CHLORE

récipient sont plongés dans de la glace pilée, afin que le gaz appelé chlore se dissolve davantage dans l'eau refroidie des vases. Le Codex prescrit, pour obtenir lechlore liquide , jadis l'aci 'e muriatique oxygéné, de prendre,, sel marin décrépite 1 kilogr., oxyde de manganèse 25o gramm., eau distillée 5oo gramm. On mêle ces substances dans une cornue avec l'eau, et on y verse acide sulfurique à 6'f)° un kilogr. étendu de 5oo* gramm. d'eau pure. Les vapeurs de ch'ore passent dans les flacons qui contiennent de l'eau, laquelle s'en sature. On peut obienir /\o ki'ogr de cette eau saturée. On peut encore distiller de l'acide hydro< hlorique à 25° sur du peroxyde de manganèse deux parties et demie (i). Dans ces opérations, l'acide hydrochlorique cède son hydrogène à l'oxygène du métal pour former de l'eau, et le chlore est mis à nu. Dans l'ancienne explication l'on établissait que l'oxjgene du métal \enait surcharger l'acide muriatique. C'est par ce moyen que l'acide hydrochlorique dissout les oxydes de fer au maximum, qui refusent la combinaison avec les autres acides (2).

Chlore extemporané.

ï$. Deutoxyde de plomb en

pondre fine .... 48 gramm. 3 iv.

Hydrochlorate de soudr. 16 gramm. 3 iv.

Acide sulfurique ... 52 gramm. 3 j 5 v.

Pour un litre d'eau. On introduit toutes ces substances dan& une bouteille qu'on bouche immédiatement. La réaction s'opère sur-le-champ, et on obtient une solution de chlore bien chargée Formule réformée par M. Tourtois.

Davy nomma euchlorine le gaz autrefois nommé acide muriatique suroxj'géne. 11 peut s'unira l'eau à l'état d'hydrate, et y donner des cristaux en lames jaunesverdatres.il paraît être, comme l'oxygène et tous les corps comburans, électro-négatif; peut se combiner à l'oxygène à l'état doxyde (ou euchlorine), d'acide clilorique et même ch/orique oxjgéné; forme avec le phosphore, ou un protochlorure ou un deutochlorurc Celui-ci, nommé aussi acide ch/orophosphorique, est solide; le premier reste en liqueur; avec le soufre on obtient un chloîure liquide,, orangé; avec l'azote il compose un liquide très-

(1) Gallish a fait du chlore en distillant de l'acide hydrochlorique sur des ficus (oxyde blanc ) de zinc.

M. Faraday a obtenu le chlore, ainsi que l'acide sulfureux et quelques autres g.iz à l'état liquide et même» l'état solide sous une pression atmosphérique considérable aidée du froid. On avait déjà obtenu en France l'acide sulfureux à l'état de liquidité.

(2) On nettoie, par l'acide hydrochlorique, les vases salis par cet oxyde à.® ter, qu'on ne peut pas enlever autrement.

CHLORE. *4i

détonnant, observé par M. Dulong qui faillit en être la victime. Avec l'oxyde gazeux de carbone, le chlore forme l'acide çhlor- o.r y carbonique.

La plupart des métaux, mis en contact avec le chlore, s'y combinent en VétM de chlorures; il enflamme le potassium, le sodium, le zinc, le mercure, l'antimoine, l'arsenic; embrase à chaud le fer, le cuivre, le cobalt, le tungstène, le manganèse; se combine par la chaleur à l'or, l'argent, le plomb, le nickel, eic, Il fait aussi des chlorures avec les bases métalliques des terres, magnésie, chaux, baryte, strontiane, etc.

Le cblore et l'oxyde de chlore, ou euchlorine, est jaune verdàtre, d'odeur irritante, désagréable à la gorge, excitant la toux et même la fièvre | il es! dissolu ble, dans l'eau glacée surtout, et cristallise en prismes quadrangulaires tronques obliquement, se décompose à la lumière et au soleil, non à l'état sec, mais à l'état liquide seulement, où il exhale beaucoup de gaz oxygène, parce qu'il décompose de l'eau, et redevient acide hydrochlorique ; il enlève l'hydrogène par son action très-vive sur l'eau et sur toutes les matières organiques combustibles qu'il brûle, oxyde et enflamme quelquefois, en détruisant les couleurs végétales. C'est sur ces propriétés qu'est fondé le grand usage de ce gaz dans les arts, soit pour le blanchiment des tuiles, soit pour la décoloration des soies, du papier écrit, de la cire, etc. L'eau imprégnée de ce gaz décolore même les excrémens et l'urine de ceux qui la boivent. C'est un sthénique puissant contre la syphilis. Pesanteur spécifique 2,470, ou. .2,4216'.

On doit le conserver à l'obscurité pour qu'il ne se décompose pas, ou le combiner à la potasse ou à la chaux, pour former des chlorates. Ce qu'on nomme eau de javelle est une solution de chlorate de potasse, qu'on emploie pour enlever les taches de vin ou de fruit sur le linge. On doit à Berthollet les premières applications de cet acide au blanchiment des toiles. On leur fait subir d'abord une ou deux lessives alcalines ordinaires, puis on les immerge dans une eau imprégnée de chlore ou d'acide chlorique; ensuite on expose ces toiles sur le pré, à l'air, et on relève leur blancbeur par une légère teinte d'azurj en les lavant dans de l'eau faiblement teinte en bleu. Les estampes, les vieux papiers, les livres, etc., se décolorent par le chlore. Il faut d'abord soumettre les estampes à un bain alcalin, puis on fait agir le chlore. En d'autres cas, l'acide tartrique enlève aussi les taches de fumée et de suie. On enlève de même l'encre, excepté celle d'imprimeur. Nous avons dit que ^acide chlorique corrigeait l'air infect, en détruisant les mias-

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mes putrides des matières animales et végétales, qui s'élèvent dans les salles d'hôpitaux, les prisonsj, etc. {Voy. le procédé de Guyton de Morveau,tom. I, pag. 26*1.) Aussi a-ton remarqué que le chlore était un puissant antiseptique; de la chair se conserve très-long-temps sous ce gaz, et sans altération. Même les chairs putréfiées y perdent leur odeur infecte. Il guérit aussi la gale, en tuant les sarcoptes ou cirons qui la propagent. Cet acide dissout l'or, forme, avec les métaux, des sels corrosifs, surtout s'il y entre à l'état de chlore oxygéné. Descroisilles mesure son degré de concentration d'après la quantité qu'il en faut pour décolorer une quantité connue d'indigo ou autre couleur végétale. (Foyes aux Chlorates et Chlorures.)

Les travaux de Sérullas sur le chlore ont fait connaître Yacide perchlorique , séparé des chlorures d'oxydes par un acide qui s'unit à la base. Dans cet état, l'acide perchlorique peut faire prendre feu au papier qu'il mouille. Etant distillé, cet acide devient X oxychlorique de Sérullas, dont les propriétés ne sont pas moins énergiques.

Le même chimiste a formé un chlorure de cyanogène, gaz excessivement meurtrier, pour peu qu'on le respire, et un chlorure d'azote dont la fulmination est prompte et redoutable.

De l'acide nitro-muriatiquc ou nitro- hydrochlorique (eau régale).

On le prépare de plusieurs manières. Deux parties d'acide du nitre et une d'hydrochlorique concentrées le composent: il s'opère bouillonnement et chaleur. L'acide hydrochlorique perd de l'hydrogène pour se mettre à l'état de chlore, colore en jaune le mélange des liquides ; les hydrochlorate^s et les nitrates, distillés l'un sur l'autre, forment encore de l'eau régale.

De l'acide nitro-hydrochlorique très-étendu décolore les cheveux, et les rend blancs. En mettant une partie d'hydrochlorate d'ammoniaque ou de soude dans quatre parties d'acide nitrique pur à 36°, on obtient une eau régale qui dissout bien l'or aussi; ce métal précipité de l'eau régale ammoniacale, est fulminant, mais non celui de l'eau régale avec le sel marin. Comme l'or était le roi des métaux dans l'idée des alchimistes, et qu'ils ne connaissaient que cet acide mixte capable de ]e dissoudre, ils l'ont appelé eau régale. Le mélange d'acides à parties égales convient pour la dissolution du platine; il faut deux tiers d'acide hydrochlorique pour la dissolution d'étainy ou liqueur pour l'éearlate. Il paraît que ces deux acides agissent simultanément sur les métaux, qui résisteraient à leur action .séparée. Le nitro-hydrochlorate de bismuth sert pouF