IL ACIDES ET HALOGÈNES

§ ts. Les acides, au moins ceux dont les caractères sont les plus tranchés, sont solublesdans Teau. Les dissolutions ont une saveur acide et rougissent le tournesol. On partage les acides en oxacides, sulfacides et bydracides.

Les oxacides provenant en général de la combinaison de loxygène avec un métalloïde se combinent avec Teau en proportion définie pour former des hydrates. Ces derniers sont ceux qu'on emploie le plus souvent; ils se trouvent dans les solutions aqueuses des acides, et on les désigne d'ordinaire par le nom même de l'acide, attendu que la présence de l'eau n'altère pas leurs propriétés acides. Lorsqu'ils agissent surun oxyde métallique, l'oxyde se substitueà l'eau d'hydratation, et il en résulte un oxysel : HO, SO'-f-KO=KO,SO'H- 110. Lorsque ces sels provienuent de la combinaison de l'acide avec une base puissante, ils n'ont ni réaction acide, ni réaction basique; ils sont neutres (en supposant que l'acide lui-même soit puissant). Mais, si la base est faible, comme, par exemple, l'oxyde d'un métal lourd en général, la réaction du sel est acide; alors il ne s'appelle pas moins sel neutre, si la quantité d'oxygène de la base et la quantité d'oxygène de l'acide sont dans le même rapport numérique que celui qu'on a trouvé dans les sels réellement neutres du même acide, c'est-à-dire dans le rapport qui indique ce qu'on appelle la capacité de saturation de l'acide. Le sulfate de potasse (KO,S0») est neutre au papier réactif; le sulfate de cuivre (CuO,S0') a une réaction acide, et cependant ce dernier s'appelle sulfate neutre de cuivre, parce que l'oxygène de l'oxyde de cuivre est à l'oxygène de l'acide dans le rapport 1 : 5, c'est-à-dire le même que dans le sulfate de potasse réellement neutre.

Les hydracides proviennent de la» combinaison des halogènes avec l'hydrogène. La plupart présentent les caractères des acides à un degré prononcé. Ils neutralisent les oxybases; il en résulte un sel haloïde et de l'eau: Ha-+-NaO=NaC/-f-HO;3.HC/-l-Fe*0'=Fe«G/»-f.5.HO.

i6 CHAP. IL — DES RÉACTIFS. [§ 24

Les sels haloïdes formés par les hydracides forts avec les bases fortes sont réellement neutres aux réactifs colorés, tandis que ceux qui résultent de Faction d*un hydracide fort sur une base faible (oxydes des métaux lourds) ont des dissolutions à réaction acide.

Les sulfacides sont produits généralement par la combinaison du soufre avec un élément métallique ou non métallique ; ils s'unissent aux sulfobases pour former des sulfosels : HS-hKS=KS, HS; ArS*H-3NaS=3NaS,ArS*. Les sulfacides étant des acides faibles, les sulfosels solubles ont tous une réaction alcaline.

a. OXACIDES.