CARBONATES, etc

combinaison liquide toute particulière, miel borate, selon

Bucholz.

Ce sel est employé quelquefois en médecine. On sait qu'il a la propriété, de même que son acide -, ou sel sédatif d'Homberg, de rendre solubîe la crème de tartre. Mais son plus grand usage est pour les arts. C'est un des fonda ns les plus puissans pour les métaux, les terres , et pour diverses opérations docimastiques : il faut auparavant le calciner, pour qu'il ne se boursouffle pas. Avec la silice , il donne un beau verre. Dans sa fonte avec les terres, on met une partie de celles-ci sur deux de borax.

Selon Georgi, la soude avec î'eau de chaux et le lait évaporés en extraits peuvent remplacer le borax dans les arts. Ch. Pelletier recommande en place le verre phosphorique , et Struve le phosphate de potasse avec du plâtre, etc.

2° La boracite ou magnésie et chaux boratées , de Haùy , ouïe quartz cubique de Lunebourg, a été trouvée en i^55 dans la Basse-Saxe, en petits cubes blanc?, durs. Westrumb y a reconnu, acide boracique 6 >, magnésie i3, chaux 1 1 ; le reste est de la silice, de l'alumine et de l'oxyde de fer. Elle devient électrique par la chaleur , comme les tourmalines.

Des carbonates alcalins et terreux.

Comme nous avons eu déjà l'occasion, à l'article des Alcalis et de quelques terres, de parler de leurs carbonates, nous nous bornerons à donner ici le moyen de les obtenir. En général, les alcalis et plusieurs terres, dans leur état de pureté, attirent fortement l'acide carbonique; la chaux, surtout, l'enlève aux autres bases; c'est pourquoi on présente cette terre aux carbonates pour les séparer de cet acide. La baryte y adhère aussi, de même que la strontiane, la magnésie, la zircone, la glucine , etc. $ mais l'alumine forme peu de combinaison avec lui, et la silice encore moins. Ces carbonates sont des sels neutres: aussi la potasse, la soude , l'ammoniaque, perdent leur causticité, leur âcreté par la combinaison avec l'acide carbonique; elles deviennent beaucoup moins solubles, et cristallisent. Ainsi l'ammoniaque, qui était si volatile, forme des cristaux presque inodores ; la potasse, la soude , ne cautérisent pas, ne forment pas alors savon avec les huiles, etc. , en cet état; la chaux devenue carbonatée n'est plus soluble à l'eau, à moins quelle ne soit à l'état de surearbonate, ou avec excès d'acide (î), car elle redevient soluble alors. Il en est de

(1) Plusieurs oxydes métalliques carbonates sont dans le même cas. Ainsi le

CARBONATES, ete. 135

même delà magnésie, etc. Tous les carbonates font effervescence avec des acides plus fons. Le seul acide hydrocyànique (prussique) ne décompose pas les carbonates.

1° L'on forme du carbonate de potasse neutre, bicarbonate de potasse saturé, en faisant passer, au moyen de tubes, dans l'appareil de Woulf, du gaz acide carbonique dégagé de la craie par l'acide hydrochlorique, dans une solution limpide de potasse purifiée. La potasse du commerce contient déjà une portion d'acide carbonique; mais elle a une partie non saturée , et qui s'empare de cet acide. Le carbonate bien saturé cristallise, ou en lames, ou en prismes à quatre faces, avec des sommets dièdres, il contient, potasse 3o, acide 48, eau 17, et il est dissoluble dans quatre fois son poids d'eau froide. L'alcool rectifié n'en dissout pas sensiblement. On peut obtenir ce carbonate en sublimant du carbonate d'ammoniaque avec du souscarbonaie de potasse ordinaire ^ car cet alcali enlève l'acide carbonique à l'ammoniaque. On se procure encore ce carbonate de potasse, en calcinant cet alcali avec du charbon humecté d'eau, car il se forme de l'acide carbonique : l'hydrogène de l'eau s'évapore. On lessive ensuite la potasse carbonatée. Elle s'emploie comme fondante, apéritive dans les pastilles digestives de Darcet. Prise en boisson , elle serr, selon Moscati, à dissoudre efficacement le gravier des reins. Le carbonate neutre de potasse, par la simple ébullition à l'eau, redevient souscarbonate , qui ne contient plus que la moitié de l'acide carbonique du carbonate saturé* (Voyez page 38o.) L'appareil pour former ce carbonate avec l'acide extrait de la craie, a été inventé par Welther.

Les alcalis des végétaux brûlés, extraits par lixiviation de leurs cepdres, retiennent, outre l'acide carbonique, une certaine quantité de matières empyreumatiques et extractives du végétal. Tachenius qui a vanté ces sels (1), qui portaient son nom, pensait qu'elles conservaient les propriétés les plus es-* sentielles des végétaux d'où on les retirait; tels étaient, selon lui, les sels ce fumeterre, d'absinthe, de chardon-bénit, etc.; mais ce sont, en effet, des souscarbonates de potasse assez impurs, salis, et souvent mélangés de sels neutres alca-

surcarbonate de fer est dissous dans les eaux ferrugineuses, et non pas son carbonate. Les eaux gazeuses peuvent contenir beaucoup de fer ainsi dissous; jusqu'à 3 j par livre d'eau gazeuse artificielle.

(1) Les sels alcalins fixes, obtenus à la manière de Tachenius, sont des souscarbonates de potasse ou de soude, extraits des plantes, par la combustion , et retenant une portion de charbon et d'huile empyreumatique de la plante; niais ils se trouvent mêlés à beaucoup d'autres sels, sulfates, hydroch lorales , aicalins et terreux*

i.38 CARBONATES, etc.

lins ou terreux. Ils sont aujourd'hui hors d'usage [Voyez cidevant aux Sels lixiviels, tom. Il, page 3y3).

2° Le carbonate de soude ou natron se peut préparer comme le précédent, ou il suffit de séparer parlixiviation ses cristaux de la soude brute. Il faut aussi extraire à part les hydrochlorate et sulfate de soude qui s'y trouvent mêlés, mais qui cristallisent auparavant. Le carbonate de soude est en cristaux rhomboïdaux ou octaèdres , à pj^raniides tronquées ; i\ est encore sensiblement alcalin , s'effleurit à l'air; contient, soude 20, acide 16, eau 64, selon Bergmann. Il est d'un usage fréquent (Voyez Soude , page 38 1).

3° Le carbonate tf ammoniaque, ou souscarbonate , ou Y alcali volatil conciet, se prépare de plusieurs manières. La distillation des substances animales à feu nu en produit toujours, mais sali et accompagné d'une huile animale einpyreummatique , d'odeur forte 3 et dont on le débarrasse avec peine : il faut le distiller, pour cela, sur de la craie et de l'argile; il est plus facile de l'extraire du sel ammoniac. On mêle de la craie bien nette et de l'hydrochloraie d'ammoniaque pulvérisés, avec un quart de moins decraie que de sel, ou cinq parties de craie et six d'hydrochlorate ; selon le Codex , il faut davantage de craie, ou partie égale , selon nos observations. On distille, a un feu fort, le mélange dans une cornue degrés, au bain de sable. On adapte une allonge! Le carbonate ammoniacal vient se sublimer et s'attacher au col de la cornue et dans l'allonge, que 1 on refroidit avec des linges trempés dans de l'eau à la glace. On peut prendre, au lieu de craie, du carbonate de potasse ou de soude saturé : le résultat est le même. Souvent pourtant ce carbonate d'ammoniaque n'est point parfaitement neutre ; il relient l'odeur de l'alcali volatil. On peut dissoudre et faire cristalliser dans un vase fermé le carbonate ammoniacal. Il est en prismes de forme d'aiguilles polyèdres : ce sel, très-soluble, dans l'eau chaude surtout, se cristallise par l'addition de l'alcool rectifié (c'est ce qu'on nomme ojj'a Helviontii , ou plat de Van Helmont). On fabriquait autrefois beaucoup de carbonate ammoniacal en Angleterre, d'où vient son nom de sel volatil d Angleterre : on le sublimait avec de l'huile volatile de lavande ou autre [Voyez tome I, page 49^)- C'est un remède très-vanté, comme stimulant et sthénique, dans les affections nerveuses, cérébrales, les maladies où il convient d'exciter la transpiration , et contre les venins , les maladies exhanthématiques. On le respire, ou on le donne à l'intérieur à la dose de 1 à 12 grains.

4° Le carbonate de chaux, ou craie, se trouve dans lesreux

OXALA.TES , etc. 487

dfécrevisses , le corail, les perles, les écailles d'huîtres, l'os de sèche et autres substances semblables. C'est un absorbant.

5° Le carbonate de magnésie ( Voyez l'article de cette terre).