trouve mélangé d'un peu de sulfate de potasse.

Après les arts, le plus grand usage du .salpêtre est pour la poudre a canon , invention funeste autant qu'utile à la défense et à l'attaque, et nouvelle foudre que la nature, dans sa colère.

NITRATES ALCALINS, etc. il 9

donne aux homme.î pour s'cntre-détruire. On emploie éénéralement pour la préparation de la poudre, 76' parties de salpêtre pur et bien sec, 12 parties de soufre sublime ou purifié, et autant de charbon sec et léger de bois de bourdaine écorcé. On peut diminuer la proportion de soufre et mettre 77 parties de nitre, i4 de charbon et g de soufre seulement;, mais il convient de triturer le mélange plus intimement. L'on dit que la poudre s'évente à l'air, lorsque sa portion de charbon attire un peu l'humidité de l'air, ce qui rend son inflammation plus languissante. Le charbon fait en vaisseau clos est meilleur. Tel est le charbon de Bouchet, qui contient de Xacide ulmique, et fait mieux prendre feu que la braise.

La poudre à canon diffère de celle pour le fusil de chasse ou la poudre fine, et superfine pour le pistolet, par le granulage, et aussi par quelque légère différence dans les proportions : ainsi, on doit mettre un peu plus de soufre pour la poudre de chasse que pour celle à canon. La bonne formation de la poudre consiste à broyer les matières premières chacune à part, et les tamiser; à mêler les trois substances, bien intimement, à en composer une sorte de pâte, au moyen de l'eau, et à lui donner la forme granulée. Le mélange s'opère, suivant le procédé de Garny, dans un tonneau traversé par un axe et contenant plusieurs petites balles on sphères de bronze. On met les substances, bien pulvérisées, surtout le soufre, dans ce tonneau qu'on tourne vivement. Ensuite on étend cette poudre sur des toiles mouillées, qu'on stratifié lit par lit, et que l'on comprime fortement. On obtient des galettes assez solides, et enfin on les émiette ou granule. La poudre de chasse se liîse en l'agitant dans un tonneau , où. les petits grains, en se frottant, acquièrent du poli. On sépare la poussière au moyen d'un bluttoir. On sèche la poudre à canon dans des vases de métal échauffés extérieurement par la vapeur de l'eau bouillante, d'après la méthode du colonel Aubert.

Les fusées à la Gongrève sont des inventions très-anciennes, désignées jadis par les Italiens sous le nom de rochetta, rocket des Anglais, roquette en vieux français. L'emploi des fusées appelées vanam's dans les Indes est fort ancien.

Les meilleures compositions fusantes ou fulminantes sont celles qui fournissent le plus grand volume de gaz dans un temps et sous un volume donné ; le chlorate de potasse est substitué au salpêtre avec avantage, et même au cyanure de mercure , quoiqu'on fasse entrer celui-ci dans des amorces fulminantes, mais ces poudres, détonnent par percussion.

m NITRATES ALCALINS, etc.

Nous disons à l'article des Chlorates quelles antres poudres détonnantes par percussion on a formées avec ces sels.

On nomme poudre fulminante un mélange de trois parties de nitre sec, une partie de soufre et deux de potasse bien sèche, le lout trituré dans un mortier chaud. Une forte pincée de cette poudre (une once), chauffée dans une cuillère de fer, se liquéfie d'abord, puis se sèche et détonne avec une forte explosion , en brisant quelquefois la cuillère ; il se forme du sulfate de potasse, et il se dégage du gaz hydrogène sulfuré avec du gaz nitreux.

Comme il serait fort long, et étranger à cet Ouvrage, de donner les recettes des compositions de tous les feux d'artifice dans lesquels le nitre est employé, neus renvoyons aux livres qui en traitent (Voyez Traité de l'art de l'artificier, par A. M. T. H. Morel, et d'autres auteurs.

L'amadou est trempé dans une solution de nitre , pour qu'il conserve le feu. Les mèches ou cordes à feu poûrjneitre le feu aux pièces d'artillerie, sont des cordes de chanvre bouillies dans une forte solution de salpêtre (ou de nitrate de plomb), de crottin de cheval, de chaux vive et de cendres.

■1° Nous avons peu de chose à dire du nitre quadr angulaire, ou nitrate de soude. Ou ie forme de toutes pièces en combinant la soudeavec lac ide nitrique; mais il se rencontre naturellement au Chili et au Pérou abondamment. Ce sel, qui cristallise en prismes rhomboïdaux, iientacide 99, soude 5o, eau 21, selon Rirwan ; il s'enflamme comme le nitre, mais moins vivement, et en donnant une flamme jaune. On ne l'emploie pas pour la poudre à c;>non : il peut servir pour donner de la soude pure, par le feu, et pour fabriquer le verre, les savons , etc.

3° Le nitrate d'ammoniaque tient acide 46, ammoniaque 4o, eau i4; il cristallise en prisme à six pans, terminé par des pyramides semblables; il restedemi-flexible, comme la plupart fies sels ammoniacaux ; sa saveur est vive et pénétrante. Il est inusité. Sa propriété remarquable est de s'enflammer vivement lorsqu'on le chauffe, avec une lueur jaunâtre éclatante j il y a formation d'eau, et dégagement de gaz nitreux et protoxyde d'azote; l'hydrogène de l'ammoniaque se combine à l'oxygène de l'acide nitrique pour former de l'eau.

4° Le nitrate de baryte se fait en versant de l'acide nitrique sur le sulfure de baryte ; il cristallise en octaèdre , est soluble dans dix fois son poids d'eau froide, plus soluble à l'eau bouillante; contient acide 33 , baryte 5o , eau 12 parties sur 100. Les acides suLfurique , oxalique, tartrique, lui enlèvent sa

MUMATES, etc. 421

base, et il sert comme réactif seulement, et non en médecine ; on en sépare la baryte pure en chassant l'acide nitrique par la chaleur.

Les nitrites se font en chauffant au feu les nitrates, pour en séparer une portion de Toxj^gène de l'acide nitrique.

Les autres nitrates sont inusités {Voyez aux Métaux, les nitrates métalliques).

Des muriates ou hydrochlorates, et des chlorures alcalins et terreux.

i° Jacques Sylvius (1) a fait connaître le premier le muriate ou hydro chlorate de potasse sous !e nom de sel fébrifuge ou digestif On le trouve naturellement dans les cendres de plusieurs végétaux de la famille des arroches, dans quelques produits animaux et des eaux minérales, etc. On peut le former de toutes pièces en décomposant le muriate de chaux ou hydrochlorate par le carbonate de potasse , ou en saturant avec celui-ci l'acide liydrochlorique. Ce sel , d'une saveur amère, un peu déliquescent, cristallisable en parallélipipède rectangle, ou en cube rhomboïdal, est assez soluble, surtout dans l'eau chaude. On l'obtient encore en distillant l'hydrochlorate d'ammoniaque sur de la potasse ( pour en séparer l'alcali volatil). Ce sel passe pour apéritif, digestif, désobstruant, à la dose d'un scrupule jusqu'à un gros. Mais il est peu usité.

a0 Le muriate ou hydrochlorale de soude on chlorure de sodium, ou sel marin ordinaire , l'un des plus abondans, des plus utiles de la nature, se trouve non seulement dans les eaux de la mer, mais encore dans celles de plusieurs fontaines ou lacs , et dans la terre. On connaît plusieurs mines de sel jossile ou gemme , en grosses masses, à Wieliczka, dans la Pologne, l'Espagne et la Lorraine. Cependant le sel gemme contient, comme les eaux de la mer, une certaine quantité d'hydrochlorate de potasse, comme l'ont vu Vogel et d'autres chimistes. Les eaux et terrains saumàtres des déserts africains, les steppes sablonneuses de la Tartarie, sont chargés de ce sel. Il se forme même journellement avec le nitre dans les nitrières, quoique nous ne connaissions pas la base du chlore, qui y entre.

On sait que ce sel a une saveur salée , agréable , digestive > qui assaisonne presque tous nos alimens, et qui sert à en préserver plusieurs de la putréfaction , parce qu'il s'empare de leur humidité , qu'il les dessèche et durcit, et s'écoule en sait-

(0 Metkodus mcdicamenla componendi* JLutet. 1541 , in-8Q.

422 MURIATES , etc.

mure, chargée de leur suc. Ce sel est en effet très-soluble, et même plus clans l'eau froide que dans l'eau chaude, qui en prennent plus du tiers ce leur poids. De là vient aussi qu'il attira l'humidité de l'air, et qu'il ne cristallise pas, dans ses dissolutions, parle refroidissement, mais par la concentration. La forme de ses cristaux est le cube, comme on sait; mais il arrive quelquefois qu'il prend celle d'octaèdre. On peut le faire cristalliser ainsi en versant de l'urine récente dans une solution de ce sel pur. Ces octaèdres ne sont que de l'hydrochlorate de soude sans altération. L'on sait que, mis sur les charbons ardens, le sel décrépite , parce que l'eau de cristallisation qu'il contient, se vaporisant parla chaleur, fait éclater les molécules salines; aussi ce sel devient opaque : il se volatilise à un feu vif en perdant un peu de son acide. Dans l'état ordinaire, le sel marin tient acide 5a , soude ^i , eau 6 ; étant desséché, Kirwan y a trouvé toutefois acide 3cj, soude 33, et eau 8.

Les seis marins ordinaires sout falsifiés parfois avec ceux des varechs après lextraction de l'iode ou avec ceux des salpttriers retirés de la cuite du nitre. Il y a parfois de l'iodure de sodium dans le sel marin ; l'acide sulfuriuue versé dessus en dégage une vapeur violette. L'alcool digéré sur ce sel marin dissout aussi l'iodure de sodium.

Nous nous arrêterons peu à décrire la manière dont on extrait le sel gemme des mines et carrières, où il se rencontre, ce que Jars, Guettard, Gmelin, Pallas , Bovvles, etc. , ont fait. Nous avons parlé de 1 extraction du sel des fontaines salées (tom. II, pag. 247). Les marais salans, établis sur les rivages de l'Océan, fournissent aussi du sel en abondance , soit par évaporation spontanée de l'eau de la mer, soit au moyen d'un sable salé qu'on fait dessécher au soleil , comme sur les côtes de Normandie, soit par des bâtimens de graduation où l'eau salée s'évapore; soit enfin par la concentration à la gelée, comme dans les pays du Nord. Les solutions salines sont ensuite évaporées à la chaleur. Cet art, pratiqué parles saulniers, est assez connu. Nous dirons seulement que le sel brut, extrait des eaux de la mer ou des marais salans, a l'odeur de violette clans ses grandes masses; qu'il est gris et contient, outre des substances terreuses, impures, des hydixichlorates de chaux et de magnésie déliquescens et amers, "et des sulfates de soucie et de magnésie. Ce sel ne convient pas aux salaisons; il rend les chairs mollasses et livides; mais il est avantageux aux bestiaux (bêtes à cornes et à laine) qui l'aiment beaucoup ; il excite leur appétit, tue leurs vers, dissipe l'enflure et les em-

MURIATES , etc. 423

pâtemens des viscères auxquels ils sont sujets, surtout dans les tieux humides. L'emploi du sel dans nos al i mens paraît produire ehez nous des effets analogues. Le sel pécais a été ordinairement tenu en tas, appelés camelles, pendanttrois années, alors les sels déliquescens s'écoulent, et s'en séparent ; ils laissent un sel plus blanc et plus dur. Pour obtenir le sel bien blanc, il suffit de dissoudre le sel gris clans de l'eau , de filtrer la solution , ou la clarifier aux blancs d'oeufs , et l'évaporer. Dans les cristallisations rapides, les cubes de ce sel se disposent en forme de trémie ou de pyramide creuse quadrangulaire.

Nous avons dit à l'article de l'acide hydrochlorique , comment on en extrait cet acide; et à l'article de la soude , comment on sépare cette base. Si l'on ajoute à l'hydrochlorate de soude, pour les salaisons des chairs, un peu de nitre, elles conservent une plus belle couleur rouge.

3° Le muriate ou hj dm chlorate d'ammoniaque, ou sel ammoniac , a reçu ce nom d'c^o?, arena ou sable, parce qu'on l'a d'abord trouvé dans les lieux sablonneux de la Libye, où était l'oracle de Jupiter Ammon. D'antres le nomment sel arineniac , parce qu'il était apporté aussi, à ce qu'il paraît, de l'Arménie. La nature le présente rarement, si ce n'est dans les laves ou quelques autres productions volcaniques, au Vésuve (i). Les Vénitiens l'ont importé les premiers de l'Egypte en Europe. On a décrit les procédés par lesquels les Egyptiens l'obtiennent. Ils recueillent les fientes des chameaux et autres animaux qui vivent de plantes salées (telles que les ficoïdes, mesembiyanthemum , kali, chenopodium , salicornia , etc.), les font sécher avec de la paille hachée, en forment des mottes, qui sont le combustible ordinaire des classes pauvres. On en reeuille avec soin la suie; elle est portée dans des ateliers, et placée dans des matras rangés sur un fourneau dit galère. On entretient pendant trois jours un feu gradué avec soin. D'abord ces suies donnent dans ces matras bien lûtes une flamme bleue ou violâtre, puis elles laissent sublimer de l'hydrochlorate d'ammoniaque vers le col du matras, qu'on entretient toujours ouvert en y introduisant une baguette de fer. Avec 25 livres de suie, on obsient près de 6 livres de ce sel; mais il est en pains grisâtres, qu'on peut purifier par une seconde sublimation (Foyez Hasselquist, Vojage au Levant, et le grand ouvrage sur l'Egypte, publié par ordre du Gouvernement).

(1) Selon Ferber, Lettres sur l'Italie , et aussi Swab, Scheffer. Model dit que les Kalmouks eu font aussi.

424 MUPJATES,. etc.

Geoffroy donna en 1720 des procédés pour fabriquer le seS ammoniac dans nos laboratoires. Baume paraît être le premier qui en ait élevé une manufacture. Il distillait à la cornue, des matières animales, pour en obtenir du carhoiate ammoniacal, qu'il mélangeait à de l'hydrochlorate calcaire desséché, et il sublimait le mélange; il se formait du carbonate de chaux, et l'hydrochlorate' d'ammoniaque s'élevait. Dans la Belgique et autres lieux circonvoisins, on brûle un mélange de 25 parties de charbon de terre , de suie de cheminée, 2 d'argile, et suffisante quantité d'eau salée pour pétrir ce mélange en forme de briques. Ces briques sont interposées avec des os, et brûlées dans un fourneau dont la cheminée se rend dans un espace fermé ou chambre. La suie abondante et légère produite par ces matières s'attache aux parois de la cheminée et des chambres; on n'a besoin que de la sublimer dans des cuines, de terre pour obtenir des pains de beau sel ammoniac. D'autres mêlent du carbonate d'ammoniaque, résultat de la distillation à feu nu des matières animales avec les eaux-mères des salines qui contiennent des hydrochlorates calcaires et magnésiens. MM. Dizé et Leblanc combinaient immédiatement le carbonate ammoniacal avec l'acide hydrochloiïque , en faisant rencontrer dans une chambre de plomb les vapeurs de la distillation des substances animales d'une part, et de la distillation de l'acide bydrochlorique (obtenu par l'acide sulfurique sur le sel marin) d'autre part. Pluvinet et Bourlier distillent des matières animales, en recueillent le carbonate ammoniacal (et l'huile animale qu'ils séparent), filtrent ce carbonate au travers du plâtre : il se forme un sulfate d'ammoniaque et du carbonate calcaire. On fait bouillir ce sulfate d'ammoniaque avec du sel commun ; la double décomposition a lieu; et l'on obtient de l'hydrochlorate d'ammoniaque par sublimation , du sulfate de soude par lixiviation.

L'hydrochlorate d'ammoniaque a une saveur vive, piquante, une cotdeur ou grise ou d'un blanc sale ; il cède sous le pilon, et se pulvérise plus par trituration que par percussion ; il se dissout dans 3 ou 4 fois son poids d'eau froide, et dans son poids égal d'eau bouillante; il produit beaucoup de froid en se dissolvant, il cristallise en tétraèdre ; mais étant sublimé, il est en prisme quadrangnlaire, terminé par des pyramides à quatre pans. Il contient environ Zp acide, s5 d'ammoniaque, 3a parties d'eau. Il se volatilise facilement au feu. Pour l'usage de la médecine, on peut le purifier par dissolution dans l'eau. Il ne s'altère pas à l'air. L'on préfère ce sel blanc pour la teinture et pour aviver les couleurs; le gris sert à décaper les nié-

CLORURES. , etc. 425

taux pour rétamage, ou plutôt à les empêcher de s'oxyder. On le mêle quelquefois au tabac, qu'il rend plus piquant.

L'emploi de ce sel est très-fréquent en médecine, et il sert à plusieurs préparations (Voyez Ammoniaque). La chaux, la baryte, la strontiane, les alcalis fixes séparent l'ammoniaque de ce sel. Il forme avec la magnésie un hydrochlorate ammoniaco-magnésien. On l'a trouvé en quelques-unes de nos humeurs, dans l'état de maladie.

4° Ou muriate ou hydro chlorate de baryte ou chlorure de baryum. Ce sel, proposé, il y a plusieurs années, par divers médecins, contre les maladies scrofuleuses, depuis i jusqu'à 6 grains, a des effets très-actifs, mais plus dangereux qu'utiles ; de là vient qu'on paraît avoir renoncé à son usage. Sa dissolution pour l'usage médical devant être uniforme, le Codexprescrit io parties de ce chlorure dans 5o parties d'eau distillée, et ne doit être donnée que sur ordonnance d'un médecin.

L'hydrochlorate de baryte cristallise en lames carrées dont les bords sont en biseau ; il est soluble dans 5 ou 6 parties d'eau froide et dans moins d'eau bouillante ; il contient acide a 4, baryte 6o, eau i6\ On l'obtient en versant de l'acide hvdrochlorique sur le sulfure de baiyte produit par la décomposition du spath pesant avec le charbon. Biais si cet hydrochlorate barytique retenait de l'oxyde de fer, fréquent dans ce spath, on ferait chauffer l'hydrochlorate dans un creuset, afin que l'oxyde de fer s'oxydât davantage et perdît son acide hydrochlorique. Alors, par lixiviation, l'on obtient le muriate de baryte pur. Ce sel est un utile réactif pour découvrir partout la présence de l'acide sulfurique qui s'empare de la baryte. Les acides oxalique, tartrique, forment aussi avec lui des sels peu solubles. I! a une saveur forte. Il peut se décomposer dans l'estomac par les phosphates, et passer à l'état de phosphate de baryte dans l'économie animale.

Le chlorure de baryum pur s'obtiendra bien encore en faisant fondre dans un creuset 4 parties de sulfate de baryte (spath pesant), 4 parties d'hydroehiorate de chaux et i partie, seulement de charbon. Il se constitue un sulfure de chaux et un hydrochlorate de baryte, qu'on lessive et qu'on obtient par évaporation.

5° Le muriate ou hydrochlorate de chaux existe, comme, nous l'avons dit, dans *-s eaux salées de la mer ou des salines, ou les eaux-mères du nitre, etc. On l'obtient aussi en décom-. posant le sel ammoniac par la chaux, ou en combinant de la craie avec l'acide hydrochlorique, et par d'auires moyens eiK core. Ce sel est fort déliquescent ; c'est pourquoi on l'emploie

426 CHLORURES, etc.

dans les encollages des toileries ou étoffes pour leur conserver de l'humidité et de la souplesse en les travaillant dans les manufactures. On l'obtient cependant en cristaux, en évaporant lentement sa solution en consistance sirupeuse très-épaisse, puis en la tenant dans un vase bien fermé. Après quelques jours il se forme des cristaux prismatiques à six pans, terminés par des pyramides à six faces; on les sépare de l'eau qui les surnage. Ce sel est de saveur amère. il a été proposé par Fourcroy,et d'autres médecins, comme un excellent apéritif et fondant ; il est assez souvent employé dans les engorgemens, les tumeurs squirrheuses. Il est très-soluble dans l'alcool. Ce sel, très-desseché au feu, devient le chlorure de calcium ^ avide d'eau.

Ce sel en liqueur portait jadis le nom d'huile de chaux. Si on le mêle à du carbonate de potasse liquide, il se produit double décomposition ; le carbonate calcaire forme subitement un dépôt volumineux, épais, dans les liqueurs auparavant transparentes; on nommait cette expérience miraculiïm chimicum.

6° L'hrdrochlorate de magnésie ou chlorure de magnésium peut s'obtenir de toutes pièces.

Les autres muriates ou hydrochlorates terreux sont inusités. Les qualités de tous ces hydrochlorates sont d'être soluhlesà l'eau, et même plusieurs sont très-déliquescens, outre celui de chaux, comme ceux d'alumine, de magnésie, etc. Ils se liquéfient au feu; et plusieurs s'y volatilisent en vapeurs blanches, sans toutefois se décomposer. Les hydrochlorates précipitent en sels insolubles ou chlorures la plupart des métaux blancs, argent, mercure, plomb, et sont décomposables par les acides nitrique et sulfurique.

Des chlorures et chlorates.

Chlorate de potasse ou perchlorate de potasse. .Nous avons parlé du chlore, autrefois dit acide muriatique Oxygéné; il suffit, pour former ce chlorate, de faire passer le chlore ou gaz acide muriatique oxygéné dans une solution chargée de potasse. Dans le premier cas la combusiion s'opère par la chaleur, dans le second il y a dégagement d'acide carbonique. On fait cette combinaison dans l'appareil de Woulf, en chargeant fortement de potasse l'eau des flacon * qui reçoivent le gaz chlorique. Mais ce qu'il y a de remarquable dans la formation de ce sel, comme l'a observé le célèbre Berthollet, c'est qu'il se forme un hydrochlorate de potasse simple, et de plus un perchlorate de potasse, dans lequel l'acide chlorique con-

CHLORURES, ete. 427

tient une plus grande quantité d'oxygène que dans son élit d'acide chlorique ordinaire. On sépare ces deux sels de la dissolution, en la faisant évaporer à une chaleur douce dans un lieu obscur; et comme le perchlorate est moins soluble que l'hydrochlorate simple, il se cristallise le premier en forme de lames micacées, qu'on retire du liquide et qu'on fait sécher. Ces lames sont hexaèdres ou rhomboïdales. Il se décompose à l'air libre, en prenant plus d'hydrogène parla décomposition de l'eau, ou de l'humidité à l'aide de la lumière ; c'est pourquoi il faut le conserver en des vases fermés et obscurs. Cent grains de ce sel donnent jusqu'à 70 pouces cubes de gaz oxygène trèspur. Il a une saveur fraîche comme le nitre; il fuse très-vivement sur les charbons ardens. Sa solution aqueuse remplace avec avantage celle de l'acide chlorique simple dans le blanchiment des fils de toiles (1).

Le comte de Stadion, en distillant ce sel avec de l'acide sulfurique, en obtient de l'acide chlorique très-oxygéné; il contient chlore 44, et oxygène 68,9, ou deux proportions d'oxygène de plus que l'acide chlorique ordinaire.

Ce sel est remarquable par ses effets. Il n'est pas dépourvu de propriétés pris à l'intérieur, et paraît convenir dans le traitement des affections vénériennes. Si on le triture un peu vivement dans un mortier, il pétille en lançant des étincelles; il détonne par la percussion, mais surtout s'il est en contact avec des matières combustibles. C'est sur ce principe qu'on en a formé des allumettes oxygénées qui s'enflamment en les plongeant dans de l'acide sulfurique concentré. On forme avec ce chlorate en poudre, trois parties, et une partie de soufre (on y joint, si l'on veut, du camphre et un peu de vermillon) une pâteau moyen d'une eau gommée; on enduit l'extrémité d'une

(1) La force du chlorure est mesurée par la liqueur d'épreuve. Cette liqueur se fait en traitant une partie d'indigo ou sa poudre fine par 9 parties d'acide sulfurique à G6°, à la chaleur du bain-marie jusqu'à dissolution complète. On délaie ensuite une portion de cette dissolution d'indigo dans une quantité d'eau distillée convenable pour qu'un volume de chlore en décolore exactement dix fois ce même volume. Ayant donc celte donnée, on ajoutera dans l'autre portion de solution d'indigo non étendu , la proportion d'eau déterminée par l'essai précédent , et on aura la liqueur d'épreuve.

On obtient facilement un liquide renfermant son volume de chlore en traitant 3 gramm.98 de peroxyde de manganèse bien cristallisé par 10 grammes d'acide hydrochlorique, chauffant avec soin eî recevant le gaz dans un litre d'eau contenant de la chaux de manière à former un lait très-clair. 10 grammes de ce chlorure de chaux doivent décolorer 100 grammes de liqueur d'épreuve.

Pour essayer le chlorure de chaux, il faut en dissoudre 10 grammes dans un litre d'eau, filtrer ou décanter promptement, et mêler rapidement une partie du liquide avec 10 gr. de liqueur d'épreuve. Le nombre de volumes ou degrés d'indigo détruits par un volume ou degré de la solution du chorure „ indiquera le nombre de dixièmes de litres de chlore que celle-ci contient,

428 CHLORURES , elc

allumette de cette pâte, et lorsqu'elle est sèche, il. suffit de la tremper dans l'acide sulfurique, pour que celui-ci détermine l'inflammation.

Pendant la première révolution, Berthollet, Lavoisier, etc., avaient tenté de former une poudre à canon avec six parties de ce chlorate, une de soufre et autant de charbon; chaque objet pulvérisé à part était mêlé, humecté d'eau, et broyé doucement; mais comme la moindre percussion produit d'effroyables détonnations de cette poudre, et que les auteurs faillirent d'en être les premières victimes, on a abandonné ce moyen. Cette poudre est cependant beaucoup plus violente que la poudre à canon ordinaire, et son effet est près du double plus fort.

Quant aux chlorures métalliques , voyez chacun des métaux et des terres ou oxydes terreux.

On emploie dans les manufactures le chlorure ou chlorate de chaux > qui est un sel blanc en poudre, résultant de la combinaison de la chaux préparée pure et de chlore. On le connaît dans le commerce aussi sous le nom de poudre de Tennant. Peu usité d'abord en France, on s'en sert en Angleterre au blanchissage des toiles et à laver le papier.

Aujourd'hui ce sel est très-employé comme propre à empêcher la décomposition putride des matières animales. Sa dissolution d'une partie dans ioo et même 200 parties d'eau , désinfecte sur-le-champ les chairs les plus corrompues, et arrête leur putréfaction ultérieure; aussi est-ce un bon moyen de conservation.

Chlorure de soude.

Faites dissoudre dans:

Eau bouillante § xxvj.

Souscarbonate de soude . . 3" viij.

Déposez, filtrez; le liquide doit marquer à l'aréomètre 120. Sature z-le de chlore obtenu par le mélange de

Peroxyde de manganèse . . % j 6.

Hydrochlorate de soude . . 3 iv 13.

Acide sulfurique concentré . § ij 6.

Etendez ce dernier avec:

Eau 3 J-

Chlorure de soude. (Procédé de M. Payen).

q). Chlorure de chaux à 98°. . . 500 grammes. Carbonate de soude cristallisé 1000 Eau 9000

Faites dissoudre le chlorure de chaux dans 6 kilog. d'eau,

en agitant avec soin; laissez déposer et décanter le liquide

clair; lavez le marc avec un kil. de nouvelle eau, puis opérez

de même.

Dissolvez à chaud le carbonate de soude dans i kilog. d'eau, faites refroidir, et après avoir mêlé les deux solutions, agitez^ puis filtrez ou laissez déposer et décanter avec soin. Il y a double décomposition.

Des phosphates alcalins et terreur

Par la voie humide, l'acide phosphorique cède plusieurs de ses bases salifiables aux acides sulfurique, nitrique, hydrochlorique, oxalique et même tartrique, etc. ; mais par la voie sèche, cet acide, étant fixe au feu, retient la plupart de ses bases alcalines, terreuses et métalliques {Voyez aux Affinités, tome I, page 12 et suiv.). Quant aux hypophosphites et aux phosphiles, ils passent à l'état de phosphates par leur exposition à l'air.

i° L'on n'emploie guère le phosphate de potasse encore en médecine. Ce sel se forme directement parla combinaison de cet acide avec cet alcali; mais comme il est fort déliquescent, on ne l'obtient pas d'ordinaire en cristaux, il reste en une sorte de gelée (i). Si on le dessèche, il contient alors environ o,54 d'acide et 0,46 de potasse. Il est remarquable, par cette particularité, que la baryte, la strontiane, la chaux, s'emparent de son acide et dégagent sa base. Il parait même que la soude a plus d'attraction pour cet acide que la potasse, selon Vauquelin.

20 Le phosphate de soude, ou plutôt sousdeutophosphate de sodium , est au contraire, assez usité comme un purgatif doux, et il a cet avantage de ne donner aucun mauvais goût, il est seulement d'une saveur légèrement salée et douce, ce qui fait qu'on le substitue avec avantage à la dose de trois onces et demie à une once, au sel d'Epsom. On le prépare en mettant en contact delà soude avec l'acide phosphorique extrait des os (surphosphate calcaire), mais il ne cristallise bien qu'avec un excès d'alcali, ou à l'état de sousphosphate de soude; il offre alors des cristaux parallélipipèdes rhomboïdaux, à angles quelquefois tronqués. Il contient beaucoup d'eau de cristallisation , mais il s'effleurit à l'air et y devient un peu opaque, sans perdre pourtant ses formes. Lorsqu'on le compose, la partie d'acide

(1) Le phosphate acide de potasse cristallise cependant en prismes è quatre pans avec des pyramides quadrangulaires.

phosphorique qui était combinée à la chaux ne se décompose point, mais se précipite à l'état de phosphate calcaire neutre ou terre des os. Le Codex prescrit de prendre i5oo grammes d'os calcinés à blancheur et en poudre; de verser dessus 900 grammes d'acide sulfurique, concentré à 66°; de délayer dans eau commune 3 kilog. Après quelques jours de repos, on décante la liqueur de dessus le sulfate de chaux précipité, qu'on lave; on réunit les liqueurs, qu'on évapore à consistance sirupeuse en des vaisseaux de grès ou de verre, en séparant le sulfate calcaire qui se dépose. Enfin, on sature par du carbonate de soude l'acide phosphorique. Le peu de phosphate calcaire contenu dans la solution se précipitera, et l'on obtiendra des cristaux de phosphate de soude. Comme l'acide phosphorique relient toujours un peu de l'acide sulfurique qui a servi à décomposer le phosphate calcaire, il se forme aussi du sulfate de soude parmi le phosphate. Au reste, ce sousphosphate étant alcalin, verdit un peu les couleurs bleues végétales, et brunis celle de curcuma.

Lorsqu'on forme, au contraire, un sousphosphate de soude, ou avec excès d'acide, on obtient des cristaux en lamelles brillantes, qui ressemblent à celles de l'acide du borax, et ont l'apparence nacrée. Bergmann le nomme sel perlé de Haupt, du nom de son inventeur. Il est peu usité ; mais on emploie davantage l'autre, comme laxatif, dans les potions purgatives.

3° Le phosphate aV ammoniaque a été recommandé comme un alexitère, un puissant excitant, comme un aphrodisiaque, un tonique excellent dans les fièvres adynamiques, à la dose de i5 à 90 gouttes dans un véhicule. Ce sel, quoique d'ordinaire conservé en liqueur, peut cristalliser par une évaporation lente et par le refroidissement; mais on est ohligé, dans ce cas, d'ajouter de l'ammoniaque pour remplacer celle qui s'échappe facilement de la combinaison avec cet acide. Le phosphate ammoniacal se décompose même à l'eau bouillante. On ajoute ensuite de l'ammoniaque. On obtiendrait, sans ce moyen, un surphosphate d'ammoniaque. On prépare ce selen versant de fanimoniaque ou du carbonate ammonacal dans l'acide phosphorique ordinaire (surphosphate calcaire, et, dans ce cas, il se précipite du phosphate de chaux). Le phosphate ammoniacal forme des prismes quadrangulaires, terminés par des pyramides a quatre pans et régulières. Il n'est pas altérable à l'air; mais la chaleur du feu en fait exhaler l'ammoniaque, et l'acide reste à nu ou se vitrifie. Par ce moyen , du linge trempé dans une solution chargée de ce sel, devient incombustible au feu; car ce sel, vitrifié par la chaleur, forme

mie enveloppe autour de chaque fil, selon M. Gay-Lussac.

M. Mérat-Guillot a trouvé pareillement que du phosphate acide de chaux , qui est très-comrnun , dans une dissolution concentrée à 3o ou 35 degrés, rendait pareillement incombustible toute espèce de linge ou de mousseline qu'on en imprégnait. Ces tissus, en effet, se carbonisent sans jamais prendre ni communiquer la flamme, et même sans pouvoir allumer le soufre des allumettes. Cela est utile pour préserver les spectacles de 1 incendie.

4° Le phosphate calcaire, ou la terre des os, est moins fré-. quemment usité en médecine aujourd'hui qu'autrefois. L'on emploie cependant encore la corne de cerf calcinée à blancheur, ou préparée philosophiquement, c'est-à-dire soumise à une longue ébullition dans l'eau, sans calcination, pour en séparer la gélatine. 11 reste alors du phosphate calcaire, mêlé d'un peu de magnésie, comme dans les os. Lorsqu'on incinère ceux-ci à blancheur, ils contiennent une surabondance de terre calcaire à l'état de carbonate. Ces os ou ces cornes de cerf sont réduits en poudre et tamisés; puis on porphyrise cette poudre en ajoutant de l'eau , et on en forme des trochisques. On évite de fiitter ces os ou cornes, en les calcinant trop dans un creuset. On einploie, dans le decoctum album, ce phosphate calcaire calciné.

Le spode d'ivoire^} est la défense d'éléphant incinérée, ou à blancheur, ou à l'état charbonneux, lorsqu'on la brûle en vaisseaux fermés : en cet état, elle donne le noir d'Espagne pour la peinture. Le charbon animal se fait avec des os qu'on brûle en des vaisseaux clos; ils sont noirs, charbonneux. On s'en sert en poudre pour clarifier et décolorer touces les liqueurs. Ce charbon animal contient des phosphate et carbonate de chaux, avec un peu d'oxyde de carbone. On prend des os jeunes , et l'on ajoute aux os, des cornes , de la laine, des peaux , etc., pour le faire. Il est bon de laver avec l'acide hydrochlorique ce charbon avant son emploi; il est plus utile pour les clarifications que le charbon de bois, selon les belles expériences de M. Figuier {Voyez à l'article du Charbon, page 253). Ce qu'on nommait unicorne fossile n'était que l'ivoire fossile , auquel on attribuait jadis de grandes vertus. La turquoise odontolithe est un phosphate calcaire mêlé de phosphate de fer, de magnésie, de chaux, etc. L'album grœcum , excrément des chiens auxquels on a fait ronger des os, n'est

(1) De cnzoào; cendre, qui forme le noir d'ivoire- L'ivoire à 1,9170 de pesanteur spécifique, l'eau étant de 1,0000.