II. Acide organique
On examiné avant tout quels sont les acides qui peuvent former des combinaisons solubles avec la base trouvée (voy. Appendice IV). car cela iiacilfte les recherches suivantes.
Hi84J COMBINAISONS SIMPLES. — RECHERCHE DE L'ACIDE. 505
La méthode suppose que l'acide organique est libre ou combiné à un alcali ou à une terre alcaline. Si la base est autre, il faut d*abord l'éliminer. Si elle appartient au groupe V ou VI, on y parvient avec Tacide sulfhydrique ; si elle fait partie du groupe IV. on emploie le suifhydrate d'ammoniaque. Après avoir séparé le sulfure métallique par filtration, et enlevé Texcès de suif hydrate d'ammoniaque avec l'acide chlorhydrique, avoir chauffé et filtré pour éliminer le soufre déposé, on opère d'après le n^ (78)/ — Si la base est de Falumine ou de l'oxyde de chrome, on essaye de la précipiter en faisant bouillir avec du carbonate de soude ; si cela ne réussit pas, comme cela arrivera si l'acide n'est pas volatil, on précipite celui-ci avec de l'acétate de plomb neutre; on lave le précipité, on le délaye dans l'eau, on fait passer un courant d'acide sulfhydrique, on sépare le sulfure de plomb par filtration et on traite la liqueur filtrée d'après la marche indiquée plus bas. L'alumine, dans $es combinaisons avec les acides organiques non volatils, * peut encore être précipitée à l'état de silicate au moyen de la dissolution de verre soluble. Pour séparer l'acide acétique ou l'acide formi- . que des bases qui rendront difficiles les réactions de ces acides, on peut distiller le sel avec de l'acide sulfurique étendu et chercher les acides dans le liquide condensé.
1 . A une portion de la dissolution aqueuse, on ajoute de l'ammoniaque 78 jusqu'à réaction faiblement alcaline, puis du chlorure de calcium. Si la dissolution était neutre, ou seulement un peu acide, avant de verser le chlorure de calcium, on ajouterait un peu de chlorhydrate d'ammoniaque.
a. // ne se forme pas de précipité, même après agitation et au bout de quelques minutes : absence d'acide oxalique et d'acide tartrique. On passe au n® (80).
b. Il se forme un précipité. 79
a. Le précipité se forme au bout de quelque temps et est cris-' taUin : acide tartrique. On s'en assure par la manière dont le précipité formé par le chlorure de calcium et lavé se comporte avec la soude caustique ou l'ammoniaque et l'azotate d'argent, ou aussi en essayant la dissolution aqueuse avec l'acétate de potasse et l'acide acétique (§ i6S).
p. Le précipité se forme de suite et est en poudre fine : acide oxalique. On s'en assure avec une portion de la liqueur primitive acidulée avec de l'acide acétique et la dissolution de sulfate de chaux (g 145).
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2. On chauffe à Tébullition le liquide 1. a., on Ty maintient quelque 80 temps et on ajoute encore un peu d'ammoniaque au liquide bouillant.
a. // reste clair : pas diacide citrique. On passe au n** (81).
b. // se trouble et dépose un précipité : acide citrique^. On s*en assure en formant le sel de plomb de l'acide et en examinant lactionde l'ammoniaque sur le sel lavé (il doit facilement se dissoudre). 11 vaut encore mieux former le sel de baryte et observer au microscope la cristallisation caractéristique (g ie4).
