Oxyde de lanthane

Il accompagne généralement l'oxyde de cérium. Il est blanc, ne change pas quand on le chauffe au rouge au contact de l'air (différence avec Foxyde de cérium), se transforme lentement au contact de l'eau froide, rapid^nent au contact de l'eau chaude, en un hydrate blanc ^laiteux. L'oxyde

FRESENIUS, AH. QOAL. — 6* ÉOIT.' ô

ISO CHAP. m. ^ REACTIONS DES OXYDES SÉTALUQUES. S ^0^

iisilydre et Toxy^ hydraté blauîssent le papier de toumeMl rougi, se vent dans la di^scrfutien de tel amiiMNiiac et dans les acides éteadus. L'axyde de lanthane se rapproche donc de la magnésie. Les sels sent inoeioras ; la dissolution saitorée de sulfate de lanthane dans l'eau fmde laisse dépeser défà à 50* une partie de sel (diKerenoe arec le pratoxyde de cérium). — Le

SULFATE BE NTASSB, l'AGieB OXâUQUB, le CAaBONAlB DB BABTTB dODBent los mémeS

réactions qu'avec le cérium. — La potasse précipite un hydrate, insoluble dans un excès de potasse et qui ne brunit pas k Tair. — L'ahmonuque préeipile un sel basique, qui passe laiteux ft travers le filtre qvand on le lare. — Le précipité obtenu par le carbonate d'ammoniaque ne se dissout pasdu tout dans un excès du précipitant (différence ayee GeO). Si l'on sursature une dissolution étendue et froide d'acétate de lanthane avec de rammoniaqua, qu'on lave le précipité gélatineux plusieurs fois avec de l'eau froide et qu'on ajoute un peu d'iODB en poudre, il se forme une coloration bleue qui gagne peu à peu toute la niasse (différence caractéristique arec tous ks autres axydes tareux).