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tiane, selon M. Thcnard, et même les oxydes de zinc, de cuivré, etc.

Le muriate de baryte, ou chloruré de baryum, a été employé en médecine par Crawfort et d'autres médecins, avec quelques succès, contre les maladies serofuleuses; mais il faut le donner à petite dose, cal- il est dangereux. L'acide hydrochlorique préfère cette terre à toutes les autres; et ce chlorure sert partout de réactif pour reconnaître les sulfate, la baryte enlevant partout l'acide sulhirique. Le baryum à l'état métallique, obtenu en 1807, par Davy, est blanc, ainsi que le strontium. Pour distinguer la baryte de la strontiane, il suffit, selon M. Brande, de faire réagir du sulfate de soude dissous sur la dissolution de l'une ou l'autre de ces deux terres. On filtre, on ajoute de la dissolution de souscarbonate dépotasse, laquelle forme un précipité avec le sel de strontiane, mais ne trouble pas la dissolution de sel de baryte. La baryte pourrait, servir pour les cimens qu'elle rend très-durs.

De la strontiane , oxyde de strontium.

Trouvée par Hope et Klaproth, la stroutiane a 4 de pesanteur spécifique.

On l'extrait, de la même manière que la baryte, du sulfate d e strontiane, qui se trouve mêlé souvent au spath pesant de Montmartre et ailleurs. Inusitée en médecine, dix fois moins soluble à l'eau que la baryte, non vénéneuse, mais caustique, soluble dans l'alcool, surtout à l'état de nitrate, elle donne à la flamme de cet alcool, en brûlant, une belle couleur purpurine. La strontiane s'effleurit comme la chaux, elle se comporte comme la baryte, mais forme d'autres sels. Devenue sousearbonate à l'air, elle peut passer à l'état de deutoxyde,au moyen du deutoxyde de baryum.

De la chaux , oxyde de calcium.

C'est une des terres les plus abondantes de la nature, mais elle n'est presque jamais sans mélange ou sans combinaison. Celle en usage, d'ordinaire, se fait en exposant au feu des pierres à chaux ou moellons dans des fours à chaux, ce qu'on appelle calei nation ; niais ce n'est que la privation de l'acide carbonique et de l'eau contenus dans ces carbonates calcaires. Sa pesanteur spécifique est alors 2,3. Aussi la chaux vive, ou caustique, ou calcinée, attire à l'air ces deux substances ; cent pourquoi elle s'y délite, augmente de volume, et redevient, avec le temps, carbonate de chaux, ou chaux éteinte, ou craie»

a»8 CHAUX.

Lorsqu'on a trop calcine la pierre à chaux (i), on obtient une chaux bridée, c'est-à-dire, frittée et à demi-vitrifiée, surtout lorsque cette pierre à chaux contient d'autres terres; en cet état elle est peu propre à former de bons cimens. La calcination de la chaux n'exige qu'une chaleur rouge donnée à cette pierre. En calcinant fortement des écailles d'huîtres entières, et les exposant ensuite au soleil, elles deviennent phosphorescentes dans l'obscurité, et donnent une belle lumière irisée. Cette lumière, éteinte, se restitue par une nouvelle exposition au soleil. La couleur irisée s'augmente en calcinant ces écailles avec un peu de fer ou de charbon.

La chaux vive, l'oxyde de calcium, contient, selon Berzélius, oxygène 89,86 sur 100 parties de ce métal. Elle a une saveur acre, urineuse, caustique ; elle verdit plusieurs bleus végétaux, ne doit point faire effervescence avec les acides, mais absorberl'eau avec avidité, etun développement de chaleur vive, sifflement et fumée (et même dégagement d'une lueur phosphorique dans l'obscurité). Délayée dans suffisante quantité d'eau, elle forme un liquide blanc, appelé lait de chaux ;e\\e ne se dissout entièrement que dans plus de 600 parties d'eau, et forme ce qu'on nomme Veau de chaux, limpide, mais se couvrant à l'air d'une légère pellicule de carbonate calcaire, par l'absorption de l'acide carbonique; aussi, cette eau est usitée pour absorber cet acide uni aux alcalis ou à des oxydes métalliques qu'on veut rendre caustiques. Cette eau ne contient que i/45oe de chaux en dissolution. Par sa propriété alcaline, cette terre paraît dissoudre en quelque sorte la silice, l'alumine, ou s'y combiner en un corps dur dans les cimens, par la voie humide; avec l'eau, elle se forme en hydrate. Elle fait fondre en verre les terres qui sont infusibles d'elles seules, par la voie sèche. Mêlée au plâtre ou sulfate de chaux calciné, la chaux forme, avec une solution de colle animele, la pâte du stuc qui sert à imiter les marbres; car on colore à volonté cette pâte.

Mais la chaux ordinaire n'étant pas assez pure pour les opérations de chimie, on prend du carbonate calcaire le plus net ou de la belle craie lavée; ou la dissout dans du vinaigre distillé; on précipite cette terre par le carbonate d'ammoniaque, et l'on calcine dans un creuset le précipité de craie, pour en dissiper l'acide carbonique. Cette chaux pure s'enferme bien

(1) La grisâtre, qui contient du manganèse, donne une bonne chaux; les stalactites , les albâtres produisent la chaux la plus pure , ainsi que les co<quilles d'huîtres, les marbres et autres carbonates calceires.

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dans un bocal .sec, On en fait des sulfures, des phosphores calcaires. Trommsdorf a vu cristalliser en fines aiguilles la chaux pure dans de l'eau de chaux.

On peut obtenir aussi du deutoxyde de calcium, par celui de baryum, en paillettes fines. Le calcium, tel que l'a obtenu Davy, en 1809, par la pile voltaïque, est blanc. De la magnésie, oxyde de magnésium-

Quoiqu'elle existe dans beaucoup de terres et de pierres, nulle part elle n'y est pure; c'est pourquoi elle se retire de préférence du sulfate de magnésie ou sel d'Epsom, quand on veut l'obtenir exempte d'autres terres. Ce sel se trouve d'ordinaire dans les schistes de seconde formation, qui contiennent du soufre et de la magnésie avec l'alumine , il s'effleurit à leur surface; de là vient que les sources qui passent sur ces schistes forment des eaux salines analogues à celles d'Epsom, de Sedlitz, etc.

On prend, d'une part, nne solution chargée et bien filtrée de ce sulfate de magnésie dans l'eau, par exemple 10 parties de sel dans 5o parties d'eau; on y verse une autre solution chargée de carbonate de potasse pur, en quantité suffisante. Ce mélange fait à chaud et avec ébullition pour achever la décomposition, il se dépose abondamment un précipité blanc, léger; on décante la liqueur qui le surnage, et qui tient du sulfate de potasse; on filtre le dépôt en le lavant à grande eau, jusqu'à ce qu'elle sorte insipide; on met sécher ce dépôt de carbonate de magnésie , en petites masses, à l'air. Tel est le procédé de Butini, suivi par les pharmaciens. Au lieu de potasse, on peut se servir de soude ; mais l'ammoniaque ne précipiterait qu'une partie de cette terre, et formerait des sels ammoniaco-magnésiens.

La légèreté singulière de la magnésie anglaise tient à ce qu'on lui soustrait l'eau par des briques ou des plateaux de craie en la faisant sécher ; car alors elle n'a pas le temps de s'affaisser.

Cette magnésie est très-blanche, très-légère ; mais, pour l'obtenir exempte d'acide carbonique, on la fait chauffer au rouge dans un creuset; alors elle est légèrement amère, verdit un peu les bleus végétaux, est soluble dans plus de 2000 parties d'eau, ne fait plus d'effervescence avec les acides, mais attire à l'air l'acide carbonique. Chauffée fortement, elle devient phosphorescente (1), mais elle est infusible seule en verre. Pesanteur spécifique, 1,0, d'après Kirwan.

(I) Voyez Sur une singulière propriété du bois, etc. , d'être phosphores-