CHAPITRE PREMIER

pouvaient se combiner avec quelques-uns des éléments des corps dissous, il y avait décomposition : il en e^t de même encore lorsque les électrodes sont formés d'un métal oxidable.

M. Grove est parvenu aussi à décomposer l'eau avec un couple seulement, mais en se servant de l'action de l'oxigène de l'eau sur l'hydrogène renfermé dans un tube où se trouvait l'électrode positif, sans qu'il y ait dégagement de gaz. Dans ce cas, l'oxigène se combine avec l'hydrogène pour reformer de Teau.

11 résulte de là que, si l'on soumet à l'expérience de l'eau qui renferme de l'oxigène ou de l'hydrogène, ces corps aident à sa décomposition, sans qu'il y ait pour cela dégagement de gaz. De même, si l'eau renferme des corps avides d'oxigène ou d'hydrogène, la décomposition de l'eau doit s'effectuer, comme M. Edmond Becquerel l'a montré, en suivant la marche que je vais indiquer.

Si l'on verse dans un vase de l'eau tenant en dissolution du chlore, et qu'on y plonge deux électrodes en platine,' en relation avec un petit couple à la WoUaston, de quatre centimètres carrés, et faiblement chargé^ leau est immédiatement décomposée; l'oxigène seul se dégage au pôle positif, tandis que l'hydrogène, à l'instant ou il se dégage sur l'électrode négatif, se combine avec le chlore pour former de l'acide hydrochlorique. Il y a en outre un peu d'oxigène absorbé, comme nous le verrons plus loin.

Mais, si au lieu d'employer un seul couple, on en prend trois ou quatre, ou un nombre suffisant pour décomposer l'eau acidulée, il se dégage alors un peu d'hydrogène au pôle négatif, comme il est facile de le concevoir : la quantité d'hydrogène est telle dans ce cas qu'elle ne trouve pas, à l'instant où elle est, a l'état naissant, en contact avec la lame de platine, tout le chlore nécessaire pour former de l'acide hydrochlorique; il faut alors un certain temps pour qu'il en arrive des parties éloignées du liquide.