du mlfhydrate d'ammoniaque

qui réunit les deux réactifs, nous précipiterons les sulfures correspondant aux oxydes du quatrième groupe, le sulfure de fer, de manganèse, Aq cobalt, de nickel et de zinc (pour éviter un dégagement inutile d'acide sulfhydrique, on neutralisera d'abord l'acide libre avec de l'ammoniaque, puis on ajoutera du chlorhydrate d'ammoniaque pour empêcher la précipitation de la magnésie par l'ammoniaque). En même temps, on précipite aussi de V hydrate d'alumine, de Y hydrate d'oxyde de chrome et du phosphate de chaux, et cela à cause de l'affînité de l'oxyde d'ammonium pour l'acide du sel de chrome ou du sel d'alumine ou pour l'acide à la faveur duquel est dissous le phosphate de chaux, d'où résulte une décomposition du sulihydrate d'ammoniaque et de l'eau et formation d'oxyde d'ammonium et d'acide sulfhydrique. Le premier s'unit aux acides : l'acide sulfhydrique se dégage ne pouvant s'unir aux oxydes privés de leurs acides, ni au phosphate de chaux, et enfin ces oxydes et le sel de chaux se précipitent.

Il ne nous reste plus maintenant dans la dissolution que les terrés alcalines et les alcalis. — Les carbonates neutres des premières sont insolubles dans Teau, ceux des derniers sont solubles. Ajoutons donc