CHAPITRE VIII. ' a

sitif. II n'y a aucune apparence de gaz du coté négatif, mais on y trouve de l'acide nitreux et de l'oxide d'azote qui, en se dissolvant, rendent Tacide jaune ou rouge. En dissolvant l'acide dans une fois son volume d'eau, ou plus, on voit paraître des gaz sur la -lame négative, dont la quantité varie suivant les différences dans la force de l'acide ou celle du courant voltaïque. En examinant la quantité de ces produits, au moyen de rélectromètre de Volta, on trouve que l'oxigène d'un acide fort ou faible est dans la même proportion que l'oxigène de l'eau; avec une dissolution d'acide, ayant une pesanteur spécifique de i,îi4? ou moins, on voit aussi que l'hydrogène de l'acide est égal à celui de l'eau. L'eau seule a donc été décomposée. L'oxigène, du coté positif, est toujours un résultat primitif, puisque les^ produits sur la lame négative sont dus souvent à la réaction de l'hydrogène sur l'acide nitrique.

Une solution de nitrate de potasse donne des effets secondaires très-variables, selon la forme du tube et les dimensions des lames conductrices ; il en est de même du nitrate d'ammoniaque.

' Acide sulfureux. Cet acide ne paraît pas affecté par le courant électrique , car M. Faraday a trouvé , avec i électromètre comparateur, que sur le conducteur positif, l'oxigène de l'eau convertit l'acide sulfureux en acide sulfurique , et que, sur l'autre conducteur, l'hydrogène décompose l'acide sulfurique en se combinant avec son oxigène, et met le soufre en liberté. Le soufre n'est donc ici qu'un résultat secondaire.

Acide sulfurique. Nous avons déjà fait connaître les raisons qui portent à croire que l'acide sulfurique D^est pas électrolysable; mais il éprouve quelquefois la décomposition par l'action secondaire au pôle négatif, en raison de l'hydrogène qui s'y développe.

Acide hydrO'Chlorique. Une forte dissolution de cet acide donne de l'hydrogène au pôle négatif, et du chlore seulement au pôle positif. Une partie du chlore agit sur le platine, et l'autre se dissout. M. Faraday a