Ojfydes de eéittnin

Le cérium se présente rarement à l'état de protoxyde, dans la cérite, Torthite, etc. Il forme trois oxydes : un protoxyde (CôO), un sesquioxyde (Ce*0') et un peroxyde (CeO*) : ces oxydes peuvent se combiner entre eux. L'hydrate de protoxyde est blanc, devient jaune à l'air en absorbant de Toxygène, et si on le chauffe au rouge au contact de l'air, il passe à Tétat de peroxyde rouge ou rouge orangé (aucun des oxydes précédents n'offre ces caractères). L'hydrate de protoxyde se dissout facilement dans les acides; le peroxyde calciné, s'il renferme de l'oxyde de lanthane ou de didymium, se dissout facilement dans l'acide chlorhydrique avec dégagement de chlore : mais s'il est pur, il est à peine attaqué par l'acide chlorhydrique bouillant, à moins que l'on n'ajoute un peu d'alcool (différence avec la thorine, et la zircone) ; les dissolutions renferment du protochlorure. Le sesquioxyde se dissout, toutefois difGcilement, dans l'acide sulfurique concentré ; il n'est pour ainsi dire pas attaqué par l'acide nitrique. L'oxyde, obtenu au moyen de l'oxalate évaporé avec de l'acide azotique, forme un sel basique, qui donne avec l'eau une émulsion et n'est encore qu'incomplètement soluble dans une grande quantité d'eau (différence avec la. thorine). — Les sels de, protoxyde sont incolores, quelquefois avec une légère teinte améthyste ; ceux cuisent solubles rougissent le tournesol. Le chlorure n'est pas volatil (difTérence avec

ralamioe, la glucine, la zircone). La cérite, silicate hydraté de protoxyde de cérium 2(GeO,LaO,DiO)>SiO^+2Aq est insoluble dans Teau régale, nxiis elle est décomposée par sa fusion avec le carbonate de soude ; l'acide sulfurique concentré la décompose également. -* La potasse précipite un hydrate blanc, qui jaunit à Tair. Il ne se dissout pas dans un excès du précipitant (différence avec Talumine et la glucine). — L'ammoniaque précipite un sel ba- ' sique insoluble dans un excès d'alcali. — Les carbonates alcalins donnent un précipité blanc, qui se dissout peu dans un excès do carbonate de potasse, un peu plus facilement dans le carbonate d'ammoniaque. — L'acide oxalique précipite complètement en blanc, même dans les dissolutions assez acides (dilTérence avec l'alumine et là glucine). Le précipité ne se dissout pas dans l'acide oxalique, mais dans beaucoup d'acide chlorhydrique. — Une dissolution saturée de sulfate de potasse précipite, même dans les liqueurs un peu acides, un sulfate double de potasse et de protoxyde de cérium blanc (différence avec l'alumine et la glucine), difficilement soluble dans l'eau froide, facilement dans l'eau chaude (Bahr) , pas du tout dans une solution saturée de sulfate de potasse (différence avec l'oxyde d'yttrium). Par l'ébullition avec beaucoup d'eau, à laquelle on a ajouté un peu d'acide chlorhydrique, le précipité finit par se dissoudre. — Le carbonate de baryte ne précipite pas de suite l'oxyde de cérium, mais il le fait complètement par une action prolongée. — L'acide tartrique empêche la réaction de l'ammoniaque (différence avec l'oxyde d'yttrium), mais nullement celle de la potasse. — L'hyposdlfite de soude ne précipite pas à l'ébullition les dissolutions très-concentrées ; le soufre qui se dépose ne fait qu'entraîner avec lui de petites quantités des sels. — Si dans une dissolution, pas trop acide de protoxyde de cérium, additionnée d'acétate de soude, on fait passer un courant de chlore, ou si l'on y ajoute de Thypochlorite de soude, tout le cérium (exempt de didymium et de lanthane) se précipite à Fétat de peroxyde jaune clair {Popp). — Si l'on dissout un sel de protoxyde de cérium dans l'acide azotique avec addition d'un Tolume égal d'eau, qu'on y ajoute un peu de peroxyde de plomb et qu'on fasse bouillir quelques minutes, la liqueur se colore en jaune, quand même il n'y a que des traces de cérium. Si l'on évapore cette dissolution à siccité et si l'on chauffe le résidu jusqu'à chasser une partie de l'acide, l'eau acidifiée avec de l'acide azotique n'y dissout pas de cérium (mais les oxydes de lanthane ou de didymium qui pourraient s'y trouver mélangés) {Gibbs),

Les solutions de sesquioxyde de cérium sont précipitées à froid par le carbonate DE BARYTE. — L'htposulfite DE SOUDE précipite la solution d'azotate de sesquioxyde de cérium. — Le borax et le sel de phosphore, avec les oxydes de cérium, donnent dans la flamme extérieure une perle rouge (différence avec les oxydes précédenls) ; la couleur pâlit, souvent même disparaît, par le refroidissement. Dans la flamme intérieure la perle est incolore.