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l'eau qui entre en combinaison avec eux. Il paraît aussi qu atscun sel neutre ne cristallise sans eau (si ce n'est peut-être par la voie sèche). On doit donc considérer tous ces corps comme hydratés, ou combinés à de l'eau. Tantôt les corps combustibles en hydrates contiennent aussi quelques portions d'hydrogène, tels sont le charbon, le soufre, divers oxydes métalliques; tantôt ils peuvent admettre une surabondance d'oxygène,'Comme la potasse, la baryte, les acides minéraux, etc. ; mais ces recherches ne peuvent pas être consignées en ce lieu.

Proust est le premier qui ait reconnu la combinaison spéciale que l'eau peut former avec différentes substances, en entrant dans leur composition. Ce sont particulièrement des oxydes métalliques. Ainsi la pierre calaminaire, l'hématite (oxydes de zinc et de fer) tiennent, en combinaison intime, de l'eau, quoique paraissant secs et pulvérulens. De même, la chaux vive anhydre, ou privée d'eau par la calcination , est grisâtre; la chaux hydratée, ou qui a fusé avec de l'eau (qui s'y est solidifiée comme dans les cimens), est blanche. Le gypse est hydraté, mais le plâtre brûlé est anhydre. Le protoxyde de cobalt hydraté est de couleur rose ; il devient bleu , lorsqu'il se trouve réduit à l'état d'oxyde anhydre. Le deutoxyde de cuivre sans eau est noirâtre ou brun ; il devient bleu lorsqu'il est hydraté. De même, une multitude de sels (les sulfates de cuivre, de fer, de zinc, etc.) hydratés, ont de belles couleurs bleues, vertes, blanches; mais étant anhydres ou sans eau, ils. perdent ces couleurs.

Non-seulement il existe déshydrates, mais des proto-hydrates et des deuto-hydrates, suivant la quantité d'eau qui entre en combinaison, comme dans l'amidon hydraté, qui passe à l'état d'empois ou de colle par l'action de la chaleur.

De l'eau •' 1° à l'état solide-, 2° liquide ; 3° aéri forme.

JNous voyons que l'état ordinaire de l'eau n'est que relatif à la quantité du calorique dont elle est pénétrée. Il ne faut pas douter qu'à l'état de neige ou de glace, à zéro du thermomètre, elle ne contienne beaucoup de chaleur encore, puisque Saussure y a vu vivre de petits insectes, et qu'elle peut perdre plusieurs degrés de chaleur pour descendre jusqu'au trentième du thermomètre, auquel le mercure se congèle. Il ne serait donc pas impertinent de demander combien il faudrait de. glace pour chauffer un four, puisque l'on peut supposer un. jroid tel qu'on pourrait tirer encore beaucoup de chaleur de 1 a glace de toutes les Alpes. Ainsi, en broyant de la glace dans i acide nitrique pur et très-concentré, on produit un. froid.

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de 32°, qui durcit le mercure. Un mélange de 1 1 parties d'hydrochlorate d'ammoniaque sec, de 16 de sulfate de soude, 10 de nitre desséché, et 02 d'eau, produisent, en se dissolvant dans ce liquide, un froid suffisant pour former de la glace au milieu de l'été, selon Beddoës et Walker. En mêlant au sulfate de soude, au sel ammoniac, de l'acide nitrique, on produit jusqu'à 8° de froid sous zéro. Farenheit est parvenu à faire descendre son thermomètre à 4o° — o; et Walker a congelé du mercure sans avoir ni neige ni glace. Or, on ne peut produire ces froids, sans qu'il y ait un dégagement proportionnel du calorique, qui est employé pour rendre liquides ces sels solides. Baillet a produit de la glace par l'expansion rapide d'un air comprimé, qui reprend du calorique en se dilatant et l'enlève ainsi à de l'eau. Tel est aussi le procédé de Leslîe, sous la machine pneumatique. On fait congeler de l'eau en la mettant sous la machine pneumatique, et auprès de sa capsule une autre capsule contenant de l'acide sulfurique à 66° ou de l'hydrochlorate de chaux sec, ouun autre corps qui attire beaucoup l'eau. On opère ensuite le vide très-fortement. L'eau se volatilise en partie, et ses vapeurs sont attirées par l'acide ou le sel qui absorbent l'eau ; de sorte que la vaporisation étant très-forte, il se produit du froid qui fait congeler l'eau même en été selon Leslie, physicien anglais. {Voyez notre article Froid du D.ict. des Scierie, méd.').

§ I. Le passage de la glace à l'état liquide absorbe donc beaucoup de chaleur- on en a un exemple dans l'expérience suivante. Si l'en prend une livre de glace à o Réaum., et qu'on la mêle, pilée, à une livre d'eau chauffée à 6o°~{-oR., lorsque la glace sera fondue, le liquide sera ramené à zéro du thermomètre. Il y a donc 6o° de chaleur employés à liquéfier une livre de glace- d'où l'on voit l'immense quantité de calorique que contiennent encore les eaux les plus froides sur toute la surface de la terre.

L'on a pensé que l'eau, en se glaçant, se dilatait (1). Il est vrai qu'elle prend plus de volume, et qu'elle fait éclater des sphères de métal, selon les expériences de l'Académie del Ci~ mento, qu'elle brise des vases, des canons de fusil; fend les rochers, les arbres, où elle se congèle, On observe le même effet dans les dissolutions salines rapprochées, qui se cristallisent subitement en masses ou cristaux groupés (2). On attri-

(1) Hope observe que Veau à moins de 5° au-dessus de 0 se condense par la chaleur jusqu'à certain point, puis remonte dans le tube d'un thermomètre; Deluc a fait une même remarque.

(2) Le major Edouard Williams , à Québec, a rempli d'eau des bombes de

huait cette dilatation au dégagement des bulles d'air, et l'on remarquait, en effet, que l'eau glacée contenait toujours une grande abondance de ce» bulles, qui étaient en dissolution dans l'eau liquide, mais qui s'en séparent lorsque celle-ci se prend en glace; de là vient qu'elle occupe un plus grand espace. Mais leau qui a bouilli et perdu l'air interposé dans ses molécules, prend néanmoins de la dilatation en se congelant, de sorte qu'il faut attribuer cet effet à la configuration cristalline ou à l'arrangement des molécules de l'eau ou des sels qui se prennent en masse. En général, les cristaux de l'eau con-gelée sont des prismes tétraèdres terminés par des sommets à quatre ou à deux pans; quelquefois ils prennent des formes de lames, de faisceaux, de rayons, de végétations, etc. La neige affecte des formes hexagones, ou en rosettes. Selon Mairan , l'eau, en se cristallisant, forme des angles de 6o°.

La congélation de l'eau n'est pas un moyen à dédaigner pour obtenir une grande concentration de plusieurs solutions salines très-étendues dans ce liquide. Les sels ne se cristallisant pas par ce procédé, mais seulement leur menstrue, on peut séparer ainsi, sans frais, l'eau des vinaigres, vins et alcools faibles , des sirops, etc., les sels des eaux de la mer (ce qui procure, par ce moyen, de l'eau potable, et d'autre part une eau salée très-concentrée). Non-seulement ce procédé épargne beaucoup de combustible, mais il prévient, pour faire des extraits de plantes, les dissipations de substances volatiles qui auraient lieu par la chaleur, et toutes les altérations que le feu peut causer aux liquides qu'il concentre.

Cette congélation de l'eau, au froid, a lieu quelquefois instantanément par la moindre choc ou mouvement. Ainsi l'on voit une eau liquide se prendre tout à coup dans un vase que l'on agite. Le choc électrique produit également cet effet. On le remarque dans plusieurs dissolutions salines concentrées, qui ne cristallisaient pas depuis long-temps, et qu'on réussit à déterminer par un léger ébranlement. Plusieurs physiciens ont attribué cet effet au dégagement des molécules de calorique retenues entre les parties du liquide, et dont la faible adhérence

fer, en a bouché l'orifice avec un tampon en bois enfoncé fortement, il les a exposées à la gelée par 20 a 24° sous 0 ( fr.ùd annuel moyen à Québec par les 46 à 47 lat. bor.), et quelquefois !e froid y descend à 38 ou 40, d'où le mercure est congelé, comme a Stockholm et à Pétersbourg, vers le 66° en Europe, lat. bor.

Les bombes pleines d'eau, si elles étaient fèiées , ont éclaté au moment de li congélation ; si elles sont entières, ie tampon est lancé avec détonation, de 60 à 400 pieds, quoique pesant 2 livres; et la glace devient saillante de 6 à 7 pouces; d'où, en se congelant, l'eau se ddate entre un dix-septième ou un dix-huiUèaie de son volume.

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est subitement rompue; d'autres veulent que le fluide électrique s'introduise parce mouvement dans le liquident rapproche en cristaux ses molécules; d'autres enfin supposent que les molécules du liquide ou du sel en solution ne peuvent se joindre en cristaux, que par certaines faces ou arrangement de parties, ce que la secousse produit ; de même que le tassement du sable ou des graines dans un vase, fait que ces substances s'adaptent mieux les unes que les autres. Quoi qu'il en soit, la dilatation de la glace fait qu'elle est plus légère d'un neuvième que l'eau liquide; de là vient qu'elle la surnage.

Personne n'ignore maintenant que quoique à 1 état de glace, l'eau ne s'évapore pas moins à l'air et au vent qu'à l'état liquide. Cette évaporation se remarque très-bien en hiver dans les froids vifs et par les vents rigoureux du nord. Il paraît que ceux-ci enlèvent des molécules de glace analogues à celles du givre.

Glace artificielle.

Le procédé de M. Decourdemanche consiste à mettre un vase en fer blanc, plus haut que large, rempli d'eau, clans un mélange qu'on forme avec du sulfate de soude pulvérisé, et de l'acide sulfurique dilué à 33 ou 56 degrés. Il faut agiter ce mélange qui, devenant liquide, produit un froid suffisant pour congeler l'eau contenue dans le vase de fer blanc, pourvu que cette eau ne soit pas en masse trop considérable. Le sulfate de soude ne doit pas se prendre effleuri , car, en reprenant de l'eau de cristallisation, il donnerait plus de chaleur que de froid.

Le procédé de Leslie est fondé sur l'évaporation de l'eau qui, enlevant du calorique, refroidit la portion d'eau restante. Ainsi, en faisant le vide sous la cloche pneumatique, où l'on place une capsule contenant de l'eau, et autour d'elle, des matières absorbant l'humidité, l'eau se glace. Ainsi, soit l'acide sulfurique concentré, soit de la farine d'avoine torréfiée, soit de la chaux vive, qui attirent l'humidité, placés sous la cloche pneumatique, à côté d'une capsule pleine d'eau, il y a évaporation prompte d'une partie de ce liquide, à mesure qu'on soustrait l'air en le pompant, et un froid produit suffisamment pour déterminer la congélation. Ces moyens dispendieux sont cependant nécessaires quand il faut se procurer de la glace, soit dans les cas de choléra, soit en d'autres maladies.

L'usage de la glace est assez étendu dans les arts, non-seulement afin d'obtenir des boissons glacées très-rafraîchissantes et toniques pendant l'été, comme sont les glaces, les sorbets, fromages et autres liquides sucrés congelés, mais encore pour

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appliquer, soit sur la têle des frénétiques, soit sur les inflammations, les bubons pestilentiels. Samoïlowitz arrêta, par ce moyen , les progrès de la peste à Moscou. L'on condense aussi % par ce procédé, le chlore, et les liquides d'une odeur trop fugace ou trop volatile.

Rien ne perfectionne et nefond mieux ensemble les diverses parties qui composent les liqueurs alcooliques de table, faites par distillation, que de les plonger pendant un jour an bain de glace; on leur enlève ainsi presque toute odeur de feu ; on unis leurs principes aussi bien en ce peu de temps, qu'en les laissant vieillir pendant de longues années : c'est aussi le moyen de donner aux eaux distillées simples plus de suavité, et de les rendre plus propres à être conservées. Le froid sert encore pour bien pulvériser les résines mollasses que la moindre chaleur de la trituration ferait prendre en masse.

Il paraît que l'eau est à l'état solide dans les mortiers, et la, chaux éteinte; car celle-ci exhale beaucoup de chaleur, qui est même telle qu'un œuf y peut cuire, et qu'il y a dégagement de lumière dans l'obscurité, comme l'a remarqué Gh. Pelletier; il est présumable que cette eau se durcit clans ces cimens.

§ IL L'eau à l'état liquide, contenant une quantité appréciable de calorique, a ses molécules disgrégées; on les a supposées sphériques et roulant les unes contre les autres. Or, comme il y a des interstices nombreux entre des molécules rondes, celles-ci peuvent admettre beaucoup de corps solubles: aussi l'eau est-elle un menstrue universel. Il est même à remarquer que, saturée d'une espèce de sel, du sel marin , par exemple, et n'en pouvant plus dissoudre, elle a encore beaucoup de capacité pour dissoudre d'autres sels, comme Je nitre, le sucre, etc. On explique ce phénomène par la forme cristalline diverse de ces sels. Ainsi les interstices de l'eau peuvent bien admettre une certaine quantité de petits cubes qui composent le muriate de soude; mais les intervalles que ces cubes laissent, ne pouvant plus admettre de forme cubique, recevront bien les formes prismatiques du nitre, et, la saturation complétée, il y aura peut-être encore place pour d'autres formes des molécules salines.

Cette solubilité des substances fait que l'eau n'est presque jamais bien pure dans la nature. A la vérité, celle des pluies, formée par une distillation naturelle, sous l'immense chapiteau des cieux,£st la moins impure, mais l'atmosphère enlève tant de poussières, de fumée et autres vapeurs; que la première eau d'une pluie qui traverse l'air entraîne toujours des matières, hétérogènes, comme l'a vu Boerhaave : aussi lorsqu'on la re-

cueille dans un vase, elle y donne naissance à des dépôts salins, selon Margraff , et à des végétations verdàtres. Les secondes eaux, ou celles après les premières pluies, sont pins pures. Celles des bords de la nier entraînent du sel marin 5 elles rouillent etrongent plus les pierres que les eaux douces des pluies des continens. L'eau de glace est assez pure, mais dure et crue, car elle contient fort peu d'air; elle pèse sur l'estomac, et l'on attribue la fréquence des goitres et des scrofules des habitans des Alpes à cette boisson, mais à tort. Forster prétend que l'eau des glaçons de la mer, par le 55e degré de latitude australe, causait des tumeurs aux glandes du cou de ceux qui en firent usage; cependant elle était privée de sel, et meilleure que celle du vaisseau; mais il attribue cet effet à ce qu'elle était privée d'air. D'autres attribuent ces goitres des crétins des Alpes à des eaux topliacées ou chargées de surcarbonate de chaux. L'on prétend même que le calcul de la vessie n'est plus fréquent en Lorraine et dans le Barrois qu'ailleurs^ qu'à cause des eaux très séléniteuses de ces contrées, tandis que c'est le contraire dans les Vosges, où les eaux sont plus pures, et coulent sur du sablon léger. Il se peut que les eaux très-calcaires fournissent plus de base pour former le phosphate de chaux des calculs. Toutefois, les peuples qui boivent beaucoup d'eau, ou de l'eau tiède, comme les Chinois, les Japonais, sont peu ou point sujets à la pierre ou à la gravelle; et cette maladie diminue à mesure que l'usage des boissons de thé se multiplie, suivant les remarques de Tissot, de Metzger, etc.

Quant à l'eau de neige, elle contient beaucoup de gaz oxygène en dissolution, suivant M. de Humboldt; de là vient sa propriété de hâter la végétation , car l'on remarque que les plantes sont moins vigoureuses lorsque l'hiver a été sans neige. On observe que l'air dissous par les eaux contient plus d'oxygène que l'air ordinaire, ou 32 centièmes. De là vient qu'elles rouillent le fer ou l'oxydent.

Les eaux courantes sont plus aérées, plus légères que les stagnantes ou celles des puits ; leurs principales différences résultent des terrains où elles coulent. Plus il y a de matières; solubles, plus ces eaux sont impures, tandis que celles des terrains siliceux et sablonneux sont fort limpides. Celles des lieux crayeux ou gypseux sont chargées de sélénite et de terre calcaire ; alors elles décomposent en partie le savon qu'on y dissout, et durcissent les légumes qu'on y fait cuire (1); de plus,

(1) Pourquoi les légumes qu'on fait cuire dans les eaux séléniteuses durcis-

elles pèsent sur l'estomac. A Paris, l'eau de la Seine est moins séléniteuse, que celle des puits et autres sources. Les terrains pyriteux, ou les couches de houilles, de schistes ferrugineux, sulfureux, etc., dans lesquels passent des sources, donnent naissance aux eaux minérales froides ou chaudes. Les thermales sont produites lorsqu'une portion de l'eau se décompose, et que les pyrites ou les sulfures s'échauffent. C'est aussi par l'intervention de celiquideet sa décomposition que s'allument les feux des montagnes volcaniques. L'eau est susceptible de dissoudre différens gaz, comme nous l'avons dit.

Puisque rien n'influe davantage sur les diverses opérations, que l'introduction de principes étrangers dans les liquides qu'on emploie, le pharmacien chimiste recourt à la distillation pour se procurer de l'eau pure. Elle sert aussi de terme fidèle de comparaison pour les pesanteurs spécifiques.

L'eau adhère si intimement aux substances salines, aux acides, aux alcalis surtout, qu'il est presque impossible de les séparer d'elle entièrement. De la viennent les hydrates alcalins et terreux. Elle entre toujours comme élément dans les cristallisations de ces substances; l'acide hydrochlorique le plus exempt d'eau, et à l'état g;i2,eux, ne peut se combiner à une base, sans elle. Lorsqu'on prive les sels de leur eau, ils s'effleurissent, deviennent opaques et perdent même leur forme cristalline; on la leur redonne en leur rendant l'humidhé. Ainsi les sulfates de fer, de cuivre, deviennent blancs en perdant leur eau de cristallisation, etc., tandis qu'ils sont verts et blancs par l'eau; Phydrochlorate de cobalt hydraté ou avec de l'eau , est rouge ; sec ou anhydre, il devient bleu ; le sulfate de nickel sec est jaune; et hydraté, il est vert, etc. ( Vojez , ci-devant, pag. 2i4«)

Il y a d'autres corps, au contraire , pour lesquels l'eau marque une sorte d'antipathie, comme l'huile , tes graisses, le soufre, les bitumes, les métaux et autres substances éminemment combustibles ; elle s'unit bien mieux aux corps oxygénés ; ou brûlés, car elle est elle-même très-oxygénée.

L'eau aide, en se décomposant, à l'oxydation des métaux, à la combustion des corps en ignition , etc. ; à la température ordinaire, elle devient le véhicule de la nourriture, des humeurs, de tous les corps vivans. Van Helmont (i) fit croître un saule dans l'eau seule, et il acquit un volume quarante fois

sent-Us au Heu de se bien ramollir? est-ce par la combinaison du sulfate de chaux avec la matière végétale?

{1) Complex. atquc mixtur. Elementor. figura mulata, p. 88, n°30.

plus considérable. Boyle, Duhamel, Bonnet, Eller, Ingenhouzs, Braconnot,etc.,ont nourri des plantes sans le secours de la terre. Plusieurs plantes aquatiques vivent même habituellement sans terre, telles sont les algues, les eonferves, etc. Nous voyonsdes fleurs se développer dans l'eau, surtout si l'on y ajoute trèspeu de nitre. Cependant il faut l'action du gaz acide carbonique, que la plante décompose, ou du carbone, dont elle se nourrit. Sans le contact de la lumière, la plante resterait éiiolée,. pâle, molle, hydropique dans 1 eau pure, et n'y développerait pas ses semences.

§ III. Il suffirait que l'atmosphère n'exerçât aucune pression sur l'eau pour qu'elle se maintînt à l'état de vapeurs; ce qu'on remarque très-bien dans le vide de la cloche pneumatique où. on la place (car elle entre en une sorte d'ébullition et se répand en gaz, et aussitôt qu'on fait rentrer l'air sous la cloche, ces vapeurs aqueuses se condensent en gouttelettes); l'éther, l'alcool , bouillent, s'évaporent en un instant dans le vide. L'eau entre en ébullition à 3o ou j\.o° dé chaleur seulement, sur le pie de Ténériffe et sur le Mont-Blanc. Ainsi, en soustrayant la colonne d'air dans les alambics, la distillation s'opère bien plus facilement.

L'eau , à l'état fluide gazeux par la chaleur, se comporte comme les gaz, tant qu'elle demeure en cet état. Elle est alors très-dissoluble par l'air, qu'elle rend plus élastique; elle agis mieux sur les corps environnans ; elle les pénètre et les dissout.

Un air trop sec, tendant à se charger d'eau, dessécherai! rapidement les corps vivans, comme ces vents brûlans d'Arubie'Ue samouri) qui flétrissent en peu d'heures toute la végétation et tuent les animaux : au contraire, un air modérément chargé de vapeurs aqueuses entretient la souplesse et la vie. Les nuages se dissolvent dans l'atmosphère ou se condensent en pluie, selon que l'air est avide ou surchargé d'eau en dissolution.

Telle est la force expansi've clé l'eau réduite en vapeurs par la chaleur, qu'elle est capable-de soulever des masses énormes. C'est sur ce fondement que repose la théorie des machines à vapeur. L'eau, en vapeur, enlève aussi beaucoup de substances que le simple lavage ne dissoudrait pas si bien : c'est ainsi qu'on fait des blanchissages ou lessives de linge à la vapeur» La chaleur que l'eau renfermée dans le digesteur de Papiu éprouve est si grande, qu'elle y devient rouge comme le fer. Les substances sur lesquelles l'eau agit en cet ét'at, comme les os, les bois, sont réduits en bouillie en peu d'instans.

222 EAÎJ.

Les marmites autoclaves sont des espèces de digesteurs and» logues à celui de Papin, et sujettes malheureusemêut aux mêmes accidens. Pour ne pas renoncer entièrement à ce moyen uiile, on a fait des autoclaves munies dune soupape pressée par un ressort ou un poids déterminé, en sorte que lorsque la chaleur met trop de vapeurs en expansion, la rupture du vase est prévenue.

On peut alors obtenir une grande partie des effets du digesteur, savoir le ramollissement et la cuisson en très-peu de temps des substances organiques les plus dures. Ce moyen, très-usité maintenant, épargne beaucoup de combustibles.

En se vaporant, l'eau acquiert un volume 1700 fois plus considérable qu'à l'état liquide. C'est par ce moyen qu'elle produit des explosions énormes. Selon Vauban, i4o livres d'eau en vapeurs soulèvent un poids de 77,000 livres, tandis que i4o livres de poudre à canon ne soulèvent que 3o,ooo. La vapeur d'eau contient beaucoup de calorique, et c'est par son moyen qu'on peut échauffer de vastes appartemens.

Uéolipyle (1), boule métallique creuse, contenant de l'eau, avec un bec par lequel sort la vapeur de cette eau qu'on chauffe, sert à verser sur le corps en ignition cette vapeur propre à exciter la flamme. En effet, l'eau se décompose alors, et son oxygène, se combinant au corps combustible, anime le feu. Les artisans qui travaillent les métaux, comme les fondeurs, serruriers, souffleurs à la lampe, émailîeurs, connaissent cette propriété déjà entrevue par Boerhaave.

L'eau ne se maintient à l'état de gaz sous la pression atmosphérique de 28 pouces, qu'à 8o° Réaumur et au-delà; mais elle se dissout dans l'air à une bien moindre chaleur : et même l'hygromètre n'indique point exactement cette quantité d'eau en parfaite dissolution, mais seulement celle que l'air ne tient plus qu'en suspension.

La vapeur d'eau n'est pas plus considérable dans le vide que dans l'atmosphère ordinaire; ainsi le même espace donné ne prend qu'un égal volume de vapeurs, qu'il y ait ou non de l'air. Il en est de même des vapeurs d'alcool, d'éther, etc., selon M. Gay-Lussac.

La théorie des pluies, des brouillards, rosées, givrfc, etc., résulte des considérations sur la vaporisation de l'eau, et sa dissolution dans l'air, ou sa précipitation par le froid, ou peut-être selon les divers degrés d'électricité.

(1) Ewlou 77v)rj porte d'Eoîc, parce que l'éoîipyle semble souffler avec force--

EÀIT. 223

De la composition et de la décomposition de Veau.

Tout le monde a sans cloute ouï parler des célèbres expériences de Lavoisier, par lesquelles il a ôté à l'eau le nom d'élément qu'elle avait toujours porté. Cette découverte a donné lieu à l'explication de beaucoup de phénomènes de la végétation, de l'oxydation et de la formation de plusieurs acides et sels, par l'intermède de l'eau ; elle a jeté le plus grand jour sur une multitude d'opérations de la chimie.

Sous les yeux de l'Académie des Sciences, Lavoisier prit un canon de fusil, y plaça du gros fil de fer aplati en lame sous le marteau. Le canon et le fer furent pesés. On enduisit d'un lut le canon qui fut placé en un fourneau, dans une situation inclinée afin que l'eau y pût couler; à son extrémité élevée, on adapta un entonnoir avec de l'eau, qu'on pouvait ne laisser tomber que goutte a goutte au moyen d'un robinet. Pour éviter toute perte d'eau, l'entonnoir était bien couvert. On lutta à l'autre extrémité du canon un récipient pour recevoir l'eau avecjine tubulure, et les tubes de l'appareil pneumato-chimique afin de recueillir les gaz. L'on fit le vide dans tout l'appareil pour plus d'exactitude. Le canon rougi au feu, l'on y fit couler l'eau goutte à goutte, et l'on reçut le gaz. Les appareils refroidis, délutés, l'on pesa le gaz qui se trouva être de l'hydrogène, et le canon avec le fer qui était converti en oxyde noirâtre cristallin, comme la mine de fer de l'île d'Elbe. L'on trouva que le gaz et l'augmentation du poids du fer répondaient exactement à la quantité d'eau qui se trouvait en moins.

Il s'agissait de prouver par la synthèse cette analyse de l'eau. Au mois de février de l'an 1780, Lavoisier ht brûler, dans une quantité donnée de gaz oxygène(2,364 grains 1 85 millièmes), du gaz hydrogène (471 grains 66 centièmes), au moyen du gazomètre et dans un appareil fermé. En déduisant les gaz îestans et ce qu'd pouvait y avoir de perte dans une expérience avec des instrumens très-compliqués, il obtint en poids plus de 3oo grains d'eau. Cet illustre chimiste reconnut que l'eau était formée de 85 parties en poids d'oxygène et de i5 parties d'hydrogène. L'eau contenait de l'acide nitrique(toujours formé par un peu de gaz azote mêlé aux gaz qu'on emploie).

Fourcroy, Vauquelin etSéguin ont fait une expérience plus exacte que toutes les précédentes, et ont obtenu de l'eau non acide; ils en ont conclu qu'une livre d'eau contenait:

Oxygène 13 onces 5 gros 46 grains 0,67.

Hydrogène .... 2 2 25 . 0,33.

m EAU.

Pour obtenircette livre d'eau, il faut brûler 16,837 pouces cubes de gaz oxygène pur, et 32,523 pouces cubes de gaz hydrogène pur; en tout 483^60 pouces cubes. Lavoisier ayant brûlé à la lampe une livre d'alcool, recueillit 18 onces d'eau. En 17 18, Geoffroy avait déjà retiré de l'eau pure par la combustion de l'alcool bien déphlegmé. Watt et Cavendish étaient également sur la voie de la découverte, et Monge la devinait à Mézières, en 1783» M. Biot a formé de l'eau par une compression forte des gaz oxygène et hydrogène unis.

Dans la décomposition de l'eau par le moyen de la pile voltaïque, l'oxygène est dégagé par le pôle positif, ou d'une électricité vitreuse, et l'hydrogène par le pôle négatif ou électrisé résineusement.

Des eaux potables, et de leur purification pour les usages économiques et chimiques.

Comme l'eau est la boisson naturelle de tous les êtres vivans, ou le véhicule de leurs alimens,*il est nécessaire de chercher la meilleure ou les moyens de rendre telle celle qu'on a.

Il y a deux genres d'eaux, les simples, les composées. Le premier comprendra les eaux pures ou douces, soit de source, de rivière, de pluie, etc. Le second renfermera les eaux minérales, ou froides, ou thermales, etc., qui ne servent pas d'ordinaire en boisson, excepté dans les maladies et comme remèdes.

L'eau ordinaire la plus pure naturellement doit être transparente, inodore, insipide ou sans saveur désagréable; légère ou aérée, pénétrante, vive et fraîche. Elle doit bouillir avec facilité sans laisser de dépôt ni se troubler; cuire aisément les légumes, les chairs et herbes (ce que ne fait pas l'eau séléniteuse) ; bien dissoudre le savon, et nettoyer le linge ; ne point nuire aux dents, ni peser sur l'estomac, ni resserrer ou relâcher le ventre; extraire avec facilité dans les infusions théiformes les substances aromatiques des plantes, sans altération ; ne pas communiquer de goût au vin en s'y mêlant ; enfin légèrement mousser par l'agitation, etc.

On ne trouve guère ces qualités réunies que dans les eaux des fontaines qui coulent sur un sol rocailleux ou sablonneux pur, ensuite dans les eaux de rivière qui ont un lit de cailloux on de gravier. Le mouvement de ces eaux à l'air libre les rend légères et les purifie. Les eaux stagnantes, des lacs, des marais et des puits sont bien moins bonnes; elles pèsent sur l'estomac, ne sont point aérées, mais souvent chargées, au con-

traire, de sels, de substances gazeuses. Les eaux des terrains gypseux sont imprégnées de sulfate de chaux; celles des terrains crayeux contiennent beaucoup de surcarbonate de chaux ; comme celle d'Arcueil et l'eau Claudienne à Rome; les eaux des terrains tourbeux, les plus insalubres de toutes, sont noires et sentent le fumier, comme les eaux des mares. Il en est de même des eaux croupies, dans lesquelles se sont putréfiés des débris de substances végétales ou animales ; niais elles peuvent convenir pour farrosement des plantes.

Ces eaux sont chargées d'hydrogène carburé, et d'une matière extractive propre à nourrir les larves des insectes qui s'y multiplient dans la vase (i). Aussi les habitans des pays marécageux qui sont obligés d'employer ces eaux, quoiqu'ils aient soin de les faire bouillir pour enlever une portion des gaz malfaisans et des débris en putréfaction qu'elles recèlent, sont pâles, maladifs, ont les dents noires, cariées, sont sujets au scorbut, aux cachexies. Les Zélandais et Hollandais ont coutume de ne boire de l'eau qu'en infusion théiforme pour déguiser la mauvaise qualité de celle de leurs pays, comme les Chinois.

Les fleuves à cours rapide, quoique l'eau en soit trouble et vaseuse, en donnent pourtant de fort salubre, quand elle est clarifiée par dépôt ou filtration: telles sont les eaux de la Seine, de la Loire, du Nil, du Gange, du Choaspes, etc.; car les substances qui les troublent ne sont que des molécules terreuses insolubles. Aussi ces eaux sont peu chargées de sels; et même les égoûts et immondices qui se jettent dans la Seine n'altèrent pas sensiblement la pureté de ses eaux au-dessous de Paris.

En août 1816 on fit l'analyse de toutes les eaux qui servent à la ville de Paris ', le tableau qui suit en indique les résultats :

(1) Le rouissage du chanvre communique particulièrement des qualités délétères à l'eau. Elle fait périr non-seulement les poissons et les bestiaux , mais même les hommes qui en boivent, quoique M. Parent-Duchâtelet ait dit le contraire.

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