CONSIDÉBÉE COMME AGENT CHIMIQUE

« L'organisation, le sentiment, le mouvement spontané, la » vie, n'existent qu'à la surface de la terre et dans les lieux « exposés à la lumière. On dirait que la fable du flambeau de » Prométhée était l'expression d'une vérité philosophique qui » n'avaitpoint échappé aux anciens. Sans la lumière, la nature » était sans vie ; elle était morte et inanimée : un Dieu bienfai-

(1) Sur là. pile* électrique et son histoire, voyez Journ. de Physique, avril 1817. — La pile de Zamboni se fait encore avec des disques clé papier doré saupoudré d'oxyde de manganèse en poudre; elle donne des étincelles et peut charger une batterie; mais à cause delà lenteur de son fluide électrique, elle ne produit nul effet chimique. Lagrave construisit une pile galvanique avec des couches alternatives de muscles et de cerveau, avec des disques de chapeau imbibés d'eau salée. Le galvanisme ou l'action électrique de corps diûerens entre eux, a été découvert parGalvani, en 1791.

» sant, en apportant la lumière, a répandu sur la surface de la » terre l'organisation, le sentiment et la pensée. » ( Lavoisier, Traité élémentaire de chimie, tom. I, pag. 202.)

Nous ne discuterons pas les opinious sur la propagation du fluide lumineux solaire : s'il est lancé par émanation, comme le pense Newton, ou s'il est seulement l'effet de la pression et de l'agitation communiquée par le soleil à ce fluide répandu dans l'univers, comme le voulait Descartes, ou si c'est un mouvement de vibration ondulatoire , analogue à celui qui produit le son dans l'air, ainsi que le soupçonne Euler , et que l'admettaient Thom. Young et Fresnel.

On sait que Roëmer, savant Danois, a le premier observé que la lumière du soleil arrivait à nous dans l'espace de huit minutes environ; ce qui fut confirmé par Cassini et Bradley. Il faut donc qu'elle parcoure 80,000 lieues dans une seconde de temps. Cette rapidité est presque incompréhensible; et son élasticité est telle que son angle de réflexion égale son angle d'incidence. La ihéorie des miroirs est fondée sur ce principe. Lorsque toute la lumière qui tombe sur un corps est réfléchie, elle produit la couleur blanche et même l'éclat métallique, car les métaux sont parfaitement opaques. Lorsqu'une partie seulement de ses rayons est absorbée, celle qui est réfléchie donne lieu aux différentes couleurs des corps. Lorsque tous les rayons sont absorbés, on a la couleur noire. S'ils traversent le corps où ils tombent, on a la transparence. Aussi les corps colorés s'échauffent plus à la lumière (1) que les corps blancs, qui la réfléchissent.

Après les découvertes de l'immortel Newton sur la lumière, nous devons à Herschel, la connaissance du rayon thermométrique et du lumineux; à Wollaston, celui du rayon chimique; à Morichini, la découverte du rayon magnétique; le rayon violet ou magnétique influe le plus sur la végétation, selon SébastianoPoggioli (Opuscoli scientifici. Bologna, 1817, in-40, pag. 9 et seq. ad. 23).

Cet effet est surtout remarquable pour les composés chimiques; car la lumière colore les substances végétales et animales ; elle augmente la couleur verte des feuilles, la rouge ou autre des fleurs et des fruits; elle fonce la coloration des poils, de la peau, des plumes, des tests, etc., des divers animaux; elle y développe en plus grande abondance le carbone

(1) Schèele a le premier observé que les thermomètres à esprit devin coloré s'élevaient plus à la lumière que les thermomètres à esprit de vin incolore; snais ils montent également à la chaleur obscure.

et l'hydrogène, corps combustibles. De même, elle enlève à plusieurs oxydes métalliques une grande partie de leur oxygène, et en réduit même quelques-uns : tels sont l'oxyde rouge de mercure, la solution de deutochlorure mercuriel, et le chlorure d'argent, qui reprend l'état métallique à la lumière, seulement dans les parties qui y sont exposées. L'acide chîorique décompose l'eau à la lumière, exhale tout l'oxygène, et redevient acide hydrochlorique en se combinant avec l'hydrogène de l'eau. Ainsi l'hydrogène et le chlore unis à l'état gazeux détonnent quand on les expose à la lumière, et il se forme de l'acide hydrochlorique : l'acide niirique s'y altère aussi; et, en perdant de son oxygène, il donne des vapeurs rutilantes d'acide nitreux. Tous ces faits annoncent que la lumière a beaucoup d'affinité pour t'oxygène; qu'elle le réduit à l'état gazeux, surtout dans le travail de la végétation. Il paraît ainsi que la lumière se combine à l'oxygène, et de là vient sans doute la grande abondance de fluide lumineux que dégage ce gaz dans la combustion, ou sa fixation dans des corps combustibles, ou dans la fortn pression qu'on lui fait éprouver.

Les diverses colorations de l'hydrochlorate ou mûri a te de fer à la lumière, des encres de sympathie, de l'encre ordinaire, des dissolutions métalliques, de manganèse ou caméléon minéral, du cobalt, de l'iridium, du chrome, etc., montrent bien qu'elle modifie leurs degrés d'oxydation : les sels, comme le sulfate de zinc, et autres à bases métalliques, qu'elle jaunit ou noircit, en sont une nouvelle preuve.

En même temps elle favorise les combinaisons de l'oxygène avec différens corps, parce qu'elle agit encore comme chaleur. Ainsi elle enlève de l'hydrogène sulfuré au hennés minéral-, et lui ôte beaucoup de sa belle couleur. Elle exerce surtout une action destructive sur beaucoup de couleurs tendres et légères, comme les infusions roses des bois de teintures, les couleurs brunes des étoffes, les poudres de fleurs, de feuilles des végétaux, conservées dans des bocaux transparens; et en leur enlevant ces couleurs, elle leur emporte aussi l'odeur, la saveur et d'autres propriétés. C'est pourquoi il est nécessaire de tenir dans des vases opaques la plupart de ces substances destinées à l'usage médical.

On doit, de plus, une remarque intéressante à Herschel ; savoir, que la faculté calorifique et désoxygénante est inégale dans le^ divers rayons de la lumière. Ainsi le rayon violet du spectre solaire est le plus faible (1), et le rouge est le plus

(1) Morichini a vu que le rayon violet du spectre solaire avait le pouvoir

chaud, mais il ne désoxygène pas. Cependant c'est le rayon violet qui, selon MM. Ritter, Wollaston et Bérard, agit le plus comme désoxygénant.

W. H. Gilby remarque que le rayon violet, au soleil, a la puissance de décomposer l'acide carbonique et de former de l'oxygène, comme le fait la matière verte des plantes dans les expériences d'Ingenhousz, Sennebier, Saussure, etc. En faisant tomber sur du chlorure d'argent récemment obtenu , les franges lumineuses produites par l'interférence de deux faisceaux de rayons de lumière, réfléchies sur deux miroirs légèrement inclinés entre eux, M. Arago a remarqué qu'elles y traçaient des lignes noires également espacées et séparées par des intervalles blancs. C'est une preuve que l'influence chimique des rayons de lumière est modifiée par leur interférenée, comme leurs propriétés optiques. Les rayons violets extrêmes sont toujours ceux qni présentent le plus d'action chimique.

Dans plusieurs circonstances, la lumière et la chaleur opèrent de la même manière, soit pour réduire plusieurs dissolutions métalliques, soit pour détruire diverses couleurs. C'est ainsi que la chaleur de l'eau bouillante réduit les dissolutions d'or et d'argent, comme la lumière solaire. Mais la chaleur seule ne sépare point l'oxygène desacides chlorique etnitrique, comme le fait la lumière. Il est certain que la lumière concentrée dans le foyer des lentilles ou des miroirs concaves, devient une très-vive chaleur; et d'autre part, !e calorique accumulé dans les corps y devient lumineux. Il semble donc que l'un ne soit qu'une modification de l'autre dans cette progression : i° calorique combiné, ou latent, ou spécifique; 2° calorique libre et sensible aux thermomètres ; 3° calorique rayonnant; 4° enfin lumière. Le calorique rayonnant est celui qui s'échappe des corps chauffés à ronge ou à blanc : ils donnent des rayons de lumière, que les miroirs concaves réfléchissent, sans absorber ia chaleur; mais ces rayons se disséminent peu à peu dans les corps environnans, en chaleur. La lumière a des rayons calorifiques et d'autres purement lu-

de rendre magnétiques les aiguilles d'acier qu'on y exposait pendant longtemps.

Les rayons violels sont, selon Bérard et Wollaston, des rayons chimiques, rcductifs d'oxydes et dès chlorure et carbonate d'argent.

Les rayons rouges sont des rayons calorifiques ies'plus puissans.

Plus en va vers le violet, plus les rayons sont chimiques, même au-delà du violet. Plus on va vers le rouge, plus les rayons échauffent,. même audelà du rouge (car 11 y a aussi des rayons non visibles). -

Les rayons calorifiques non lumineux se polarisent comme la lumière blanche-.

inineux; par exemple, Mariotte ayant placé une lame de verre devant une flamme, la lumière passait bien au travers, mais les rayons calorifiques étaient repoussés. De même, les miroirs réfléchissent ce calorique.

Les liquides (1) et les corps noirs absorbent plus aisément que les autres ce calorique en rayons. Cette transformation du calorique en lumière a lieu pareillement dans le choc des cailloux, dans la forte percussion des corps durs, puisqu'on échauffe jusqu'au rouge une barre de fer que l'on frappe à froid.

On cite, il est vrai, la lumière de la lune, celle dont s'imprègnent le diamant, le bois pourri, les insectes luisans, les poissons putréfiés, les autres corps phosphorescens par la chaleur comme les blendes, les phosphates et fluates de chaux , la pierre de Bologne (sulfate de baryte), etc., qui ne décèlent pourtant aucune chaleur sensible; et l'on en conclut que le calorique n'est pas toujours uni à la lumière. Ces exemples ne nous paraissent pas concluans, puisqu'on ne peut pas assez, concentrer ces faibles rayons (même ceux que la lune emprunte du soleil), pour obtenir sensiblement un degré de calorique. Il paraît aussi que la lune n'envoie que les rayons lumineux, et non les calorifiques, qu'elle reçoit du soleil.

La lumière se divise dans le prisme en sept rayons colorés primitifs, dont elle paraît être formée, et dont le mélange compose toutes les couleurs de la nature, soit ceux dont elle peint les nuages et l'arc-en-ciel, soit ceux dont elle embellit les fleurs, les pierres, etc. Ces rayons sont le rouge , l'orangé, le jaune, le vert, le bleu, l'indigo et le violet, formant par leur échelle, le spectre solaire, que l'on observe dans l'arc-en-ciel. En divisant ce spectre solaire ou les sept rayons du prisme, en 36o parties, on obtient pour chacun d'eux les proportions suivantes : le rouge 45 parties, l'orangé 27, le jaune 48, le vert 60, l'indigo 40, et le violet 80. La réfrangibilité n'est pas semblable pour tous ces rayons ; ceux qui sont situés au centre du spectre sont moins réfractés que ceux qui se trouvent aux extrémités. La couleur n'est pas dans les corps, mais dans la lumière. La preuve en est que les rayons rouges, par exemple, se réfléchissent d'une étoffe de celte couleur sur les corps environnans. Ainsi, la modification des molécules de cette étoffe, qui absorbent tous les autres rayons, n'admet pas le rouge, et celui-ci étant réfléchi frappe seul notre vue.

(I) Les liqueurs transparentes, les verres incolores, qui donnent passage à la lum ère, ne transmettent pas le calorique rayonnant. Bose , Discours sur Ica lumière des dt amans , Gœtting, 1744, in-4°.

La réfrangibilité de ces sept rayons primitifs n'est point égale dans tous,- le rouge se réfracte le moins, c'est-à-dire, se détourne le moins de la ligne droite en passant d'un milieu transparent rare dans un milieu transparent plus dense; mais le rayon violet a la plus grande réfraction. L'on observe que l'eau réfrange beaucoup la lumière, car si l'on plonge dans ce liquide un bâton placé obliquement, il paraîtra brisé, ce qui est l'effet de la déviation des rayons lumineux, de la ligue droite. Newton ayant observé que l'alcool, l'huile de térébenthine et les huiles fixes, le diamant, réfrangeaient, ainsi que l'eau, plus fortement la lumière que le verre et les cristaux, en a conclu que les corps combustibles avaient plus d'affinité pour la lumière que les autres corps. Il a deviné ainsi l'existence d'un corps combustible dans l'eau et le diamant. Les corps gras, onctueux, possèdent une proportion réfringente triple ou quadruple de leur densité. Les corps résineux et spiritueux jouissent de la même propriété, ce qui annonce une espèce d'affinité entre eux et la lumière. Il paraît que cetie dernière se combine avec les végétaux.

On attribue cette réfrangibilité à l'attraction ; car on observe qu'en plaçant la lame d'un couteau près d'un rayon de lumière, dans une chambre obscure, la lumière se dévie un peu pour atteindre la lame, et cette attraction suit, comme celle de la gravitation, la loi inverse du carré des distances.

On appelle rayon polarisé celui qui, tombant sous une même incidence sur un corps diaphane, a tantôt la propriété de se réfléchir, et tantôt celle de se soustraire à la réflexion, selon le côté qu'il présente à l'action de ces corps, et que ces côtés ou pôles du rayon sont toujours à angle droit.

Pour polariser un rayon, il faut lui faire traverser un cristal donnant double réfraction (comme le spath d'Islande) ; d'où l'on voit deux faisceaux lumineux polarisés en deux sens opposés. Il faut observer que le verre chauifé, et d'autres corps trausparens chauffés également, ne polarisent plus la lumière; ils reprennent cette propriété en se refroidissant.

La polarisation de la lumière, phénomène remarqué par Malus, est une modification de la direction de ses rayons dans certains corps qui présentent une double réfraction. Ainsi dans le spath d'Islande (chaux carhonatée primitive), on aperçoit, en regardant au travers, des images doubles des objets (i). Ces doubles images sont dues à une déviation qu'éprouve la lunière, dans une ligne formant l'axe du cristal. Cette ligne ou cet

(1) La double réfraction peut être communiquée au verre ou un autre corps,

axe de réfraction extraordinaire, repousse les rayons qui tombent sur lui et les force à dévier. Dans une situation opposée , ou toute autre exposition du jour, l'axe du cristal attirera la lumière, et la fera dévier également , mais en sens contraire delà première situation du cristal. Toutes déviations , soit par attraction, soit par répulsion, sont de 6* degrés 12 minutes 3o secondes. C'est donc au moyen de cette déviation d'une partie des rayons de lumière que les images sont doubles. Mais cette déviation n'a lieu que sur une partie des rayons de la lumière, tandis que l'autre partie poursuit sa direction ordinaire, et est plus ou moins réfractée, selon la densité et la nature des corps transparens qu'elle traverse. On a donc supposé que les particules lumineuses avaient des pôles, et que, placées en certaine direction, ces particules étaient dirigées en un sens plutôt que dans l'autre.

Il n'est pas de notre objet de traiter ici de la vision, de la dioptrique, et delà catoptrique ou des lunettes et des miroirs, ni comment on les fabrique, ni pourquoi les verres concaves diminuent les objets, et conviennent aux vues myopes, ou pourquoi les verres convexes rassemblant les rayons , grossissent les objets, et conviennent aux presbytes.

Seulement nous remarquerons que la plus vive chaleur à laquelle on soit parvenu (outre celle de la combustion par le gaz oxygène et hydrogène) est celle par les verres lenticulaires. On a volatilisé l'or, fondu le plarine non brut, au foyer des lentilles de Trudaine, de Tschirnanss; les substances les plus réfractaires s'y liquéfient ou se volatilisent. Le miroir concave de l'abbé Bouriot donnait une chaleur encore un peu plus vive, selon les expériences de Macquer et de Baume, mais il fallait opérer en l'air et sans support. Le diamant s'y brûle et s'y volatilise en un instant. Le chalumeau deBrooks, dans lequel on fait brûler du gaz oxygène avec l'hydrogène , produit cependant une chaleur bien plus intense.

3ÏÏ CA&O&I^UE (1).

Après avoir examiné les rapports de la lumière avec le calorique, il convient de traiter de celui-ci, et d'en montrer les

en lui donnant une densité variable par l'action de la chaleur ou d'une pression mécanique , selon D;ivid Brewster.

Haùy a trouvé que l'électricité de plusieurs minéraux, du spath d'Islande, pouvait être produite aussi par simple pression entre les doigts (et peut-être par la chaleur communiqnée).

(1) Lu différence entre la chaleur et le calorique est celle qui existe entre la sensation et sa cause De même que l'odeur est l'impression sur la mem-

très-importantes applications clans Ja plupart des opérations de la chimie pharmaceutique.

La nature du calorique est de produire la raréfaction, ou d'écarter les molécules de tous les corps de l'univers (i). Soit qu'on le considère comme un corps dont les particules se repoussent entre elles , contre la propriété naturelle des autres matières, qui est de s'attirer; soit qu'on l'envisage comme une force vive, capable de. diviser tout, et agissant dans le sens contraire de l'attraction universelle; il est certain qu'il opère à la manière des corps, qu'il est le grand dissolvant de la nature ; qu'il remplit tous les intervalles que laissent entre elles les molécules de la matière; il est attiré, chassé à la manière des corps; et ses grandes analogies avec la lumière , qui est une substance corporelle , ne permettent guère de douter qu'il ne soit un corps aussi.

Comme la seule soustraction du calorique suffît pour rendre raison du froid, il n'est pas nécessaire de supposer avec quelques auteurs l'existence d'un fluide frigorifique : si celui-ci existait, plus il serait accumulé dans un corps, plus il le comprimerait, donc iin pareil fluide se priverait de l'espace, et ainsi il ne peut être corps existant.

Si l'on entoure la boule d'un thermomètre de coton et qu'on le plonge dans l'acide sulfureux; ensuite si on laisse évaporer à l'air, il se produit un froid de 5j degrés centigr. sous o. L'on peut augmenter ce froid, sous le récipient de la machine pneumatique, en pompant l'air; alors le froid arrive à — 68 degrés. Ainsi partout on peut aisément congeler le mercure.

Mélange réfrigérant, selon Pdchard Walker.

r). Phosphate de soude, Nitrate d'ammoniaque.

dissous dans l'acide nitrique et mêlés à la température de 5o degrés Fahr., produisent un froid de 21 degrés sous o.

Mêlés en deux proportions à ïoo degrés, ils produisent en un instant un froid de 20 degrés.

Le mélange de sels produisant le plus grand froid est celui

brane olfactive du principe odorant de l'arôme, de même la chaleur est la sensation de chaud (oudefroid, lorsque la chaleur est moindre que celle de notre corps), et non pas le principe qui la produit, et que l'on nomme calorique, fluide igné. Ce que nous appelons chaleur est lorsque. les corps erivironnans nous cèdent de leur calorique. Le froid est l'état contraire.

(1) On observe un effet contraire dans le retrait que prend au l'eu l'alumine , phénomène sur lequel est fondée la théorie du pyromè're de Wedgewood; mais ce retrait n'est dû, à ce qu'il paraît, qu'à l'humidité que l'argile abandonne à un feu violent, car elle la retient bien obstinément": alors ses mole-

de neuf parties de phosphate de soude avec quatre parties

d'acide nitrique étendu. On obtient jusqu'à 39 degrés de froid.

Autre sel réfrigérant , par Vauquelin.

Sur 100 parties : Muriate de potasse. 67

Mmïate d'ammoniaque 32

Nitrate de potasse 10

Ce sel , mis dans quatre parties d'eau et agité promptement, a fait descendre le thermomètre de Réaumur de 20 à 5 audessous de zéro. Voir les procédés pour congeler l'eau.

Puisque le calorique entre dans toutes les substances de la nature, et qu'il existe même dans celles qui nous paraissent les plus froides ; que ces substances sont condensables par un froid encore plus vif (ou par une plus grande diminution de calorique), il s'ensuit que les particules d'aucune matière ne se touchent immédiatement, et qu'elles s'éloigneront d'autant plus l'une de l'autre qu'il y aura plus de fluide calorique interposé.

C'est aussi ce qui a lieu. Tant que la force répulsive du calorique est plus faible que l'attraction exercée par les molécules d'un corps entre elles , ce corps demeure solide. Si la force répulsive du calorique contrebalance la force de cohésion de ces molécules, le corps devient liquide; mais si la puissance du calorique prédomine, alors le corps devient gazeux ou fluide aériforme. Ainsi, plus on accumulera de calorique dans un corps, plus on le ramollira, on le liquéfiera, on le fluidifiera et vaporisera. Mais à dose égale, et dans des volumes égaux de diverses substances, le calorique ne produira pas également ces effets , parce qu'il est des matières bien plus dures ou plus cohérentes dans leurs parties, et d'autres bien plus dilatables naturellement. De là vient qu'au même degré de température de nos climats , nous voyons l'air toujours fluide, l'eau, le mercure, presque toujours liquides : mais le fer, la pierre, etc., sont toujours solides. De même, le mercure n'entre à l'état de vapeurs qu'à une chaleur supérieure à 100 degrés du thermomètre ordinaire ; l'eau se vaporise à 80 degrés R. ; l'alcool rectifié entre en ébullition à 60 degrés ou

cules peuvent se rapprocher. Le calorique paraît être un vrai corps, attendu que les inclinaisons mutuelles des faces d'un cristal de chaux carbonatée varient avec la température. De 0 à 100, cette variation est de huit minutes et demie. Ces angles obtus ou le petit axe du rhomboïde se dilate plus que les autres diagonales. La double réfraction est en même temps diminuée, selon M. Milscherlich. La chaleur doit tendre toujours à écarter les molécules du cristal dans le sens où elles sont le plus rapprochées {Annal, de chim, et physiq., tom. xif, p. 108).

ÔÀLÔRIQ'UÉ. ïît

même à $j degrés , l'éther sulfurique à 3.2 degrés, léther nitrique à 3o degrés , le mercure à 279 ou même à 9.54 degrés du thermomètre de Réaumnr, sous la pression atmôSphdrique égale à une colonne de 28 pouces de mercure.

Chaque corps de la nature a donc plus ou moins de capacité pour s'imprégner de calorique. Les gaz , comme Hydrogène, l'azote, l'oxygène, en ont beaucoup pour lui, puisqu'ils y adhèrent malgré le froid lé plus violent, ou la compression la plus forte. Mais si l'oxygène a plus d'affinité pour un corps combustible, que pour le calorique dans lequel il est fondu, alors il abandonne celui-ci pour se joindre à ce corps, et c'est ce qui arrive dans la combustion. Le charbon enlève ainsi l'oxygène au calorique, qui devient alors libre et sensible.

Ceci nous découvre que le calorique était dans un état de combinaison avec de l'oxygène gazeux, car cet air vital était froid et ne marquait au thermomètre que le degré ordinaire de température; mais aussitôt que ce gaz se sépare de son calorique, et que la base de l'oxygène se fixe au charbon (ou au soufre, etc.), il se dégage une énorme quantité de Ce calorique qui se répand dans tous les corps environnans. Nous voyons donc que ce calorique peut être accumulé dans les corps sans que nous le sentions au tact; et plus un corps pourra recevoir de ce calorique en combinaison latente , plus il aura de capacité pour l'admettre entre ses molécules. Nous observerons, en traitant de l'eau, combien celle qui est liquide à zéro du thermomètre contient déjà de calorique spécifique : aussi, lorsqu'on la verse sur de la chaux vive, également froide, il se dégage une forte chaleur. Si vous mêlez de l'acide sulfurique concentré à 66 degrés de l'aréomètre avec de l'eau froide comme cet acide, il se développe une chaleur si grande qu'elle peut faire casser les vases de verre où l'on forme ce mélange. Il en sera de même si l'on prend de l'alcool rectifié à 36' degrés au lieu d'eatr. Un autre phénomène remarquable, c'est que les deux liqueurs, séparément, occupent plus d'espace qu'après leur mélange : une pinte bien mesurée d'eau et une; fiole bien remplie d'acide suifurique, ou d'alcool très-reetifié, ne feront pas un mélange suffisant pour remplir ensuite ces deux mesures, quelque précaution qu'on prenne pour ne rien perdre. Cela doitavoir lieu; car, puisqu'il se dégage beaucoup de chaleur, les liquides auront donc leurs molécules plus intimement rapprochées; leur dilatation sera moindre, ils occuperont moins d'espace. De même, un morceau de fer froid que l'on bat sous de lourds marteaux, s'échauffe si fort qu'on ne peutpasletoucher, piirceque ses parties resserrées, écrouïes

il. 13

par la percussion, font, sortir ou expriment les parties de chaleur interposées , quoiqu'il en reste sans cloute beaucoup encore. On ne connaît pas le terme de l'extrême froid, ou de l'absence totale du calorique.

S'il y a du calorique dégagé ainsi par la concentration des corps, il y aura du froid produit, c'est-à-dire, du calorique absorbé au contraire par dilatation, ou fusion, ou vaporisation des corps; c'est ce qui doit arriver lorsque la glace se fond , ou lorsqu'on fait dissoudre des sels dans l'eau , ou quand on fait vaporiser de l'eau sous le vide de la machine pneumatique, comme dans la formation de la glace artificielle par le procédé deLesiie. Nous verrons qu'on peut produire de grands froids artificiels par ces moyens. Dans presque toutes les combinaisons ou les décompositions des corps, il y a un changement de capacité pour le calorique; il y a de la chaleur ou du froid produit, ainsi que des dilatations ou des diminutions de volume; mais ces effets sont quelquefois imperceptibles. Par exemple, lorsqu'on combine de l'ammoniaque caustique avec de l'acide acétique, il y a bien pénétration, diminution de volume, production de chaleur; si l'on combine l'acide acétique avec le carbonate ammoniacal , la pénétration et la diminution de volume ont lieu; mais la chaleur n'est pas sensible, parce que l'acide carbonique s'en empare pour se dégager sous forme de gaz : ainsi l'évaporation, la gazéification, causent du froid.

La compression, le frottement (t) , la condensation, celle quia lieu dans plusieurs mélanges, rendent libre le calorique latent ou spécifique, ou combiné dans les corps. Le thermomètre n'indique que la portion libre du calorique qui le touche , et non la quantité totale des corps. Mais Lavoisier et Laplace ont imaginé, pour connaître cette quantité, l'instrument appelé calorimètre , ou mesurant le calorique. C'est une sphère oie glacé creuse, renfermant un corps échauffé ou en ignition. L'on connaît', parla quantité de glace qu'il fond, combien il dégage de chaleur, puisqu'on sait combien il faut de chaleur pour fondre une livre de glace : plus un corps en ignition fondra déglace, plus il aura de calorique spécifique , ou essentiel à sa nature, et faisant partie de sa constitution propre.

Le calorique spécifique est en quantité diverse dans plu-

(1) Il parait même prouvé cpit'Ia forte «citation des vagues de l.i mer maintient plus de chaleur h la .surtaxe des ondes qu'a une plus grande proibndeu) par l'effet de ces fipltimeas.

CALORIQUE, iv.)

sieurs corps , mais de plus chaque corps montre une affinité plus ou moius forte pour le calorique libre. L'on voit qu'à un même foyer, la pierre s'échauffera moins que les métaux ; mais le verre , le bois ou le charbon (non en ignition) moins encore que la pierre. En généra! , les métaux sont les meilleurs conducteurs du calorique (et de l'électricité), et les substance'? animales ou végétales les pbis mauvais. On appelle propriété conductrice du calorique la faculté de s'imprégner de chaleur.

Les corps les plus colorés sont meilleurs conducleursqueles corps blancs ou incolores. Ainsi des étoffes noires, absorbant tous les rayons calorifiques, s'échauffent bien plus promptement que les habits blancs qui les réfléchissent, L'absorption est donc en raison inverse de la réflexion. Parmi les métaux, • l'argent est meilleur conducteur que le cuivre, celui-ci que l'or 5 viennent ensuite l'étain , le fer, l'acier et le plomb. Les corps très-polis conservent le mieux le calorique, tandis que les corps raboteux ou noirs le perdent plutôt , ou leur pouvoir émissif et absorbant des rayons calorifiques est augmenté. Donc lesvêtemens noirs se refroidissent et s'échauffent aussi plus aisément. On en peut conclure ainsi que les habits bruns on noirs conviennent mieux pour absorber le calorique; car la neige fond plus vite sous un drap noir qne sous un blanc, selon Francklin ; cependant il y a des nègre-s sons le soleil de l'Afrique et des animaux blancs dans le nord; ceux-ci perdent moins de calorique, et la peau des nègres en émet davantage.

C'est à cette diverse affinité du calorique pour certains corps qu'on doit diverses opérations; comme la liquation des métaux, lorsque de très-fusibles sont alliés à de très-peu fusibles. Ainsi, dans les distillations à différentes' températures , on élève, suivant Tordre de leur volatilisation au feu, les substances d'un composé, les derniers coups de feu n'enlevant qu'à peine les portions les plus fixes. 11 en est de même pour les sublimations ou distillations sèches. C'est à la tendance du calorique pour se mettre en équilibre, que l'on doit la théorie des refroidissemens des corps.

Les dilatations que produit le calorique dans les corps sont d'autant plus considérables que ces corpi sont déjà plus fluides. Ainsi il dilatera plus les gaz que les liqueurs, et celles-ci plus que les mass s solides; de même plus un corps sera facilement fusible, plus il deviendra susceptible d'une grande dilatation. C'est pourquoi le plomb se dilate plus, à un même degré de chaleur, que le fer, et celui-ci plus que le platine.

Nous disons plus loin quelle est là dilatation constante qu'éprouvent les gaz bien sers, par chaque degré de l'échelle thei =

jnométrique. Les vapeurs se dilatent dans la même proportion. Et en général, selon MM. Dalton et Gay-Lussac , tous les gaz se dilatent également à la même chaleur, comme par exemple, l'air atmosphérique et l'éther en état de gaz.

S'il suffit du calorique pour séparer des substances d'inégale fusibilité, les substances trop fusibles dans le'calorique, comme les gaz,', perdent aussi par cette combinaison avec lui la faculté de s'unir à d'autres substances. De là vient que les fluides aériformes contractent difficilement des combinaisons avec les corps plus denses, à moins qu'une double affinité ne les sépare du calorique auquel adhèrent leurs bases.

Plusieurs physiciens tels que Bacon , Macquer, Ritmford, Schérer, ont soutenu que le calorique n'était pas un corps , mais une certaine vibration des molécules des corps. On a dit aussi de la lumière qu'elle n'était pas un corps, ni une émanation du soleil ou des corps en ignition 5 mais ces opinions ne sont guère admises.