TROISIKHE SECTION DU PREMIER GROUPE DES ACIDES INORGANIQUES

a. Actdephosphoriqne (PhO*^).

g i4t. i . Le phosphore est un corps solide, incolore, d'un aspect gras, translucide et de densité 1,84. Il est très-vénéneux, fond à 44^3 et bout à 290®. Sous l'influence de la lumière, le phosphore conservé sous l'eau devient d'abord jaune, puis rouge, et se couvre enfin d'une croûte blanche. Mis au contact de l'air, à la température ordinaire, le phosphore répand une odeur désagréable, très-caractéristique, en émettant des fumées blancheâ, lumineuses dans l'obscurité. — Elles sont formées par l'oxydation de la vapeur de phosphore et consistent en acide phosphorique et acide phosphoreux. Si l'air est humide, il se produit en même temps de l'ozone, de l'eau oxygénée et de l'azotite d'ammoniaque. — Le phosphore s'enflamme très-facilement et brûle avec une flamme éclatante en se changeant en acide phosphorique, qui se répand dans l'air sous forme de fumée blanche. Par l'action prolongée de la lumière ou d'une température de 250<^, le phosphore se transforme en phosphore

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rouge, appelé aussi phosphore amorphe. A cet état il ne s'altère pas à l'air, n'est plus lumineux, est bien moins inflammable et a pour densité 2,1. — L'acide azotique et l'eau régale dissolvent très-facilement le phosphore à chaud. Les dissolutions contiennent au commencement de l'acide phosphoreux mêlé à l'acide phosphorique. L'acide chlorhydrique est sans action. Si l'on fait bouillir le phosphore avec une lessive de potasse ou de soude ou avec du lait de chaux, il se forme des hypophosphites et des phosphates, en même temps qu'il se dégage de l'hydrogène phosphore spontanément inflammable. Si Ton met une substance contenant du phosphore non oxydé au fond d'un ballon, que l'on suspende dans le col avec un bouchon fermant incomplètement une petite bandelette de papier trempée dans du nitrate d'argent et que l'on chauffe vers 30° à 40% la bande de papier se colore en noir, même pour de trèspetites quantités de phosphore, par suite de l'action réductrice de la vapeur de phosphore. La réaction terminée, si Ton fait bouillir avec de l'acide chlorhydrique la partie non décomposée du sel d'argent, que l'on filtre et concentre autant que possible au bain-marie, on pourra dans le résidu reconnaître Tacidc phosphorique à ses réactions (/. Scherer). Il faut toutefois ne pas oublier que la coloration en noir des sels d'argent peut être produite par l'acide sulfhydrique, l'acide formique, les produits volatils des putréfactions, etc.; de même que la présence de l'acide phosphorique dans la bande de papier n'aura de valeur qu'autant qu'on aura démontré que le papier à filtre employé était primitivement exempt d'acide phosphorique. — On verra au § ttf les phénomènes que présente le phosphore lorsqu'on le fait bouillir avec de l'acide sulfurique étendu et lorsqu'on l'introduit dans un appareil à hydrogène monté avec du zinc et de l'acide sulfurique étendu.

2. V acide phosphorique anhydre est blanc, semblable à la neige, très-déliquescent à l'air ; il produit au contact de l'eau le bruissement d'un fer rouge et se dissout dans l'eau. Il forme avec cette dernière et avec les bases trois séries de composés, savoir : avec 3 équivalents d'eau ou de base, l'acide phosphorique hydraté ordinaire ou les phosphates ordinaires ; avec 2 équivalents d'eau ou de base, l'acide pyrophosphorique ou les pyrophosphates; avec 1 équivalent d'eau ou de base, l'acide métaphosphorique ou les méta][ihosphates. Gomme dans la nature et les analyses on ne rencontre que les composés phosphoriques tribasiques, nous ne nous occuperons en détail que de ceux-ci et nous ne dirons que quelques mots des acides bibasique et monobasique.

3. Vhydrate diacide phosphorique ordinaire (3HO,PhO^) forme des cristaux transparents, déliquescents, se transformant rapidement à l'air en une dissolution sirupeuse, sans causticité. Sous l'action de la chaleur, suivant que 1 ou 2 équivalents d'eau sont éliminés, il se change en