DE LA NATURE DES FLUIDES GAZEUX
Il paraît que tous les corps de la nature , excepté le feu et ses modifications, comme la lumière, l'électricité, etc., seraient par eux-mêmes solides et compactes, et qu'ils ne doivent qu'au calorique leur état ou liquide ou gazeux. En effet, toutes les molécules de chaque corps tendent à s'unir entre elles; mais le calorique, qui jouit d'une propriété contraire, s'insinue entre leurs particules, les écarte d'autant plus que ces molécules ont moins d'énergie attractive entre elles, ou que la force répulsive du calorique, accumulée, combat plus victorieusement cette attraction, ou que la moindre pression des corps environnans laisse écarter ces particules. Il suit de là que les molécules des corps ne se touchent point entre elles, mais que plus elles sont éloignées, plus elles ont de capacité pour recevoir le calorique dans leurs intervalles. Ainsi l'eau, à l'état solide de glace, ne contient que peu de calorique; mais si l'on y en introduit une certaine quantité, elle devient liquide; si l'on augmente encore la proportion du feu pour vaincre la pression atmosphérique, elle se vaporise en gaz, qui resterait permanent si nul corps environnant ne lui enlevait de ce calorique. A mesure que la quantité de calorique augmente, le corps se dilate donc et prend plus de volume.
Il en est de même des gaz. Ce sont des corps fondus dans le calorique; et cela est si vrai, que l'acide carbonique ou l'oxygène gazeux, lorsqu'ils se sont fixés dans un corps solide, comme un oxyde métallique, ils y deviennent solides, et augmentent son poids. Ainsi le mercure, dans l'enfer de Bojle [voyez les planches à la fin), se combinant au gaz oxygène de l'air, celui-ci se solidifie, augmente de iokilogr. par 100 le poids du métal. Lorsqu'on chauffe ensuite cet oxyde dans une cornue à laquelle s'adapte un tube qui va plonger sous la cuve hydro-pneumatique, l'oxygène reprend son calorique et son étas gazeux ou aériforme, le métal se revivifie et perd le poids qu'il avait acquis.
Ainsi tous les corps qui, pouvant se fondre dans le calorique, y demeurent constamment vaporisés à la température de
(1) Ce mot a été employé pour la première fois, je crois , par Van Helmont, pour l'acide carbonique, gm sylvestre-, mais il ne le regardait pas comme un corps que l'on pût saisir.
