IODE

mordant. Le nitro-hydrochlorate détain est meilleur, lorsqu'on s'est servi de muriate d'ammoniaque pour faire son acide nitro-hydrochlorique.

De l'iode et de ses acides.

Découvert dès 1811, par M. Courtois, dans les eaux-mères des cendres de fucus et de varechs, on l'obtient en versant sur ces eaux-mères (après qu'on les a épuisées de leur soude) de l'acide sulfurique concentré, qui décompose l'hydriodate de potasse contenu dans ces eaux (i). On distille, et l'iode passe en vapeur violette (îo<W, d'où le nom d'iode, violet); il cristallise en lames d'un gris bleuâtre, ayant un éclat métallique, comme du fer carburé. Il a l'odeur du chlore, une saveur acre; pris intérieurement, il corrode les entrailles et empoisonne. Pesanteur spécifique, 4>946\

Son électricité est comme celle de l'oxygène, et se porte au pôle positif de la pile voltaïque. Fusibilité à 1070 centigr., et volatilisation à i^5 degrés en vapeurs violettes ; inaltérable à la lumière, il détruit les couleurs végétales, colore en jaune la peau, le papier. Combinable à une chaleur rouge avec l'hydrogène, et formant alors du gaz acide hydriodique, il ne se combine pas à froid avec le carbone ni le gaz oxygène ; il peut cependant devenir acide iodique par ce dernier; il s'unit au phosphore avec chaleur ou lumière, et se combine aussi au soufre; indécomposable à la chaleur, il forme des iodures avec plusieurs métaux, et colore en bleu l'amidon.

Le docteur Russel ayant vanté, sous le nom à'éthiops végé* tal,\e fucus vesiculosus, L., charboné et pulvérisé, comme remède, à,l'intérieur, contre le goitre, le docteur Goindet, de Genève, a pensé que ce varech, comme l'éponge calcinée, pareillement recommandée contre les strumes, ne devait sa propriété qu'à la présence d'un peu d'iode (2). En effet, il a tenté des essais qui lui ont appris l'efficacité de l'iode pour dissoudre les tumeurs du bronchocèle et les strumes; mais il faut prendre ce remède avec beaucoup de précaution^ car il cause

(1) L'iode a été trouvé dans un sel gemme d'une saline du Tyrol, par M. Fuchs (Repertor fur die pharmacie , tom. XIV, cah. 2); trouvé aussi en une eau minérale de Sales, en Piémont, près Voghera {Antologia, octob. 1823., p. 177] ; par Angelini : aussi dans les eaux mères des salines 'dejSiïlzer (principauté de Mecklenbourg-Schwerin; par Rruger (Neu. journ. fur physik und chemie. B. VII, cah. 4, mai 1823, p. 444).

(2) Le roi Louis VI, dit le Gros, fut le premier auquel on attribua en France le don de guérir les ccrowelles par attouchement. Plusieurs rois an-, glais ont joui , après S aint-Edouard , de cette faculté miraculsuse , qui n'a pourtant pas empêché quelques-uns de ces rois d'avoir des scrofules.

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des accidens graves. De même, c'est probablement à l'iode que les préparations d'épongés calcinées doivent d'être usitées dans le goitre et les gonflemens du corps thyroïde.

L'iode est dissoluble dans l'éther et dans l'alcool : celui-ci, à 35°, en dissout environ un neuvième de son poids, à i5° de température centigr.; et à la même température, l'alcool à 4o° en peut dissoudre jusqu'à un sixième. L'eau ne dissout qu'ut* 7 millième de son poids d'iode. Les premiers travaux qui ont été laits sur l'iode, ont indiqué que les réactifs les plus sensibles étaient l'amidon , pour reconnaître pai la couleur bleue, ce corps non combiné, et le chlore, pour le reconnaître quand il serait hydrogéné.

On obtient l'acide iodique , selon M. Gay-Lussac, en faisant arriver un excès d'oxyde de chlore, bien sec, sur l'iode ; il y a, d'une part, un chlorure d'iode, et de l'autre, de l'acide iodique formé. Cet acide, qui détruit les couleurs végétales, cède facilement son oxygène au soufre , aux corps combustibles, aux acides en eux > et forme des iodates avec diverses bases salifiables.

L 'acide hydriodique , découvert par M. Gay-Lussac, s'obtient avec du phosphure d'iode, sur lequel on verse de l'eau: celle-ci, se décomposant, cède de l'oxygène au phosphore, qu'elle rend acide phosphoreux, etson hydrogène à l'iode} qui se convertit en gaz hydriodique. Ce gaz est incolore, a l'odeur de l'acide hydrochlorique, redevient, par l'oxygène, de l'iode, car il se forme de l'eau. Le chlore opère le même effet; il y a un iodure de chlore formé, et l'hydrogène se sépare: de même en s'unissant aux acides sulfuiique, nitrique, phosphorique, l'acide liydriodique se décompose et redevient iode, en même temps que ces acides passent à l'état sulfureux, nitreux, phosphoreux; il y a formation d'eau avec l'hydrogène de l'acide hydriodique et l'oxygène enlevé aux autres acides. L'acide iodique et l'hydriodique s'unissant, il y a de l'eau formée et de l'iode régénéré. L'acide hydriodique contient zoo parties, d'iode, et 0,849 d'hydrogène.

Les hjdriodates se comportent à la manière des hydrochlorates, car ils passent à l'état d'iodure quand on les chauffe et quand ils sont insolubles, comme ceux d'argent, de plomb, de mercure. Les hydriodates peuvent se combiner à une portion d'iode. Il en résulte des hydriodates iodurés.

Pour préparer Xhydriodate de potasse ou de soude, il faut saturer autant qu'il est possible par de l'iode, une solution de l'un ou l'autre cle ces alcalis caustiques. On obtient, de cette yuanièrej un hydriodate et un iodaie aux dépens des élémens.

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de l'eau, dont l'hydrogène sert à constituer l'acide hydriodique.

On sépare l'iodate, qui, étant d'ailleurs presque insoluble, se précipite. L'hydriodate reste en dissolution ; mais comme il contient toujours de l'alcali en excès, il faut achever de le saturer avec de l'acide hydriodique, et obtenir ce sel neutre par évapora tion.

Pour convertir l'iodate en hydriodate, il faut l'exposer à l'action d'une forte chaleur, qui, faisant dégager l'oxygène des deux corps (acide et alcali), il ne reste qu'un iodure: celui-ci, jeté dans l'eau, y prend de l'hydrogène, et se transforme en hydriodate.

Un autre moyen, indiqué par M. Robiquet, consiste à prendre de l'iode délayé dans de l'eau, et à le soumettre à un courant d'hydrogène sulfuré, pour le convertir en acide hydriodique. On sature ensuite cet acide par l'alcali dont on veut obtenir un hydriodate.

Les hydriodates forment des sels blancs, en cristaux opaques, de figure cubique, comme les chlorures de potassium et de sodium, auxquels la fraude les mélange, sans qu'on s'en aperçoive à l'apparence ni même à la saveur. Ils sont déliquescens étant purs.

Pour reconnaîire cette fraude, on peut verser, dans la dissolution concentrée de ces hydriodates, de l'acide sulfurique ou nitrique, on voit s'il y a beaucoup de précipité d'iode ; mais en pareil cas, il faut recourir à une analyse complète de 1 hydriodate mélangé, faile comparativement avec une analyse semblable d'un hydriodate pur. On distille les dissolutions de. chacun de ces hydriodates sur de l'acide nitrique en excès, pour faire volatiliser l'iode par la chaleur. On prend le poids de l'iode qui s'est sublimé et qu'on a desséché. On voit parle moindre poids de l'iode obtenn de l'hydriodate mélangé, combien peu celui-ci contenait d'acide hydriodique.

Les résidus contenus dans les cornues s'essayent aussi conK parativement avec le nitrate d'argent, et l'on voit que la liqueur provenant de l'hydriodate pur ne forme point de précipité, tandis qu'on obtient d'autant plus de ce précipité, que lhydriodate était mélangé plus abondamment de chlorure.

Au reste, les hydriodates purs.se dissolvent dans l'alcool à 4o degrés; les iodates ne sont pas solubles par ce menstrue; ce qui fournit un moyen de les séparer. La saveur de l 'hydriodate est d'abord fraîche, puis acre; sa solution estincolore* il précipite le deuto nitrate de mercure en rouge, et le pro«-

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tonitrate de mercure en jaune verdàtre. SI l'hydriodate est un

peu ioduré, il précipite le deutonitrate en blanc.

Hydriodate de potasse ioduré.

r). Hydriodate de potasse. . 20 parties. Iode 6 parties.

Mêlez, en triturant dans un mortier de verre, jusqu'à ce que l'hydriodate ait acquis une couleur rouge foncée. Ce sel est dissoluble dans l'eau et dans l'alcool; sa solution est jaune.

M. Caillot prépare l'hydriodate de potasse plus facilement par la décomposition de l'iodure de fer à l'aide de la potasse. Il prend 4 parties d'iode, i de limaille de fer non rouillée, 20 parties d'eau dans un matras de verre, en agitant jusqu'à ce que la liqueur soit incolore ; on décante le liquide par la filtration , en lavant le résidu jusqu'à ce que la liqueur cesse de précipiter par le deutochlorure de mercure. Dans ces eaux, tenant en solution l'iodure de fer, on verse une dissolution de souscarbonate de potasse pur ; on achève la décomposition parfaitement par de la potasse caustique étendue d'eau. Alors on filtre la liqueur, et on fait évaporer jusqu'à pellicule. Dans cette opération l'eau se trouve décomposée; elle fournit son hydrogène pour la formation de l'acide hydriodique, son oxygène pour oxyder le fer qui se précipite , ou libre , ou combiné à de l'acide carbonique du carbonate de potasse. Ceîle-ci se combine à l'acide hydriodique formé.

On peut préparer de même des hydriodates de soude, de chaux, de baryte, etc., pourvu qu'on emploie ces dernières substances caustiques et non carbonatées. On peut faire également, avec l'iodure de fer liquide, des iodures de mercure.

Ioduré de potassium.

l$- Iode 1,000 gramm.

Limaille de fer 0,300 granim.

Souscarbonate de potasse purifié. . 1,000 gramm.

Eau distillée, q. s 0,500 gramm.

Produit 1,120 gramm.

On met l'iode dans une capsule de porcelaine ou dans une marmite de fonte, et on le délaie dans la quantité d'eau indiquée. On ajoute ensuite la limaille de fer, en agitant avec un tube. Quand on n'a pas soin de mettre l'eau avec l'iode, il se dégage une chaleur telle qu'elle volatilise une grande partie de ce corps, et fait quelquefois casser le vase; aussi doiton , quand on se sert d'une capsule, la placer dans une terrine, en^cas d'accident. Le mélange présente/d'abord une couleur jaune sur les bords de la capsule; la couleur s©

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fonce de plus en plus, au point de paraître rouge. L'on voit s'échapper par instant des vapeurs violacées dues à une peùte quantité d'iode qui n'est point encore combinée. Pour achever la combinaison sur un bain de sable, on chauffe jusqu'à ce que le liquide ait acquis une teinte verte; on filtre et on lave bien le dépôt de limaille qui ne s'est pas combinée.

D'autre part , on fait dissoudre la potasse dans suffisante quantité d'eau distillée. On filtre; et on y ajoute ce solutum à la liqueur ci-dessus ; le mélange doit être légèrement alcalin et ne pi us précipiter par l'eau de potasse : on laisse ce magma dans une terrine pendant 5 ou 6 jours, en ayant soin d'agiter de temps en temps pour que le fer se tritoxyde, ce que l'on reconnaît à la couleur rougeâtre que prend le dépôt. En cet état, la décantation est facile; on filtre, on lave le précipité avec de l'eau distillée; on réunit les liqueurs et on fait évaporer dans des capsules de porcelaine jusqu'à pellicule, pour avoir des cristaux cubiques parfaitement purs.

Iodure de fer, procédé de Henry père.

1$. Iode 100

Limaille de fer 30

Produit 100

Suivez le procédé indiqué de l'iodure de potassium. Evaporez la dissolution de l'hydriodate de fer à siccité , parce que l'iodure de fer ne cristallise que très-difficilement ; il attire puissamment l'humidité de l'air.

Les iodures sont des compositions de l'iode avec des corps simples, comme le phosphore, le soufre, le chlore, la plupart des métaux (i). Presque tous sont décomposables à l'eau,

(1) L'iodure de potassium cristallise ordinairement en cubes; par une évaparation ménagée , il cristallise en trémies plus ou moins évasées : ces cristaux sont presque toujours opaques ou d'un blanc laiteux. Par le refroidissement lent d'une solution peu concentrée , on l'a obtenu cristallisé en longs prismes quadrangulaires , et aussi en prismes courts.

La solubilité de l'iodure de potassium a été déterminée par M. Gay-Lussac pour le 18° therm. centigr. seulement : 100 parties d'eau à cette température en dissolvent 143 de cet iodure. La même quantité d'eau à 12° centigr. en dissout 136, et à 16° centigr. 141 parties. Une solution sursaturée ne bout que vers le 120° C. (pression atm. : = o,71 mt. ); à cette température 100 parties d'eau dissolvent environ 221 parties de ce sel.

Il faut 5 1/2 parties d'alcool, pesant, spécif. = 0,85 à 12° c. et de 39 à 40 parties d'alcool absolu , à la même température, pour en dissoudre une d'iodure de potassium ; il s'en dissout dans l'un et l'autre cas , beaucoup plus à chaud qu'à froid; par le refroidissement l'excédent se dépose en cristaux ordinairement aiguillés.

L'iodure de potassium bien pur ne commence à devenir déliquescent à la température de 10 à 12° c. qu'au 85° de l'hygromètre à cheveu, qui indique dans les mêmes circonstances le 90° pour la déliquescence du chlovure de sodium.

SïS ÏÔDE.ete.

■en hydriodates; car l'hydrogène de l'eau s^unit à l'iode, et ÎS'oxygène au métal, ou autres corps : il se forme aussi parfois tles iodates.

Leproto-iodure de mercure s'obtient de la manière suivante, d'après le procédé de Henry: On prend cent parties de nitrate de mercure praloxydé^ cristallisé, qu'on dissout dans quatre «ents parties d'eau distillée, légèrement acidulée par l'acide nitrique. On verse dans cette liqueur un solutum d'hydriodate de potasse obtenu avec cent parties d'iodure de potassium cristallisé, et d'eau distillée deux cents parties (l'iodure se transforme en hydriodate dans l'eau). Par la combinaison de i'Jiydriodate avec le protonitrate , il se produit aussitôt , au moyen d'une double décomposition, un précipité d'un jaune "verdâtre pulvérulent. On le recueille sur un filtre, on le lave exactement jusqu'à ce que l'eau qu'on y passe ne précipite plus, en noir avec la potasse , ni en blanc avec le sel marin. Le protoiodute de mercure doit se conservera l'abri de la lumière, dans un flacon. Si le solutum de mercure était trop acide, on, obtiendrait un peu de deutoiodure de couleur orangée.

Le protoiodure jaune verdâtre est insoluble à l'eau et à l'alcool. Il devient violacé au soleil. L'acide nitrique le transforme en deutoiodure; il en est de même lorsqu'on triture avec de l'iode ce protoiodure. Dans ces cas, il passe à la couleur rouge.

Thomson dit que le deutoiodure contient iode 62 parties , et mercure 100. La trituration du mercure avec l'iode ne iorme pas une combinaison exacte.

Le deutoiodure de mercure se prépare avec du deutoehlorure de mercure (ou sublimé corrosif), 70 parties avec cent parties d'iodure de potassium. On fait dissoudre séparément chaque composé dans suffisante quantité d'eau distiliée.On. verse le solutum d'hydriodate de potasse, par petites parties, dans la solution de sublimé corrosif; il se précipite aussitôt une poudre d'un beau rouge-vermillon que l'on doit laver exactement à l'eau distillée. On le sèche , on le conserve dans l'obscurité. La lumière le fait brunir. Chauffé, il se fond, se sublime en petites aiguilles jaunes qui rougissent à l'air. L'alcool à 36 degrés dissout bien ce deutoiodure en solutum incolore; l'eau en précipite l'iodure en s'emparant de l'alcool.

Si l'on avait employé de l'hydriodate de potasse qui lut alcalin on obtiendrait un précipité brun jaunâtre au lieu d'être d'un rouge-vermillon. Dans ce cas, il se trouve un mélange ,de deutoxyde de mercure. Pour séparer celui-ci, on peut le. dissoudre par un peu d'acide acétique; on lave pour e»levés»