CHAPITRE XVII

ARSENIC

La recherche et le dosage de l’arsenic dans les métaux, dans les eaux minérales et dans les matières organiques ont fait, dans ces derniers temps, le sujet de nombreux et intéressants travaux. On a imaginé des procédés variés et délicats pour découvrir les plus petites quantités de cette ‘substance, et on est parvenu à donner à l’analyse qualitative ule l’arsenic une très grande précision,

POCGIALK.

ABSENIC.

ARTICLE PREMIER. — Dosage de l’acide arsénieux par les volumes.

On peut déterminer par les volumes l’acide arsénieux, au moyen d’une dissolution normale d’iode. On fixe le titre de cette liqueur par l’acide arsénieux pur et l’on reconnaît ainsi la richesse de l’acide arsénieux essayé, en suivant les règles que nous avons indiquées. Si la dissolution ne contient que de l’acide arsénieux libre ou combiné avec les bases, on en mesure un volume connu et on y ajoute une solution d’amidon ; puis on y verse goutte à goutte la dissolution titrée d’iode jusqu’à ce que le liquide devienne bleu. On note les divisions de la burette qu’on a employées pour produire ce phénomène et l’on obtient par le calcul le poids de l’acide arsénieux. La solution d’acide arsénieux sur laquelle on opère ne doit contenir aucun sel pouvant agir sur la liqueur titrée d’iode. On y reconnaîtrait la présence des sulfites et des hyposulfites en y versant de l’acide sulfurique et en chauffant. On aurait un dégagement d’acide sulfureux reconnaissable à son odeur, et un dépôt de soufre dans le cas où l’acide arsénieux serait accompagné d’un hyposulfite.

Le dosage de l’acide arsénieux se fait facilement par le procédé que Gay-Lussac a employé pour titrer la solution arsénieuse des essais cblorométriques, et que nous avons indiqué à l’article chlorométrie. Nous avons vu , en effet, que le réactif normal de l’acide arsénieux est une dissolution de chlore contenant son volume de gaz , et nous avons fait connaître le moyeiyle plus convenable pour préparer cette solution normale. L’opération pour le dosage de l’acide arsénieux est analogue à celle de la chlorométrie, en suivant bien entendu une marche inverse.

Lorsque l’acide arsénieux n’est pas dissous et qu’il est mêlé avec d’autres corps, comme l’orpiment et le réalgar,

RECHERCHE DE l’aRSENIC DANS LES EAUX MINÉRALES. 355

on le fait bouillir avec du bicarbonate de soude ou de l’acétate de soude et on opère comme précédemment, mais les résultats sont alors moins certains.

ARTICLE II. — Recherche de l’arsenic dans les eaux minérales.

On a trouvé, depuis une c[uinzaine d’années, l’arsenic dans la plupart des eaux naturelles, et de nombreux procédés ont été mis en usage pour le reconnaître et même pour le doser. Lorsqu’on a converti par la méthode de Marsh, à l’aide de l’hydrogène naissant, l’arsenic en arsé- Mure d’hydrogène, on le décompose ordinairement par l’action de la chaleur, tantôt pour en obtenir des taches, tantôt pour former un anneau, tantôt pour le convertir en acide arsénieux ou en sulfure d’arsenic.

M. Henry transforme l’arséniure d’hydrogène en acide arsénique, puis il dose celui-ci à l’état d’arséniate d’argent ou par les volumes, à l’aide d’une liqueur titrée d’azotate d’argent. On fait passer l’arséniure d’hydrogène dans l’acide azotique pur pour le convertir en acide arsénique, et l’on évapore jusqu’à siccité. On obtient ainsi un résidu blanc, très soluble dans l’eau et donnant avec l’azotate d’argent ammoniacal un précipité rouge-brique caractéristique.

On peut déterminer le poids de l’acide arsénique ou de l’arséniate lavé; si l’on veut faire usage de la méthode des volumes, on prépare une liqueur normale d’azotate d’argent pur et sec à on neutralise avec le plus grand soin par l’ammoniaque l’acide arsénique obtenu, et 1 on verse goutte à goutte la solution d azotate d argent avec une burette, dont chaque centimètre cube est divisé en 1 0 parties égales, jnsqu’à ce qu’il ne se forme plus de précipité. Cette méthode, qui est très commode quand on opère loin ■ des laboratoires, exige une grande habileté.

ARSENIC

Si l’on connaît le nombre de divisions de la burette qu’il faut employer pour précipiter un décigramme d’acide arsénique pur, on trouvera par une proportion la quantité d’acide fourni par l’essai. Supposons qu’un décigramme d’acide arsénique corresponde à 50 centimètres cubes et que l’on ait employé dO centimètres cubes de liqueur, on dira :