Chlore (Cl) et eau de chlore

' g 99. Préparation. — On mélange 18 parties de gros sel de cuisine . avec 15 parties de bon manganèse finement pulvérisé et exempt de carbonate de chaux ; on introduit le tout dans un ballon et l'on y verse le mélange complètement refroidi de 45 parties d'acide sulfurique anglais avec 21 parties d'eau. Par l'agitation le chlore gazeux commence à se dégager spontanément et très-régulièrement. Si le dégagement s'arrête ou se ralentit, on le fait recommencer ou on l'active en chauffant légèrement. Nous recommandons comme la meilleure cette méthode de Wiggers. On conduit d'abord le gaz dans un flacon laveur contenant peu d'eau, puis de là dans un flacon plein d'eau froide, jusqu'à complète saturation. Si l'on désire que la dissolution soit tout à fait exempte de brome, après avoir laissé dégager à peu près la moitié du chlore, on change le flacon laveur et on reçoit le gaz dans la nouvelle eau. — Il

faut conserver l*eau de chlore à la cave et dans robscurité, sans quoi elle s'altère bientôt ; il se dégage de Toxygène (venant de la décomposition de l'eau), et Ton n'a plus que de l'acide chlorhydrique étendu. Pour l'usage du laboratoire, on garde la dissolution dans des flacons enveloppés de papier noir. — Lorsque l'eau de chlore n'a plus qu'une odeur faible, il faut la jeter.

Usages. — Le chlore a pour les métaux et l'hydrogène une affinité plus grande que le brome et l'iode. Sa dissolution aqueuse nous per- .mettra donc de chasser le brome et l'iode de leurs composés. — Le chlore sert en outre à favoriser la dissolution des métaux (or, platine), à décomposer les sulfures, à transformer l'acide sulfureux en acide sulfurique, le protoxyde de fer en peroxyde, etc., comme aussi à décomposer les substances organiques, parce que, s'emparant de l'hydrogène de l'eau de ces substances, il met en liberté de l'oxygène qui s'unit à la matière organique et en détermine par conséquent la transformation. Pour ce dernier usa^e, il vaut mieux dégager directement le chlore au sein même du liquide qui renferme la matière organique ; pour cela on ajoute à la liqueur l'acide chlorhydrique, on chauffe et l'on y projette du chlorate de potasse ; il se forme du chlorure de potassium, de l'eau, du chlore libre et de l'acide chloreux-chlorique, qui agit comme le chlore.