CHAPITRE XV

courant qui va du métal à l'acide, conformëment au principe général : cette réaction est extrêmement sensible, et se manifeste même avant que le liquide commence à se colorer. Si, au lieu de chlorure, la solution renferni# de Tacide hydro-chlorique, l'effet est le même.

En opérant de la même manière on constate la présence d'un nitrate ou de l'acide nitrique dans une solution; il suffit de verser dans la solution quelques gouttes d'acide hydro-chlorique pour qu'il y ait production d'un courant.

Comme il faut agir sur des solutions très-concentrées, il vaut mieux employer le sel solide que dissous. On le pose alors sur l'or, qui plonge dans l'eau distillée, et on répand dessus la goutte d'acide.

La réaction de l'acide hydro-chlorique sur le nitrate et l'or est moins prompte que celle de l'acide nitrique sur le chlorure et l'or ; c'est un motif pour opérer sur des solutions très-concentrées.

Si l'on veut reconnaître la présence de l'acide nitreux dans de l'acide nitrique , on remplit la cuiller de platine de cet acide, et on plonge dedans la lame d'or, recouverte d'or précipité : il y a aussitôt réaction du mélange d'acide sur l'or et production d'un courant; bien entendu qu<% dans toutes ces opérations, les surfaces des cuillers et les lames d'or et de platine sont privées de tout corps étranger; car si cette précaution n'avait pas été prise, leur réaction sur les liquides donnerait naissance à des courants qui compliqueraient les résultats.

§ III. Procédé pour constater la présence du plomb et du manganèse dans une solution^ et de les en retirer entièrement.

563. L'éleclro-cbimie nous offre le moyen de reconnaître les moindres traces de plomb et de manganèse dans une solution, là où les réactifs chimiques sont impuissants.

On prend un bocal de verre, dans lequel on verse une solution de nitrate de cuivre , puis on plonge dedans

334 MOTEir DE coirsT. la pe:és. du plomb, etc.

un tube rempli, dans sa partie inférieure, d'argile lëgèi-ément humectée d'une solution d'acétate dé'soùdéyét l'oft verse, dans sa partie supérieure, une ^lùtion d'acétate de fer. Une lame de platine qui communique avec % pôle positif d'une pile formée d'un petit nombre d'éléments, plonge dans l'acétate, et iine autre lame de cuivre, qui est en communication avec le pôle négatif, . dans le nitrate. Dès l'instant que l'appareil commencé à fonctionner, comme le nitrate de cuivre se décompose avec facilité, sous l'influence de forces électriques assez faibles, le cuivre se dépose sur la lame de même métal, tandis que l'oxigène et l'acide nitrique sont transportés dans l'autre tube, où l'oxigène se dégage, tabdfs que Talcide nitrique décompose l'acétate de fer, en se combinant avec le métal et chassant l'acide acétique. L'action de Cette pile étant trop faible pour décomposer par ellemême l'acétate et déterminer le transport de Toxide de fer au pôle négatif, il en résulte que tous les produits qui se formeiit restent dans le tube, et la surface de la latne de platine conserve le brillant qu'elle avait avant l'expérience. Vient-on ajouter, à la dissolution de Tacétate de fer, une seule goutte d'acétate de manganèse, ne renfermant qu'un millième de gramme de ce sel, et même moins, la lame de platine, qui est le pôle positif , prend peu à peu une teinte légère de couleur de bistre. Augmente-t-on la quantité d'acétate de manganèse, la couleur devient de plus en plus foncée, puis tout-à-fait noire. Cette réaction se produit tant qu'il y a du manganèse dans l'acétate de fer; la substance qui colore ainsi la lame de platine est le peroxide de manganèse. Voici ce qui se passe dans cette expérience : la lame de platine exerce sur la dissolution des acétates une action décomposante , sans pouvoir cependant opérer leur décomposition , à cause de la petite tension de la pile; mais l'oxigène et l'acide nitrique qui arrivent dans la dissolution, complètent la décomposition , en en suroxidant l'un et l'autre le manganèse et le fer; iKlais le peroxide de manganèse , étant insoluble dans les