Oxalate d'ammoniaque (2AzH^O,C^O^+2Aq

g 44. Préparation. — Ou dî&sout à l*ébullitioa dans 6 parties d*eau une partie d'acide oxalique du commerce (qui le plus souvent renferme de la potasse) ; on laisse refroidir, on décante ou on sépare par filtration les cristaux d'acide oxalique qui renferment souvent du quadroxalate de potasse : on évapore les eaux mères qui fournissent une seconde, même une troisième fois de Tacidc oxalique tout à fait ou presque tout à fait exempt de potasse. On emploie la dernière eau encore et les premiers cristaux pour faire de Toxalate de potasse ou de soude. Puis on dissout à chaud, dans 2 parties d*eau distillée, une partie d*acide oxalique purifié; on ajoute une dissolution ammoniacale jusqu'à ce que la réaction soit nettement alcaline ; puis on abandonne à la cristallisation dans un endroit froid. Cil laisse égoutter les cristaux; Teau mère, convenablement évaporée, donne une seconde cristallisation. On purifie le sel obtenu en le faisant de nouveau cristalliser. On dissout une partie de sel dans 24 parties d'eau.

Essais. — La dissolution d'oxalate d'ammoniaque ne doit être troublée ou précipitée ni par l'acide sulfhydrique, ni par le sulfhydrate d'ammoniaque. Le sel, calciné sur une feuille de platine, doit disparaître sans laisser de résidu.

Usages. — L'acide oxalique forme des sels insolubles ou très-peu solubles avec la chaux, la strontiane, la baryte, l'oxyde de plomb et d'autres oxydes métalliques; dès lors Toxalate d'ammoniaque formera, dans des dissolutions salines de ces oxydes, des précipités d'oxalate correspondant. Dans les recherches analytiques, ce réactif sert surtout à reconnaître la chaux.