CHAPITRE Vlir

8i 1*011 Se sert, par exemple, d'un ttiot'ceau de charbon comme de conducteur positif, pour décomposer uue solution d'acide snlfurique, on a de Foxide de carbone et de l'acide carbonique au lieu d'oxigène. En obérant avec une solution de nitrate ou d'acétate de plomb et des lames de platine, on obtient sur la lame positive du peroxide de plomb, par suite de la réaction de l'oxigène sur l'oxide de plomb du sel tenu en dissolution.

497- La réduction des métaux a lieu engénéral au pôle ilég[atif par l'action du courant; mais si l'on opère sur une solution métallique aqueuse, l'hydrogène qui provient de la décomposition de l'eau , et qui est transporté comme l'oxide au pôle négatif, aide, dans ce cas, à sa réduction, parce qu'il y arrive comme lui à i'état naissant.

Un exemple assez remarquable, cité par M. Faraday (i), montre avec quelle réserve on doit se prononcer sur le caractère des corps dégagés aux pôles. Une forle solution d'ammoniaque est un mauvais conducteur ; mais il n'en est plus de même quand on y fait dissoudre du sulfate d'ammoniaque : ou obtient alors de l'azote presque pur au pôle positif, et de l'hydrogène au pôle tiégatif^ dans des, proportions telles que l'ammoniaque semble avoir été décomposé. Mais si on opère avec l'élec- Iro-mètre de Volta , on trouve que l'hydrogène obtenu càt exactement dans la même proportion que si l'eau avait été décomposée, tandis que l'azote n'est pas dans un rapport constant. On doit donc supposer que l'azote est ici un résultat secondaire dépendant de l'action chimique de l'oxigène naissant sur l'ammoniaque en dissolution ; l'eau est donc décomposée, et non l'ammoniaque. M. Faraday fait observer à ce sujet, qu'il ne connaît pas d'expériences avec l'acide nitrique ou d'autres composés d^ rà:tote, qui montrent la tendance de cet élément, sous

(i) Transact. philos., i833, p* 708.

a44 ^^^ l'action de la pile sur lès acides.

l'influence du courant électrique, à passer indifféremment dans l'une ou Tautre direction. On peut citer encore comme un exemple de résultats secondaires, les effets que l'on obtient avec l'acétate de potasse: on trouve qu'il y a plus de gaz dégagé sur la lame positive que sur la lame négative, dans la proportion de 4 à 3 à peu près. Celui de la lame positive est un mélange d'oxide de carbone et d'acide carbonique ; celui de la lame négative , de l'hydrogène pur. En opérant avec une solution beaucoup plus faible, il y a moins de gaz sur la première que sur la seconde, et alors on obtient de l'hydrogène carburé, aussi bien que de Toxide. de carbone et de l'acide carbonique. La présence de l'hydrogène carburé du côté positif a une apparence très-anomale; il n'est cependant, comme l'oxide de carbone et l'acide carbonique, qu'un résultat secondaire; c'est l'eau qui éprouve seule la décomposition électrique, et c'est son oxigène qui, eu réagissant sur l'acide acétique, produit les substances qui se montrent sur la lame positive. M. Faraday a vérifié ce fait, en opérant avec l'électromètre de Volta. La quantité d'hydrogène dégagée , sur la lame négative, est toujours définie et exactement proportionnelle à l'électricité qui passe à travers la solution. Avec l'acétate de plomb, les résultats obtenus aux deux pôles sont secondaires. Quand on opère avec des dissolutions contenant des peroxides avec cet acide ou tout autre acide décomposable , on obtient des résultats encore plus compliqués.

Dans une foule de cas, on trouve également des résultats secondaires, que l'on reconnaît toujours après un examen attentif.

49H. Abordons maintenant les phénomènes relatifs à l'action de la pile sur les acides (i).

Acide nitrique. Lorsque cet acide est fort, il est bon conducteur et cède l'oxigène au conducteur po-

(x) Philos, transact., i834, p. 96.