DES ACIDES ANIMAUX

Nous avons décrit ci-devant le phosphorique, et nous disons (tome I, page loi) que d'autres acides animaux ne sont que de l'acétique. Le prussique ou hydrocyanique appartient aussi au règne végétal; lurique est purement animal, avec les acides rcsacique, purpurique, amniotique, lactique, sébacique, margarique, etc. {Voyez tom. I, p. 102 et suiv.j

Du cyanogène, de l'acide prussique ou hydrocyanique.

Schracler, pharmacien à Berlin, et Vauquelin ont reconnu l'acide prussique dans les eaux distillées au bain-marie des amandes amères, des feuilles broyées du pêcher. Le lauriercerise et le laurier-amandier en tiennent aussi. Les noyaux d'abricots et autres analogues en contiennent également, et ont la même odeur d'amandes a mères qu'exhale cet acide. Les sommités de thym donnant de l'acide prussique, dit-on, ainsi que les huiles empyreumatiques végétales. Il est d'une saveur douce, un peu chaude, excitant la toux ; il précipite l'huile des savons, le soufre des sulfures alcalins, l'alumine du nitrate alumineux. Le chlore devient de l'acide hydrochlorique en lui ôtant de l'hydrogène; il le rend odorant, huileux, mais moins combinable aux alcalis. Très-volatil et élastique, il se décompose peu au feu ; la lumière, l'oxygène le réduisent en ses éléraens, et le décomposent en ammoniaque et en acide carbonique. Berthollet a vu, le premier, que l'oxygène n'entre point dans la composition de cet acide. Borda en a, le premier, fait

ACIDE PUUSSiQUE. 3C7

n&sage dans la médecine: il assoupit, ne rougit pas le tournesol; il est très diffusible, etc.

La manière la plus commune de l'obtenir est de prendre du ^mg de bœuf desséché, et de le calciner clans un creuset avec partie égale de potasse, jusqu'à ce que le mélange ne s'enflamme plus et soil chauffé au rouge sans fondre. Ou bien on prend deux pariies de sang desséché et une de tartre cru. Le mélange bien brûlé et ne fumant plus, on le retire du feu, on le lessive dans de l'eau chaude, on filtre, et l'on obtient ainsi le prussiate ou hydrocyanate de potasse en liqueur, avec excès d'alcali (i). On l'appelait alcali phlogisliqué ou liqueur colorante du bleu de Prusse. (Voyez ci-devant la manière de faire cette couleur, articLe du Fer, page 5oo.)

Ce ferro-hydrocyanate peut se cristalliser par évaporatïon. Si on le distille sur l'acide sulfurique, l'acide prussique dégagé de sa base se volatilise en l'état gazeux. On peut distiller de même du prussiate de fer pour obtenir cet acide. Le procédé de Sclièele, pour dégager cet acide pur, est de former un cyanure mercuriel [Voyez ci-devant, au Mercure, page 286). On prend la dissolution de ce sel 1 once avec 1 once de limaille de fer non oxydée, et 3 gros d'acide sulfurique; on agite le mélange, qui devient noir par la réduction du mercure, et il reste dans la ■liqueur la saveur ou l'odeur d'amandes amères. On distille à un feu doux cette liqueur pour séparer X acide prussique pur; on doit le recevoir dans des récipiens refroidis, qui tiennent un peu d'eau distillée, car il se condense difficilement. On doit rectifier cet acide sur la craie en poudre pour en séparer l'acide sulfurique qui pourrait y adhérer encore ; mais cet acide est toujours plus ou moins pur et concentré ; on a recherché des moyens certains de l'avoir pur à un degré précis. Tel est l'acide de Schèele.

Vauquelin prend du cyanure de mercure (ou prussiate) 100 parties, eau distillée 800 parties. On fait dissoudre à une douce chaleur 5 on fait passer en cette dissolution de l'acide hydrosulfurique (hydrogène sulfuré), assez, bien pour saturer; on filtre pour séparer le sulfure de mercure précipité. Afin de débarrasser l'acide hydrocyanique restant d'un peu d'hydrosulfure, on ajoute un peu de souscarbonate de plomb, jusqu'à ce qu'il ne précipite plus. On agite la liqueur et on filtre. On ob-

(1) L'huile empyrenmntique, provenant fie la fabrication du muriàtë d'am- :îïioniate, peut êire aussi très-utile pour prépara' la lessive du bleu de Prusse. Pour cela 011 la carbonise avec de l'tlcali et on en fait de la lessive prussique. «elon M, Macule.

308 ACIDE PMJS3IQUE.

tient un acide prussique ou hydrocyanique dissous dans l'eau,

et pur au même degré que celui de Schèele.

On prépare un sirop hydrocyanique avec neuf parties de sirop de beau sucre, et une de cet acide. On mêle exactement le tout qui se conserve en une bouteille bien fermée. C'est un médicament tenté contre la phthisie pulmonaire.

La densité de l'acide du procédé de Schèele est 0,900. Il se donne par gouttes en des potions. M. Gay-Lussac a préparé cet acide pu*-; M. Robiquet propose pour obtenir l'acide prussique médicinal , le procédé qui suit :

Le cyanure de potassiutn, qu on doit employer, s'obtient en chauffant jusqu'à fusion complète en un creuset de l'hydroferrocyanate de potasse. Ainsi réduit à l'état charbonneux, le cyanure de potassium, tel qu'il sort de la cornue, est pur; il est facile à conserver.

Si l'on veut l'avoir blanc, pour s'épargner la peine de le filtrer, il faut d'abord opérer la fusion complète. On dissout ce cyanure charbonneux dans le moins d'eau possible. Il y a production de froid. On filtre, on évapore promptement dans une capsule de platine; le tout réduit à siccité, on pousse à la fusion.

Alors prenez ce cyanure de potassium blanc, dissolvez dans l'eau, au moment même de son emploi. Filtrez cette dissolution concentrée. Versez-la dans une petite cornue, ajoutez la quantité nécessaire d'acide sulfurique; chauffez très-légèrement, en prenant la précaution de faire traverser la vapeur prussique dans le chlorure de calcium (mufiate calcaire sec).

On obtient donc, comme parla méthode de M. Gaj^-Lussac, l'acide anhydre. Pour l'avoir au quart, il faut l'étendre de trois parties cï eau. Pour l'avoir au sixième, il faut ajouter cinq parties d'eau.

Cet acide prussique médical doit être conservé à l'abri du contact de la lumière et de l'air, dans des flacons bien fermés, enveloppés de papier noir.

Au bout de quelque temps, cependant, une partie se décompose.

Le meilleur procédé de conservation de l'acide hydrocyanique (prussique), pour l'envoyer en pays étranger, est de le tenir en dissolution dans l'alcool.

Au reste, l'acide hydrocyanique peut être purifié de tout autre acide, en le mettant en contact avec un peu de magnésie, et filtrant promptement.

Cet acide, pur et incolore, est un poison d'une odeur vive quisuffoque et fait tousser, et sentant lesamandes amères; d'une

CYANOGÈNE. 3G(J

saveur d'abord fraîche, puis acre et brûlante. 11 est très-vaporisable; une partie qui s'évapore cause assez de froid pour faire congeler l'autre partie à i5° sous o, et cristalliser en aiguilles. Cet acide se décompose bientôt spontanément : il s'y forme de l'ammoniaque à l'état d'hydroeyanate, et du carbone azoté on azoture de carbone noir.

M. Gay-Lussac, en confirmant l'opinion de Berthollet, que l'acide prussique ne contenait pas d'oxygène, a vu que cet acide était formé d'un volume de vapeur de carbone, d'un demi-volume de gaz azote et d'autant d'hydrogène; ou bien il a trouvé carbone 4453q, azote 5 1,71, hydrogène 3,90. Les propriétés acides y naissent, non pas de l'hydrogène, selon le même chimiste, mais bien de l'azote et du carbone. C'est ainsi que l'acide prussique devient un hydracide, ou par le concours de l'hydrogène, comme dans le soufre, l'iôde, le chlore, le fluoré, etc.

L'acide hydrocyanique* dissous dans 3 parties d'eau, à exactement la même composition que le formiate d'ammoniaque. M. Pelouze a vu, en effet, l'acide hydrocyanique se transformer en ce formiate, surtout par l'action de l'acide hydrochlorique. Il suit de là qu'il faut éviter de préparer l'acide hydrocyanique, dans le procédé de M. Gay-Lussac, avec un excès d'acide hydrochlorique, sur le cyanure de mercure.

Ainsi, sous l'influence des acides et de l'eau, l'acide hydrocyanique se change en acide formique et en ammoniaque^ lesquels peuvent être pris intérieurement sans danger.

Le formiate d'ammoniaque donne un sel blanc, très-soluble, d'une saveur fraîche et piquante. A la chaleur de 1800, il se transforme de nouveau en eau et en acide hydrocyanique. Si l'on donne l'acide hydrocyanique avec les oxydes métalliques, surtout ceux de mercure et d'antimoine, il se forme des cyanures. Les sels de fer et le nitrate d'argent y occasionnent des précipités aussi. Les alcalis ne diminuent point l'efficacité de cet acide. La dose est de 1 à 8 gouttes. L'ammoniaque est le contre-poison de cet acide, selon Murray.

Schèele, qui a dégagé le premier l'acide prussique en 1780 i remarque aussi que les peaux, cornes, poils, ongles, cuirs et autres débris animaux brûlés avec les alcalis, donnent également l'acide hydrocyanique. On l'a même trouvé depuis dans les charbons de bois de chêne et de quelques autres végétaux qui contiennent de l'azote; aussi la houille, etc.

L'acide hydrocyanique est un véritable poison; il se neutralise par le moyen de l'ammoniaque. Bulliard a vu la décoction des graines de chenevis neutraliser l'effet empoisonnant du

370 CYANOGÈNE.

laurier amandier- peut-être agiraitrelle de même contre les effets délétères de l'acide hydrocyanique ; tel est aussi le sulfate de fer.

Comme l'hydrocyanate de potasse ordinaire tient un peu de fer qui vient du sang, ce n'est pas un réactif assez fidèle pour reconnaître la présence ou l'absence totale de ce métal. On formedonc unhydrccyanate de chaux soit directement en combinant l'acide hydrocyanique à la chaux, soit en faisant bouillir, sur deux onces de bleu de Prusse (lavé à l'eau chaude), de l'eau de chaux deux pintes; on filtre, on garde le liquide comme réactif. Les hydrocyanates alcalins se forment de même, mais sont moins exempts de fer. Celui dépotasse cristallise en octaèdre à pyramides tronqués.

Du cyanogène.

Le radical de l'acide hydrocyanique est le cyanogène, azoture de carbone, qu'on obtient ainsi : Berthollet faisait passer un courant de chlore gazeux (muriatique oxygéné) dans de l'acide prussique mêlé à l'eau. Il présuma que le composé qui en résultaitn'étaitque de l'acide prussique oxygéné ; mais puisque le chlore est reconnu un corps simple et non oxygéné, M. Gay-Lussac observa de nouveau cette composition. Il reconnut, au contraire, qu'il se formait une triple combinaison dechlore, de carbone et d'azote, savoir: un volume de carbone avec demi-volume de gaz azote ou de l'azote carboné. Cette dernière combinaison étant un corps particulier, le radical de l'acide qui produit le bleu de Prusse a dû être nommé parM. Gay- Lussac cyanogène (xukvo? bleu; ysivo/aai, j'engendre). Le cyanogène est toujours gazeux, son odeur pénétrante est indéfinissable. Très-peu décomposable à la chaleur, il précipité en bleu les sels ferrugineux; il se dissout très-bien dans l'alcool, qui en absorbe vingt-trois fois son volume, et dans l'eau, qui en prend quatre fois et demie; il rougit le bleu de tournesol.

Combiné avec l'hydrogène, on obtient de l'acide hj'drocyanique, et avec le chlore, il forme l'acide chlorocyanique, qui était le prussique oxygéné de Berthollet.

Dissous dans l'eau, le cyanogène, d'abord incolore, devient jaune, puis brun; il perd son odeur pénétrante alors pour prendre celle de l'acide hydrocyanique, et en déposant une matière charbonneuse ; on obtient de l'hydrocyanate d'ammoniaque avec de l'ammoniaque souscarbonaté, lorsqu'on distille cette liqueur. Le résidu, dans la cornue, séparé de la matière charbonneuse, évaporé avec précaution, et abandonné spontanément, présente de très-petits cristaux d'un sel ayant

ACIDE UMQUE , etc. 371

pour base l'ammoniaque. Vauquelin a trouvé que l'acide qui les saturait était de l'acide cyanique. Donc, en se décomposant avec une partie de l'eau de sa dissolution, le cyanogène se transforme en acide carbonique et en acide cyanique, par le moyen de l'oxygène de l'eau, tandis que l'hydrogène de l'eau, se portant sur une autre portion du cyanogène, compose l'acide hydrocyanique et de l'ammoniaque. Cet alcali sature ainsi les acides formés. Le surplus du carbone se dépose, car ces acides n'en contiennent pas autant que le cyanogène.

Celui-ci, en se combinant aux oxydes de fer, lesquels peuvent décomposer l'eau, forme des hydrocyanates, selon Vauquelin; tandis qu'avec les oxydes de mercure ou d'argent, incapables de décomposer l'eau, le cyanogène donne des cyanures. Il chasse aussi l'acide carbonique de la plupart des carbonates, et forme avec leurs bases des cyanures également.

En faisant détonner le cyanogène avec le gaz oxygène, on obtient de l'azote et de l'acide carbonique pour résultats. ,

De l'acide urique.

Nous n'en parlons point comme étant usité en médecine, mais comme nécessaire à connaître au pharmacien. Il se rencontre dans l'urine humaine (non dans celle des animaux herbivores, excepté dans le chameau et les reptiles), et paraît avoir pourbaserM/ee(i), puisqu'ellesechangeen cet acide, au moyen de l'acide nitrique. Il forme plusieurs calculs de la vessie, surtout le gravier des reins, qui ne sont que cet acide uni à l'urée et l'ammoniaque. Les concrétions qui se forment à l'extérieur sur les articulations des goutteux, sont de l'urate de soude ou d'ammoniaque surtout; et, pendant leurs accès, ils ne rendent pas de cet acide par les urines. Il paraît que l'usage modéré du carbonate de potasse ou de soude, en boisson , aide à dissoudre les graviers des reins chez les calculeux. Plus on s'astreint an régime végétal, moins l'urine contient de cet acide? et moins on est sujet à ces calculs. [Voyez l'Acide rosacique, tome I, page 102 ).

(ï) Wôhler a obtenu de l'urée factice par la combinaison de Y acide cyanique avec de \ ammoniaque ( substance blanche cristalline , etc.).

On l'obtient plus facilement en décomposant le cyanate d'argent par une solution de muriate d'ammoniaque, ou bien lé cyanate de plomb par l'ammoniaque liquide. Ses cristaux sont incolores, transparais, à prismes à 4 faces rectangulaires. La potasse et la chaux n'en dégagent aucune trace d'ammoniaque