MENSURATIONS

fonce un aréomètre dans un liquide quelcoïK^ne correspond au volunie du li(|uide déplacé, dont le poids est égal au poids constant de rap|)areil.

La graduation de raréomètre exige l’emploi d’un vase dont les dimensions sont un peu supérieures à celles de rinstrument. L’échelle, fixée sur la tige môme, peut indiquer directement les densités des liquides, quand l’appareil est construit dans de bonnes conditions. Pour Taire la lecture des degrés on détermine le point d’aineuremcnt de l’échelle qui correspond au niveau du liquide.

Lorsque l’instrument, au lieu d’étre parfaitement nettoyé, est enduit de corps gras, il ne peut fournir évidemment que des indications erronées. En effet, la présence des matières grasses favorise l’adhérence des huiles d’air et tend à soulever l’aréomètre ; d’un autre coté les gouttelettes liquides attachées cà la partie émergente produisent l’effet contraire. Une autre cause d’erreur peut provenir de l’adhérence de l’aréomètre aux parois de l’éprouvette. Il faut jiar conséquent avoir soin de l’éviter.

Les aréomètres destinés à la détermination de la densité des urines donnent des indications plus précises que les instruments ordinaires, à cause de la faible épaisseur de leur tige ; le plus souvent on peut se fier à l’exactitude de la troisième décimale.

Les uromètres ou urinoniètrcs du commerce laissent néanmoins beaucoup à désirer au point de vue de leur précision. 11 faut choisir ceux dont la tige est très-mince et parfaitement cylindrique; les divisions de l’échelle ne doivent pas être égales entre elles, mais inversement proportionnelles aux noml)res indiqués. On peut vérifier l’exactitude de ces instruments en les plongeant dans l’eau distillée ; cette première expérience est destinée à contrôler le zéro. En les plongeant ensuite dans un li({uide de densité connue, déterminée préalablement au moyen de la méthode du llacoii, on peut examiner si l’indication de l’échelle correspond à celle de la pesée.

Les graduations do ces instruments sont faites pour les températu-* rcs de 15'* à 17“. Quand on opère à des températures très-rapprochées de celles-ci, on peut parfaitement accepter les indications de l’échelle; mais si les différences de tcnqiérature sont très-sensibles, il faut corriger les nombres trouvés. Si la graduation se rapporte à (U on a 8°, il est indispensable d’cllectuer la correction; On divise à cet ellct la densité observée par la densité de l’eau à cette tempéra-

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MAMPIIAIIONS CHIMIQUES. — EMPLOI DES APPAREILS

turc (voir tal)leau I, colonne B). Admettons, par exemple, que la densité observée à 22® soit 1,043, on aura la correction par la formule

Détorniination de la densité des liquides par la méthode

du flaeoii.

14. Pour déterminer la densité d’un liquide par la métliodc du flacon ( picnometre), on })rend le poids d’un volume déterminé de liquide, et l’on divise ce nombre par le poids d’un égal volume d’eau distillée à la môme tenqiérature. Cette méthode donne des résultats très-exacts, surtout dans le cas où l’on .se sert de llacous de Geissler, munis d’un thermomètre intérieur.

On commence par prend; c le poids du flacon vide et sec , puis ou le remplit d’eau distillée, en ayant soin de faire disparaître toutes les bulles d’air adhérentes contre les parois; on y introduit le thermomètre, on éponge soigneusement le llacon avec un linge propre ou avec du papier buvard , on l’essuie à sec sans le toucher directement avec la main , et on le recouvre du bouchon muni de son tuhe capillaire. On note alors l’indication du thermomètre, on enlève les dernières gouttelettes d’eau qui souillent encore la surface, et finalement on prend le poids du llacon plein. Cela fait, on déverse l’eau et l’on dessèche complètement le flacon ainsi (jue son thermomètre ; on le remplit du liquide dont il s’agit de prendre la densité en opérant ahsolnment de la môme manière que [)récédemment. On note la température intérieure et on fait la j)esée du flacon plein de licpiide. En retranchant de ces deux poids le poids du flacon vide on obtient nécessairement les poids de volumes égaux du liipiide et do 1 eau distillée. Si les températures des deux liquides sont identiques, on trouve la densité du liquide en divisant son poids par celui de l’eau. Le plus souvent l’opération ne s eftectue pas dans do pareilles conditions : la temjiératiire du liquide n est pas toujours idenliijue ;i celle de l’eau ; dans ce dernier cas, il est indispensable d ellectuer une correction. Admettons, par exemple, que le poids de l’eau qui remplit le Ibicon soit de 24 gr., 108U a la température de 21®, et que le poids du liquide soit représenté par P à la température de 12°, il faut commencer par