C ACIDE NITRIQUE

la distillation, de l'eau forte mêlée d'acide hydrochlorique (i). Cette eau forte du commerce peut servir pour faire le nitrohydrochlorate d'étain , ou la composition pour l'éearlate; mais celle que les orfèvres emploient pouf le départ des métaux, ou les chapeliers pour leur secret (nitrate de mercure), doit être de l'acide nitrique pur. Pour cet effet, on précipite l'acide hydrochlorique contenu dans l'eau forte, par une dissolution de nitrate d'argent qu'on y verse; il se forme un chlorure insoluble tant qu'il y a de l'acide hydrochlorique. Ce chlorure d'argent séparé laisse l'acide nitrique pur. Quelques fabricans se servent de nitrate de plomb pour faire un précipité^de chlorure de plomb, mais Une partie de celui-ci reste soluble dans l'acide nitrique, ce qui rend ce procédé moins fidèle*

11 vaut mieux redistiller sur du nitre l'acide nitrique, qui contient de l'acide sulfurique, et ensuite, s'il y a de l'acide hydrochlorique et du chlore, on les fait volatiliser en chauffant l'acide nitrique dans un matras à long col, à une chaleur de 4^ degrés, jusqu'à ce qu'il ait acquis la densité de i,4 12. 11 sera privé pareillement d'acide niireux. L'acide nitrique du commerce, ou de 34 degrés, devient de Veau seconde à 18 degrés, si on le mêle à une égale quantité d'eau.

L'acide nitrique est verdâtre d'abord, il contient en dissolution, du gaz nitreux, rutilant. On chasse celui-ci en rectifiant cet acide dans une cornue* Le gaz est reçu dans un appareil de Woulf. L'acide nitrique pur peut avoir divers degrés de concentration. L'eau-forte des teinturiers donne 3o à 36 degrés à l'aréomètre. On peut la concentrer au-delà de 44 degrés; elle sert pour le départ des métaux. L'eau forte ordinaire est d'un blanc plus ou moins jaunâtre; elle colore en jaune la peau , la soie» elle détruit les teintures bleues végétales. Son action sur les matières végétales et animales les change en divers acides, ou en tannin artificiel et autres subtances. Elle cède vivement son oxygène à la plupart des métaux et autres corps combustibles, en formant beaucoup de vapeurs rouges ou de gaz nitreux, mêlé de gaz protoxyde d'azote (oxyde nitreux de Davy). On obtient ces gaz, par 1 appareil hydro-pneumatique.

L'acide nitreux liquide s'obtient en jetant des copeaux de cuivre 600 gramm., dans de l'acide nitrique à 18 degrés 2 kil. et de l'acide nitrique concentré à /\i degrés, 5oo grammes. On adapte un tube se rendant dans un récipient qui contient à peu

(1) En distillant le salpêtre sur de la terre calcaire, celle-ci ne décompose pas les hydrochlorates.

ACIDE NITRIQUE, etc. -337

près 6 onces d'eau ou 200 grammes. On place aussi d'autres flacons de l'appareil de Woulf. L'acide nitreux obtenu donnera 38 degrés, et aura une densité de 1,35g.

Le prot oxyde d'azote tient, se!ou Davy, 56,93 d'oxygène et 100 parties d'azote.

Le deutoxyde d'azote tient n3,88 d'oxygène et 100 parties d'azote.

U acide nitreux rutilant présente 2 33,8 d'oxygène et 100 parties d'azote.

L'acide nitrique tient, selon MM. Gay-Lussac et Davy, 25o d'oxygène et 100 d'azote.

Vacide pemitreux de Davy, qu'on peut considérer aussi comme hyponitreux, tient i5o parties d'oxygène.

L'acide nitreux peut s'obtenir liquide par la distillation du nitrate de plomb, selon MM. Berzélius et Dulong; avec l'eau il donne du deutoxyde d'azote et de l'acide nitrique. Quand il est sec ou anhydre, il reste liquide; mais il devient gaz par l'eau. Les sels nommés hyponitrites ou pernitrites ont été observés par Schèele ; ils deviennent des nitrates à l'air.

Le gaz nitreux rouge, dissous dans de l'eau, donne Y acide nitreux rutilant;, et forme des nitrites avec les bases sali fiables, ou plutôt des pernitrites, selon MM. Gay-Lussac et Dulong (1). Cet acide reprend à l'air de l'oxygène pour se convertir en acide nitrique, soit à l'état liquide, soit combiné à des bases. Le gaz nitreux ou deutoxyde d'azote recueilli, sans contact de l'air, sous la cloche hydropneumatique, est incolore, ne décolore pas les teintures bleues, ne peut servir, ni à la combustion, ni à la respiration, ni à la végétation; il paraît s'opposer à la putréfaction, se dissout en partie dans l'eau, et surtout dans l'acide nitrique concentré, qu'il rend vert, puis d'un jaune rouge. Mais lorsqu'il a le contact de l'air, il devient rouge, et tend à passer à l'état d'acide nitrique. Si l'on, fait séjourner de la limaille de fer dans du gaz nitreux,. celuici perd une portion de son oxygène, qui se fixe dans le fer, et il devient gaz protoxyde d'azoté, ou même azote pur. Selon Davy, le gaz nitreux contient azote 44? et oxygène 56, sur 100. Le gaz protoxyde d'azote peut céder sou oxygène aux corps en combustion, et alimenter ainsi vivement la flamme; le pyrophore deHomberg, qui s'enflamme à l'air, devient rouge

(1) On observe un dégagement de gaz nitreux en chauffant le suc de bette raves avec l'acide sulfurujue et la chaux; ce gaz s'observe aussi dans l'extrait de bourrache agité à chaud, et selon M. Chevallier, rîaiis les feuilles de pastel en fermentation : tous ces végétaux contiennent des nitrates qui paraissent se décomposer dans ces opérations.

à l'instant dans ce gaz, et y brûle avec vivacité. Il n'interrompt pas la respiration de l'homme, mais bien celle de l'oiseau, qui a besoin de plus d'air pur que nous. Il se dissout dans l'eau, et il ne devient pas rutilant à l'air.

Cavendish établit que, dans l'acide nitrique, il y a 100 parties d'azote et 2 25 d'oxygène, à l'état gazeux. Lavoisier admet 25 parties en poids d'azote, et yS d'oxygène sur ioo. On forme diverses compositions avec cet acide, outre les nitrates.

L'acide nitrique peut se congeler à 58° — o. La lumière !e décompose en acide nitreux.

De l'acide hydrochlorique ou muriatique (esprit de sel marin), et du chlore.

Pour préparer le premier, on chauffait jadis du sel marin décrépité, avec des terres argileuses, comme avec le nitrej mais on n'obtient que difficilement et peu d'acide par ce procédé. Aujourd'hui l'on emploie l'acide sulfurique, qu'on fait agir sur le sel marin. On prend, pour cela, de l'acide sulfurique à 4o° seulement; on le place dans une cornue avec du sel marin en poudre, on adapte un récipient contenant un peu d'eau, et l'on ajoute l'appareil de Woulf. Voici les proportions : 3 kilogr. de sel marin décrépité (ou 6 livres), eau commune 70 gramm. On met le mélange dans un grand matras à long col, et on le place sur un bain de sable. L'un des deux tubes adaptés au col du matras est de forme d'une w dont l'extrémité supérieure est évasée en entonnoir. L'autre tube, en forme de siphon, se rendra dans un récipient contenant à peu près 200 gramm. d'eau. De ce récipient partira un autre tube pour se rendre en un second flacon tenant 2 kilogr. d'eau, et le tube s'y enfoncera ; enfin, un autre tube de se second flacon ira plonger dans de l'eau. Lutez bien les appareils en mettant des tubes de sûreté. (Vojez les figures.}

Alors "versez, par l'entonnoir du premier tube en m , de l'acide sulfurique 3 kil. (à 66°), étendu de y5o gramm. d'eau distillée; mais il suffit de 2 kilogr. 5oo gramm. d'acide sulfurique pour décomposer les 3 kilogr. de sel marin ; il y aurait donc de l'acide sulfurique en excès. Faites modérément chauffer au bain de sable, jusqu'à ce que le gaz hydrochlorique se dégage avec effervescence: ce ne sera qu'à la fin, et quand il passera moins vite, qu'il conviendra de pousser le feu jusqu'à ce qu'on n'obtienne plus rien. Le premier flacon ou récipient contiendra un acide hydiochlorique jaune, mais il sera plus pur dans le second flacon ; i'eau en sera saturée et incolore. Il marquera 24° à l'aréomètre, et aura une densité de 1,200. Comme l'eau des flacons augmente en volume par cette addition de gaz et