t3 : x. . . x = 0,347 de peroxyde de fer

- Le procédé de M. Margueritte, qui est d’une exécution simple et rapide, et qui fournit des résultats satisfaisants, est préférable aux moyens que l’on mettait en usage autrefois pour doser le protoxyde et le peroxyde de fer. Ainsi, le procédé qui consiste à faire passer un courant d’acide snlfbydrique à travers les deux oxydes dissous dans l’acide chlorhydrique, à recueillir et à peser le soufre pour avoir la proportion de peroxyde, exige de grandes précautions et donne des résultats incertains.

Berzélius a proposé d’introduire le protochlorure et le perchlorure de fer obtenus au moyen de l’acide chlorhydrique, dans un flacon plein d’acide carbonique, et d’y ajouter de l’argent en poudre, qui réduit le perchlorure de fer et forme du chlorure d’argent. La quantité de chlorure d’argent obtenu indique la proportion de peroxyde de fer.

M. Oppermann a proposé de doser le fer à l’état de protoxyde au moyen d’une dissolution titrée de chlore, qui possède la propriété de transformer en un équivalent de peroxyde de fer deux équivalents de protoxyde, .et qui ne réagit sur le sulfate d’indigo que lorsque le fer est peroxydé.

Pour faire cette analyse, on dissout un poids connu du composé à essayer dans l’acide chlorhydrique, et on y ajoute une ou deux gouttes de sulfate d’indigo. D’un autre côté, on prépare une liqueur titrée de chlorure de chaux contenant, pour 100 centimètres cubes, 5 décigrammes de chlore. On remplit une burette avec cette liqueur, que l’on verse goutte à goutte dans la solution ferrugineuse acide. On agite et, aussitôt que l’indigo est décoloré, on note le nombre de centimètres cubes employés ; comme ciiaque centimètre cube correspond à 0®',010 de protoxyde de fer, on trouvera facilement la quantité de celui-ci. En effet, un

ZINC

équivalent de chlore, Zi/i3,20, transfonne deux équivalents de protoxyde de fer, ou 900,00 en peroxyde de fer. Par conséquent, 50, Zi de chlore peroxydent 100 de protoxyde de fer.

Au lieu de sulfate d’indigo, on pourrait employer une dissolution de cyanure rouge de potassium et de fer qui né donne plus avec la liqueur de précipité bleu, lorsque la suroxy dation est complète.